2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡课时作业23弱电解质的电离平衡新人教版.doc

1、1课时作业 23 弱电解质的电离平衡一、选择题1下列说法正确的是( )A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B因为 CH3COOH是弱电解质，HCl 是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的 NaOH比盐酸消耗的 NaOH用量少C物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中 PO 的物质的量浓度相同34D足量 Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生 H2的量相同，放出 H2的速率不等解析：溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和所带电荷有关，与电解质的种类无关，A项错误；中和反应与酸所含氢离子物质的量有关，与电解质的强弱无关，B 项错误；磷

2、酸钠是强电解质，可以完全电离出 PO ，而磷酸是弱电解质，电离出极少量 PO ，C 项错34 34误；HCl 是强电解质，醋酸是弱电解质，等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸电离出的 c(H )大于醋酸电离出的 c(H )，所以与足量 Zn反应放出的 H2的量相同，放出 H2的速率盐酸大于醋酸，D 项正确。答案：D2在 0.1 molL1 NH3H2O溶液中存在平衡：NH3H 2ONH 3H2ONH OH 。下列叙述中正确的是( )4A加入少量浓盐酸，盐酸与 NH3反应生成 NH4Cl，使 NH3浓度减小，NH 浓度增大，4平衡逆向移动B加入少量 NaOH固体，OH 与 NH 结合生成 NH

3、3H2O，使 NH 浓度减小，平衡正4 4向移动C加入少量 0.1 molL1 NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中 c(OH )减小D加入少量 MgSO4固体，溶液 pH增大解析：加入少量浓盐酸，首先发生 H OH =H2O，使 OH 浓度降低，平衡正向移动；加入少量 NaOH固体，使 OH 浓度升高，平衡逆向移动；加入少量 NH4Cl溶液，使 NH 浓4度升高，平衡逆向移动，溶液中 c(OH )减小；Mg 2 2OH =Mg(OH)2，溶液中 c(OH )减小，溶液 pH减小。答案：C3下列说法中正确的是( )2A向 0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小c

4、H c CH3COOHB室温下，浓度均为 0.1 molL1 的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液的 pH分别为2、3、4，则三种酸的电离常数关系： KHAKHDKHBC室温下，稀释 0.1 molL1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强D已知 25 时，HA 的 Ka6.2510 5 ，当 pH为 5.0时，HA 溶液中 0.16c HAc A 解析：加水稀释，CH 3COOH的电离平衡 CH3COOHCH 3COO H 正向移动， n(H )增多，n(CH3COOH)减小，则 增大，A 项c H c CH3COOH c H V 溶 液 c CH3COOH V 溶 液 n H n CH3

5、COOH错误；浓度相同的三种酸，HA 的 pH最小，HD 的 pH最大，酸性越强电离常数越大，三种酸的电离常数 HA的最大，HD 的最小，B 项错误；稀释 CH3COOH溶液时，CH 3COO 和 H 的浓度均减小，导电能力减弱，C 项错误；根据HAH A ， Ka 6.2510 5 ，故当溶液的 pH为 5.0时， c(H )c H c A c HA10 5 ，HA 溶液中 0.16，故 D项正确。c HAc A c H Ka答案：D4室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5 mL pH3 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至 pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )A溶液的体积 10V 甲

6、 乙，错误；D 中若分别与 5 mL pH11 的 NaOH溶液反应，若为强酸，则所得溶液的 pH：甲乙，若为弱酸，所得溶液应为酸性，甲中浓度大，酸性强，pH 小，所以所得溶液的 pH：甲乙。答案：D5查阅资料表明，NaOH 是一种强电解质，为证明醋酸是一种弱酸，盐酸是一种强酸，下列实验方案切实可行的是( )用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为 0.01 molL1 的稀醋酸和稀盐酸，3用 pH计分别测它们的 pH；用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制 pH为 5的稀醋酸和稀盐酸，然后加水稀释 1 000倍，再用 pH计比较它们的 pH变化；用醋酸钠固体和氯化钠固体配制浓度均为 0.01 m

