19高考化学总复习第十二章物质结构与性质12_3_2考点二常见晶体的结构和性质学后即练1新人教版.doc

1、112-3-2 考点二 常见晶体的结构和性质1下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是( )AO 2和 SiO2 BNaI 和 I2CCO 2和 H2O DCCl 4和 NaCl解析：A 项，O 2是分子晶体，SiO 2是原子晶体；B 项，NaI 是离子晶体，I 2是分子晶体；C项，CO 2和 H2O都是分子晶体；D 项，CCl 4是分子晶体，NaCl 是离子晶体。答案：C2根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是( )NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质 B熔点/ 810 710 190 68 2 300沸点/ 1 465 1 418 182.7 57 2 5

2、00A.SiCl4是分子晶体B单质 B是原子晶体CAlCl 3加热能升华DMgCl 2所含离子键的强度比 NaCl大解析：原子晶体具有高熔点、密度大、不能导电等性质，而 MgCl2、NaCl 等离子化合物形成的晶体虽然也具有较高的熔沸点、较大的硬度，但它们在水溶液或熔融状态下能导电。分子晶体熔沸点低、硬度小、不导电，熔融时无化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型。根据上述性质特点及表中数据分析，NaCl 的熔、沸点均比 MgCl2高，所以 NaCl晶体中的离子键应比 MgCl2强，D 不正确。答案：D3下列晶体分类中正确的一组是( )离子晶体 原子晶体 分子晶体A NaOH Ar SO2B H2

3、SO4 石墨 SC CH3COONa SiO2 CO2D Ba(OH)2 金刚石 玻璃解析：Ar 属于分子晶体，A 错误；石墨属于混合晶体，H 2SO4属于分子晶体，B 错误；CH3COONa属于离子晶体，SiO 2属于原子晶体，CO 2属于分子晶体，C 正确；玻璃属于玻璃态物质，不属于晶体，D 错误。答案：C24X 和 Y两种元素的核电荷数之和为 22，X 的原子核外电子数比 Y的少 6个。下列说法中不正确的是( )AX 的单质固态时为分子晶体BY 的单质为原子晶体CX 与 Y形成的化合物固态时为分子晶体DX 与碳形成的化合物为分子晶体解析：由题意可知，X 是 O，Y 是 Si。固态 O2及

4、 O与碳形成的化合物(CO、CO 2)均为分子晶体，Si 的单质为原子晶体，A、B、D 正确；SiO 2为原子晶体，C 错误。答案：C5分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。(1)碳化铝，黄色晶体，熔点 2 200 ，熔融态不导电：_。(2)溴化铝，无色晶体，熔点 98 ，熔融态不导电：_。(3)五氟化矾，无色晶体，熔点 19.5 ，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等：_。(4)溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电：_。(5)SiI4：熔点 120.5 ，沸点 287.4 ，易水解：_。(6)硼：熔点 2 300 ，沸点 2 550 ，硬度大：_。(7)硒：熔点 217 ，沸点 685 ，溶于氯

5、仿：_。(8)锑：熔点 630.74 ，沸点 1 750 ，导电：_。解析：晶体的熔点高低、熔融态能否导电及溶解性等性质相结合是判断晶体类型的重要依据。原子晶体和离子晶体的熔点都很高或较高，两者最大的差异是熔融态的导电性不同。原子晶体熔融态不导电，离子晶体熔融时或其水溶液都能导电。原子晶体和分子晶体的区别则主要在于熔、沸点有很大差异。一般原子晶体和分子晶体熔融态时都不能导电。另外易溶于一些有机溶剂往往也是分子晶体的特征之一。金属晶体能导电。答案：(1)原子晶体 (2)分子晶体 (3)分子晶体(4)离子晶体 (5)分子晶体 (6)原子晶体(7)分子晶体 (8)金属晶体6现有几组物质的熔点()数据

6、：A组 B组 C组 D组金刚石：3 550 Li：181 HF：83 NaCl：801 硅晶体：1 410 Na：98 HCl：115 KCl：776 硼晶体：2 300 K：64 HBr：89 RbCl：718 二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：51 CsCl：645 据此回答下列问题：(1)A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。3(2)B组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽 导电性 导热性 延展性(3)C组中 HF熔点反常是由于_。(4)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小 水溶液能导电 固体能导电 熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为 NaClKClRbClCsCl，其原因为_。解析：(1)A 组熔点很高，为原子晶体，是由原子通过共价键形成的。(2)B 组为金属晶体，具有四条共性。(3)HF 中含有分子间氢键，故其熔点反常。(4)D 组属于离子晶体，具有两条性质。(5)D 组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。答案：(1)原子 共价键(2)(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出 HF分子间能形成氢键即可)(4)(5)D组晶体都为离子晶体， r(Na )r(K )r(Rb )r(Cs )，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高