19高考化学总复习第六章化学反应与能量6_2_1考点一原电池的工作原理学后即练新人教版.doc

1、16-2-1 考点一 原电池的工作原理1下列关于电化学的叙述错误的是( )A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀解析：A、B 项都是原电池原理，更易腐蚀；铁制品上镀铜，阳极应为铜，C 错误；D项是牺牲阳极的阴极保护法。答案：C2有 A、B、C、D、E 五块金属片，进行如下实验：A、B 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，A 极为负极；C、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，电流由D导线C；A、C 相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，C 极产生大量气泡；B、D 相连后，

2、同时浸入稀 H2SO4溶液中，D 极发生氧化反应；用惰性电极电解含 B 离子和 E 离子的溶液，E 先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是( )AABCDE BACDBECCABDE DBDCAE解析：A、B 相连时，A 为负极，金属活动性：AB；C、D 相连时，电流由 D导线C，说明 C 为负极，金属活动性：CD；A、C 相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，C 极产生大量气泡，说明 C 为正极，金属活动性：AC；B、D 相连后，D 极发生氧化反应，说明 D 为负极，金属活动性：DB；用惰性电极电解含 B 离子和 E 离子的溶液，E 先析出，说明还原性 BE。由此可知，金属活动性：ACDB

3、E，B 项正确。答案：B3一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成 H2的总量，可采取的措施是( )A加入少量稀 NaOH 溶液B加入少量 CH3COONa 固体C加入少量 NH4HSO4固体D加入少量 CuSO4溶液解析：A 中加入 NaOH 溶液，消耗盐酸，氢气的生成量会减少，错误；B 中加入CH3COO 会结合 H ，生成醋酸，减慢反应速率，错误；C 中加入 NH4HSO4固体，增加了 H的量，生成的氢气会增多，错误；D 中加入少量 CuSO4溶液，Zn 置换出少量 Cu 附着在锌表2面，形成原电池可以加快反应速率，并且没有影响氢气的生成量，正确。答案：D4某原电池总

4、反应为 Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2 ，下列能实现该反应的原电池是( )解析：由题意知，Cu 为负极材料，正极材料的金属活动性必须弱于 Cu，其中 B、D 项符合该条件；由 Fe3 得电子生成 Fe2 知，电解质溶液中必须含有 Fe3 ，同时符合上述两条件的只有 D 项。答案：D5选择合适的图象填空：(1)将等质量的两份锌粉 a、b 分别加入过量的稀硫酸中，同时向 a 中加入少量的CuSO4溶液，产生 H2的体积 V(L)与时间 t(min)的关系是_。(2)将过量的两份锌粉 a、b 分别加入定量的稀硫酸，同时向 a 中加入少量的 CuSO4溶液，产生 H2的体积 V(L)与时间 t(

5、min)的关系是_。(3)将(1)中的 CuSO4溶液改成 CH3COONa 溶液，其他条件不变，则图象是_。解析：(1)a 中加入 CuSO4，消耗一部分 Zn，Cu、Zn 形成原电池，反应速率加快，所以a 放出 H2的量减少，但速率加快。(2)a 中加入 CuSO4消耗 Zn，但不影响产生 H2的量，速率也加快。(3)CH 3COONa 与 H2SO4反应后生成弱酸 CH3COOH，从而减慢反应速率，但产生 H2的量没发生变化。答案：(1)A (2)B (3)C6理论上任何一个自发的氧化还原反应均可以设计成原电池。3(1)根据氧化还原反应：Fe2Fe 3 =3Fe2 设计的原电池如图所示，

6、其中盐桥内装琼胶饱和 KNO3溶液。请回答下列问题：电解质溶液 X 是_；电解质溶液 Y 是_。写出两电极的电极反应式：铁电极：_；碳电极：_。外电路中的电子是从_电极流向_电极。(填“Fe”或“C”)盐桥中向 X 溶液中迁移的离子是_(填字母)。AK BNO CAg DSO 3 24(2)请将氧化还原反应 3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O 设计成原电池，在装置图中的横线上写出相应的电极及电解质溶液，并写出相应的电极反应式。电极反应式：正极：_；负极：_。解析：(1)根据反应，Fe 作负极，C 作正极，负极电解液中应含有亚铁离子，正极反应为 Fe3 e =Fe2

7、 ，因而 Y 为含 Fe3 的电解质溶液。电极反应：负极Fe2e =Fe2 ；正极 2Fe3 2e =2Fe2 。外电路电子由负极流向正极。Fe 是负极，因而向 X 溶液中迁移的是阴离子即为 NO 。(2)由反应可知，Cu 发生氧化反应，作负极， 3其电极反应式为 3Cu6e =3Cu2 ，正极应选用碳棒或其他惰性电极，其电极反应式为2NO 6e 8H =2NO 4H2O，参照其装置图可知其正极、负极的电解质分别为 34HNO3、Cu(NO 3)2。答案：(1)FeCl 2(或 FeSO4) FeCl 3或 Fe2(SO4)3Fe2e =Fe2 2Fe 3 2e =2Fe2Fe C B(2)2NO 6e 8H =2NO4H 2O 33Cu6e =3Cu2