7、olL1 的醋酸钠、氯化钠溶液，用 pH试纸测定溶液的 pH；用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为 0.01 molL1 的稀醋酸和稀盐酸，然后测定溶液的导电性。A BC D只有解析：方案存在问题，无法准确配制 pH5 的醋酸溶液，且稀释 1 000倍时，醋酸的 pH肯定是小于 7而大于 5，盐酸 pH接近 7，据此难确定盐酸是强酸，醋酸是弱酸，该方案不可行。答案：B6常温下，某酸 HA的电离常数 K110 5 。下列说法中正确的是( )AHA 溶液中加入 NaA固体后， 减小c HA c OH c A B常温下，0.1 mol/L HA 溶液中水电离出的 c(H )为 1013 mol/

8、LCNaA 溶液中加入盐酸至恰好完全反应，存在关系：2 c(Na ) c(A ) c(Cl )D常温下，0.1 mol/L NaA 溶液的水解常数为 109解析：HA 溶液中加入 NaA固体后抑制 HA的电离， c HA c OH c A Kh 10 9 ，故比值不变，A 错误、D 正c HA c OH c H c A c H KwKa 10 14110 5确；常温下，0.1 mol/L的 HA溶液中氢离子浓度约为(0.110 5 )1/2 mol/L0.001 mol/L，则水电离出的 c(H )为 1011 mol/L，B 错误；NaA 溶液中加入盐酸至恰好完全反应，根据物料守恒：2 c(

9、Na ) c(A ) c(HA) c(Cl )，C 错误。答案：D725 时，相同 pH的两种一元弱酸 HA与 HB溶液分别加水稀释，溶液 pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )4A同浓度的 NaA与 NaB溶液中， c(A )小于 c(B )Ba 点溶液的导电性大于 b点溶液Ca 点的 c(HA)大于 b点的 c(HB)DHA 的酸性强于 HB解析：由于稀释过程中 HA的 pH变化较大，故 HA的酸性强于 HB，D 项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故 NaB的水解程度大，同浓度的 NaA与 NaB溶液中 c(B )小于 c(A )，A 项错误；b 点溶液的 p

10、H小于 a点溶液的 pH，说明 b点溶液中 c(H )较大、c(B )较大，故溶液导电性较强，B 项错误；HA 酸性强于 HB，则相同 pH的溶液， c(HA)0.01 molL1 ，1 L溶液中 n(HCl)0.01 5mol， n(CH3COOH)0.01 mol。A 项，相同时间内 pH变化较大的应为 HCl，错误；B 项，产生 H2的速率大的应为 CH3COOH，错误；D 项，相同时间内 c(H )变化较大的为 HCl，错误。答案：C9常温下，向 10 mL b molL1 的 CH3COOH溶液中滴加等体积的 0.01 molL1 的NaOH溶液，充分反应后溶液中 c(Na ) c(

11、CH3COO )，下列说法不正确的是( )A b0.01B混合后溶液呈中性CCH 3COOH的电离常数 Ka10 9b 0.01D向 CH3COOH溶液中滴加 NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小解析：根据题意知，常温下，向 10 mL b molL1 的 CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 molL1 的 NaOH溶液，充分反应后溶液中 c(Na ) c(CH3COO )，则反应后的溶液为醋酸和醋酸钠的混合液。A 项，反应后溶液为醋酸和醋酸钠的混合液，则醋酸过量，b0.01，正确；B 项，反应后溶液为醋酸和醋酸钠的混合液，根据电荷守恒有 c(Na ) c(H ) c(CH3COO

