19高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_2_1考点一水的电离基础小题快练新人教版.doc

1、18-2-1 考点一 水的电离一、水的电离及影响因素1下列有关水电离情况的说法正确的是( )A25 ，pH12 的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同B其他条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大C.其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D其他条件不变，温度升高，水的电离程度增大， Kw增大解析：NaOH 抑制 H2O的电离、Na 2CO3促进 H2O的电离，故 A错误；其他条件不变，稀释醋酸钠溶液，醋酸钠水解程度增大，但水解后溶液中氢氧根离子浓度减小，所以水的电离程度减小，故 B错误；其他条件不变，NaOH 溶液浓度越大，水电离程度越小，所以其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电

2、离程度增大，故 C错误；水的电离是吸热反应，升高温度促进水的电离，溶液中氢离子、氢氧根离子浓度增大，则水的离子积常数增大，故D正确。答案：D225 时，水的电离达到平衡：H 2OH OH H0，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH )降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H )增大， Kw不变C向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动， c(OH )增大D将水加热， Kw增大，pH 不变，呈中性解析：A.向水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在电离平衡：NH3H2ONH OH ，电离产生的 OH 使溶液中 c(OH )增大，水的电离平衡逆向移动，4错误；B.向水中加入少量

3、固体硫酸氢钠，盐电离产生的 H 使溶液中 c(H )增大，温度不变，所以 Kw不变，正确；C.向水中加入少量 HCl，电离产生的 H 使水的电离平衡逆向移动，c(H )降低，但是平衡移动的趋势是微弱的，溶液中酸电离产生的离子浓度增大的趋势大于平衡移动使离子浓度减小的趋势，所以 c(H )增大， c(OH )减小，错误；D.将水加热，Kw增大， c(H )增大，pH 减小，溶液仍然呈中性，错误。答案：B3向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH )c(H )的操作是( )稀硫酸 金属钠 氨气 FeCl 3固体 NaClO 固体 将水加热煮沸A B2C D解析：

4、稀硫酸、氨气抑制水的电离，金属钠、FeCl 3固体、NaClO 固体、将水加热煮沸促进水的电离，但 FeCl3固体使溶液显酸性，将水加热煮沸，水仍呈中性。答案：A4常温下，某溶液中由水电离的 c(H )110 13 molL1 ，该溶液可能是( )二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D解析：水电离的 c(H )110 13 molL1 c(OH )C水的 pH：pH(35 )pH(25 )D35 时已电离的水的浓度约为 1.45107 molL1解析：由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中 c(H )较高，pH 较小，但溶液中 c(H )

5、c(OH )，溶液呈中性，A、B、C 错误；已电离的水的浓度与电离生成的 c(H )及 c(OH )相等，利用水的离子积常数可判断 D正确。答案：D二、水的电离平衡曲线6水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合 c(H )c(OH )常数，下列说法错误的是( )A图中温度 T1T23B图中五点 Kw间的关系：BCADEC曲线 a、b 均代表纯水的电离情况D若处在 B点时，将 pH2 的硫酸溶液与 pH12 的 KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性解析：由图象可知，A 点在 T2时的曲线上，而 B点在 T1时的曲线上，因为 A、B 点水电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，所以是纯水的电离

6、B 点的电离程度大于 A点，所以温度 T1T2，故 A正确；由图象可知，A、E、D 都是 T2时曲线上的点， Kw只与温度有关，温度相同时 Kw相同，温度升高，促进水的电离， Kw增大，则 BADE，由 C点c(OH )c(H )可知，C 点的 Kw大于 A点，则 BCADE，故 B正确；由 E和 D点 c(H ) c(OH )可知其不是纯水的电离，故 C错误；B 点时， Kw110 12 ，pH2 的硫酸中c(H )0.01 molL1 ，pH 12 的 KOH溶液中 c(OH )1 molL1 ，等体积混合后，溶液显碱性，故 D正确。答案：C7一定温度下，水溶液中 H 和 OH 的浓度变

7、化曲线如图，下列说法正确的是( )A升高温度，可能引起由 c向 b的变化B该温度下，水的离子积常数为 1.01013C该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b向 a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由 c向 d的变化解析：c 点、b 点对应相同的温度，A 项错误；根据 b点对应的纵坐标、横坐标都为1.0107 molL1 可知，水的离子积常数为 1.01014 ，B 项错误；FeCl 3为强酸弱碱盐，可水解使溶液呈酸性，C 项正确；c、d 点对应的 c(H )相同， c(OH )不同，但由于 Kw只与温度有关，所以温度不变时，稀释溶液不可能引起由 c向 d的变化，D 项错误。答案：C8如图表示水中 c(H )和 c(OH )的关系，下列判断错误的是( )4A两条曲线间任意点均有 c(H )c(OH ) KwBM 区域内任意点均有 c(H )c(H )，B 项正确；图中， T2时 Kw大于 T1时 Kw，故 T2高于 T1，C项正确；XZ 线上， c(H ) c(OH )，溶液呈中性，但不一定等于 7，D 项错误。答案：D