19高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_2_2考点二溶液的酸碱性和pH学后即练新人教版.doc

1、18-2-2 考点二 溶液的酸碱性和 pH1求下列溶液的 pH(常温条件下)(已知 lg20.3)：(1)0.005 molL1 的 H2SO4溶液_。(2)0.001 molL1 的 NaOH溶液_。(3)pH2 的盐酸与等体积的水混合_。(4)pH2 的盐酸加水稀释到 1 000倍_。(5)已知 CH3COOH的电离常数 Ka1.810 5, 0.1 molL1 的 CH3COOH溶液_。(6)0.1 molL1 NH3H2O溶液(NH 3H2O的电离度为 1%，电离度100%)_。已 电 离 的 弱 电 解 质 浓 度弱 电 解 质 的 初 始 浓 度(7)将 pH3 的 HCl与 pH

2、3 的 H2SO4等体积混合_。(8)将 pH8 的 NaOH与 pH10 的 NaOH溶液等体积混合_。(9)常温下，将 pH5 的盐酸与 pH9 的 NaOH溶液以体积比 119 混合_。解析：(5) CH 3COOHCH 3COO H c 初始 /molL1 0.1 0 0c 电离 /molL1 c(H ) c(H ) c(H )c 平衡 /molL1 0.1 c(H ) c(H ) c(H )则 Ka 1.810 5 ，解得 c(H )1.310 3 molL1 ，所以c2 H 0.1 c H pHlg c(H )lg(1.310 3 )2.9。(6) NH 3H2OOH NH 4c

3、初始 /molL1 0.1 0 0c 电离 /molL1 0.11% 0.11% 0.11%则 c(OH )0.11% molL1 10 3 molL1 ， c(H ) Kwc OH 10 1410 3molL1 10 11 molL1 ，所以 pH11。(8)将 pH8 的 NaOH溶液与 pH10 的 NaOH溶液等体积混合后，溶液中 c(H )很明显可以根据 pH来算，可以根据经验公式来求算 pH10lg2(即 0.3)，所以答案为 9.7。(9)pH5 的盐酸溶液中 c(H )10 5 molL1 ，pH9 的 NaOH溶液中 c(OH )10 5 molL1 ，两者以体积比 119

4、混合，则酸过量，混合液的 pH小于 7。 c(H )1.010 6 molL1 ，pHlg(1.010 6 )6。10 511 10 5911 92答案：(1)2 (2)11 (3)2.3 (4)5 (5)2.9 (6)11(7)3 (8)9.7 (9)62(1)体积相同，浓度均为 0.2 molL1 的盐酸和 CH3COOH溶液，分别加水稀释 10倍，溶液的 pH分别变成 m和 n，则 m与 n的关系为_。(2)体积相同，浓度均为 0.2 molL1 的盐酸和 CH3COOH溶液，分别加水稀释 m倍、 n倍，溶液的 pH都变成 3，则 m与 n的关系为_。(3)体积相同，pH 均等于 1的盐

5、酸和 CH3COOH溶液，分别加水稀释 m倍、 n倍，溶液的pH都变成 3，则 m与 n的关系为_。(4)体积相同，pH 均等于 13的氨水和 NaOH溶液，分别加水稀释 m倍、 n倍，溶液的pH都变成 9，则 m与 n的关系为_。答案：(1) mn (3) mn3在某温度时，测得 0.01 molL1 的 NaOH溶液的 pH11。(1)该温度下水的离子积常数 Kw_。(2)在此温度下，将 pH a的 NaOH溶液 Va L与 pH b的硫酸 Vb L混合。若所得混合液为中性，且 a12， b2，则 Va Vb_。若所得混合液为中性，且 a b12，则 Va Vb_。解析：(1)由题意知，溶

6、液中 c(H )10 11 molL1 ， c(OH )0.01 molL1 ，故Kw c(H )c(OH )10 13 。(2)根据中和反应：H OH =H2O。c(H )Vb c(OH )Va102 Vb10 13 /1012 Va 110。VaVb 10 210 1根据中和反应 H OH =H2Oc(H )Vb c(OH )Va10 bVb10 13 /10 aVa 10 13( a b)10，即 Va Vb101。VaVb 10 b10a 13答案：(1)10 13 (2)110 1014常温下，有 pH为 12的 NaOH溶液 100 mL，欲将其 pH变为 11，采取下列三种措施(

7、忽略混合过程中溶液体积的变化)，请回答有关问题：(1)若加水，应加入_mL。(2)若用 pH10 的 NaOH溶液，应加入_mL。(3)若用 pH2 的盐酸，应加入_mL。解析：(1)将碱稀释 10倍即可使 pH降低 1个单位，故需将溶液的总体积扩大到 1 000 3mL，加入 900 mL水。(2)计算出氢氧根离子浓度的变化，设加入 pH10 的 NaOH溶液 x mL，则 110 3 ，解得 x1 000。(3)碱有剩余，110 2100 110 4x100 x设加入 pH2 的盐酸 y mL，根据过量计算，110 3 ，解得 y81.8。110 2100 110 2y100 y答案：(1)900 (2)1 000 (3)81.8