12、 ) c(OH )，又 c(Na ) c(CH3COO )，则 c(H ) c(OH )，混合后溶液呈中性，正确；C 项，CH 3COOH的电离常数 Ka ， c(Na )c CH3COO c H c CH3COOH c(CH3COO )0.005 molL1 ， c(H ) c(OH )10 7 molL1 ， c(CH3COOH)molL1 ，代入计算得 Ka ，正确； D项，向 CH3COOH溶液中滴加 NaOHb 0.012 10 9b 0.01溶液的过程中生成强碱弱酸盐醋酸钠，醋酸根水解促进水的电离，水的电离程度逐渐增大，错误。答案：D10某二元酸(H 2A)在水中的电离方程式为 H

13、2A=H HA ，HA H A 2 (25 时 Ka1.010 2 )，下列有关说法中正确的是( )AH 2A是弱酸B稀释 0.1 mol/L H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致 c(H )增大C在 0.1 mol/L的 H2A溶液中， c(H )0.12 mol/LD若 0.1 mol/L NaHA溶液中 c(H )0.02 mol/L，则 0.1 mol/L的 H2A中 c(H )HCO ，根据3“越弱越易水解”可知 C错；pH 相同的 CH3COOH、HCN、H 2CO3 3种酸溶液，加入相同体积的水，CH 3COOH溶液 pH变化最大，则 pH变化相同的情况下，CH 3COOH溶液中

14、加入水的体积最小，D 正确。答案：C12下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )：酸 电离方程式 电离平衡常数 KaCH3COOHCH3COOHCH3COO H 1.76105H2CO3H2CO3H HCO 3HCO H CO3 23Ka14.410 7Ka24.710 11H3PO4H3PO4 H H 2PO4H2PO H HPO4 24HPO H PO24 34Ka17.110 3Ka26.310 8Ka34.210 13下列说法中正确的是( )A温度升高， Ka值减小B向 0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸， c(H )/c(CH3COOH)的值将增大C等物质的量浓

15、度的各溶液中 c(H )关系为：CH 3COOHH3PO4H2CO3DPO 、HPO 和 H2PO 在溶液中不能大量共存34 24 4解析：电解质的电离是一个吸热过程，温度升高， K值增大，A 错误；醋酸的电离平衡7正向移动，溶液中 c(CH3COO )增大，而 Ka值不变， ，故c H c CH3COOH Kac CH3COO 的值减小，B 错误；根据电离平衡常数，可知等物质的量浓度的各溶液中c H c CH3COOHc(H )的关系为：H 3PO4CH3COOHH2CO3，C 错误；根据磷酸的三级电离平衡常数，酸性 H2POHPO ，故 H2PO 与 PO 可能反应生成 HPO ，即 PO

16、 和 H2PO 在溶液中不能大4 24 4 34 24 34 4量共存，D 正确。答案：D二、非选择题13(1)一定温度下，向 1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入 0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值_(填“增大” “减小”或“不变”)。c CH3COO c H c CH3COOH(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是 NH3H2O。已知：a.常温下，醋酸和 NH3H2O的电离平衡常数均为 1.74105 ；bCH 3COOHNaHCO 3=CH3COONaCO 2H 2O。则 CH3COONH4

17、溶液呈_性(填“酸” “碱”或“中” ，下同)，NH 4HCO3溶液呈_性，NH 4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。(3)99 时， Kw1.010 12 ，该温度下测得 0.1 molL1 Na2A溶液的 pH6。H 2A在水溶液中的电离方程式为_。该温度下，将 0.01 molL1 H2A溶液稀释到 20倍后，溶液的 pH_。体积相等、pH 均为 1的盐酸与 H2A溶液分别与足量的 Zn反应，产生的氢气_(填字母序号)。A盐酸多 BH 2A多 C一样多 D无法确定将 0.1 molL1 H2A溶液与 0.2 molL1 氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到

18、小的顺序为_。解析：(1)CH 3COOH溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH 3COO H ，加入 CH3COONa固体， c(CH3COO )增大，平衡左移；CH 3COOH的电离平衡常数 K，温度不变，电离平衡常数不变，故c CH3COO c H c CH3COOH的值不变。(2)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的弱酸c CH3COO c H c CH3COOH和弱碱的电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。(3)由题给信息知 H2A为强酸，在水溶液中完全电离。答案：(1)逆 不变 (2)中 碱 NH 48(3)H 2A=2H A 2 3 C c(NH )c

19、(A2 )c(H )c(OH )414甲、乙两位同学设计用实验确定某酸 HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：准确配制 0.1 molL1 的 HA溶液、HCl 溶液各 100 mL；取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 molL1 的 HA溶液、HCl 溶液各 10 mL，按图 1装好，观察现象。乙：用 pH计测定物质的量浓度均为 0.1 molL1 HA溶液和 HCl溶液的 pH；再取 0.1 molL1 的 HA溶液和 HCl溶液各 2滴(1 滴均为 1/20 mL)分别稀释至 100 mL，再用 pH计测其 pH变化。(1)甲

20、、乙两方案中都要用到_mL 的容量瓶。乙方案中说明 HA是弱电解质的理由是，测得 0.1 molL1 的 HA溶液的 pH_1(填 “”“1，反应速率与氢离子浓度成正比，等浓度的 HA溶液和 HCl溶液中，HA 溶液中 c(H )小，所以开始时反应速率慢，则试管上方的气球鼓起慢。(2)只有改变条件时，才能证明改变条件弱电解质平衡发生移动，所以能证明改变条件弱电解质平衡发生移动；a.使 HA的电离程度和 c(H )都减小， c(A )增大，则应该加入含有 A 的物质，选 A；b.使 HA的电离程度减小， c(H )和 c(A )都增大，则应加入浓的 HA溶液，选 D。答案：(1)100 B (2

21、) aA bD15常温下有 0.1 molL1 的以下几种溶液：H 2SO4溶液NaHSO 4溶液 CH 3COOH溶液 HCl 溶液 HCN 溶液 氨水，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知 H2SO4的第一步电离是完全的)。H 2SO4溶液中 HSO4NaHSO 4溶液中 HSO4CH 3COOH溶液HCl溶液10% 29% 1.33% 100%回答下列问题：(1)常温下，pH 相同的表格中的几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_(填序号，下同)。(2)常温下，将足量的锌粉投入等体积 pH1 的表格中的几种溶液中，产生 H2的体积(同温同压下)由大到小的

22、顺序是_。(3)在 25 时，若用已知浓度的 NaOH溶液滴定未知浓度的 CH3COOH溶液应选用_作指示剂，若终点时溶液 pH a，则由水电离的 c(H )为_。(4)在 25 时，将 b molL1 的 KCN溶液与 0.01 molL1 的盐酸等体积混合，测得溶液 pH7，则 b_0.01(填“” “。(2)pH相等时，溶液的浓度，放出氢气的体积与溶液能够提供的 H 的总物质的量有关，因 H2SO4中 HSO 随着反应的进行，能够继续电离出 H ，故放出氢气的410体积大于：。(3)CH3COOH与氢氧化钠恰好反应生成 CH3COONa，其溶液呈碱性，故选酚酞作指示剂。当 pH为 a时溶

23、液中 c(H )10 a molL1 ，溶液中由水电离的 c(H ) c(OH )10 (14 a) molL1 。(4)b0.01 时两者恰好反应，溶液呈酸性，要使溶液呈中性， b0.01。根据电荷守恒有： c(K ) c(H ) c(OH ) c(CN ) c(Cl )，溶液呈中性： c(H ) c(OH )10 7 molL1 ， c(CN ) c(K ) c(Cl )(0.5 b0.005) molL1 ， c(HCN)0.005 molL1 ，代入平衡常数表达式，即可求得平衡常数为： 。 0.5b 0.005 10 70.005答案：(1) (2)(3)酚酞 10 (14 a) molL1(4) 0.5b 0.005 10 70.005