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2019高考化学总复习第十二章物质结构与性质课时作业36原子结构与性质新人教版.doc

1、1课时作业 36 原子结构与性质一、选择题1肯定属于同族元素且性质相似的是( )A原子核外电子排布式:A 为 1s22s2,B 为 1s2B结构示意图:A 为 ,B 为CA 原子基态时 2p 轨道上有 1 个未成对电子,B 原子基态时 3p 轨道上也有 1 个未成对电子DA 原子基态时 2p 轨道上有一对成对电子,B 原子基态时 3p 轨道上也有一对成对电子解析:答案:D2下列关于电离能和电负性的说法不正确的是( )A第一电离能的大小:MgAlB锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳CNi 是元素周期表中第 28 号元素,第二周期基态原子未成对电子数与 Ni 相同且电负性最小的元素是碳DF、K、F

2、e、Ni 四种元素中电负性最大的是 F解析:同周期从左到右第一电离能呈增大趋势,但第A 族的第一电离能比相邻的第A 族元素的第一电离能大,A 正确;锗是金属元素而碳是非金属元素,第一电离能低于碳,B 不正确;Ni 的价电子排布为 3d84s2,未成对电子数为 2,第二周期未成对电子数为 2 的元素有碳和氧,同周期从左到右电负性逐渐增大,则电负性 CNCB根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出 Al 的第一电离能比 Mg 大C根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是7DNi 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2解析:同一周期自左向右,元素的

3、第一电离能呈现增大趋势,但由于 p 轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定,这使得第A 族、第A 族反常,故第一电离能NO,MgAl,A、B 不正确;F 的电负性最大,没有正化合价,C 不正确。答案:D48以下有关元素性质的说法不正确的是( )A具有下列电子排布式的原子中:1s 22s22p63s23p2,1s 22s22p3,1s 22s22p2,1s 22s22p63s23p4,原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中:3s 23p1,3s 23p2,3s 23p3,3s 23p4,第一电离能最大的是CNa、K、Rb,N、P、As,O、S、Se,Na、P、Cl 中,元素的电负性随原子

4、序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为 738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3解析:A 项,为 Si,为 N,为 C,为 S,原子半径最大的为 Si,正确;B 项,为 Al,为 Si,为 P,为 S,第一电离能最大的为 P,正确;C 项,同一主族元素,电负性从上到下逐渐减小;同一周期元素,电负性呈增大趋势,正确;D 项,根据各级电离能变化趋势,基态原子的最外层应有 2 个电子,所以与 Cl2反应时应呈2 价,D 错。答案:D9下列有关物质结构和性质的说法中,正确的是( )A元素非金属性

5、ClS 的实验依据是酸性 HClH2SB碳元素的电负性小于氧元素,每个 CO2分子中有 4 个 键C同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同DNa、Mg、Al 三种元素,其第一电离能由大到小的顺序为 MgAlNa解析:元素非金属性 ClS 的实验依据应是元素最高价氧化物水化物的酸性HClO4H2SO4,A 错误;每个 CO2分子中有 2 个 键,B 错误;同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构不一定相同,如 Na 和 Cl ,C 错误;对于金属元素而言,金属性越强,第一电离能越小,但由于 Mg 的最外层电子排布为 3s2,属于稳定结构,故第一电离能由大到小的顺序为 MgA

6、lNa,D 正确。答案:D10某元素的原子最外层电子排布是 6s26p4,该元素或其化合物不可能具有的性质是( )A该元素单质可能是导体B该元素的最高化合价呈6 价C该元素能与氢气反应生成气态氢化物D基态该原子的价电子排布图为解析:原子最外层电子排布是 6s26p4,为 Po 元素,为金属单质,具有导电性;最外层电子数为 6,最高化合价为6 价;位于周期表第六周期第A 族,金属性较强,在化学反5应中易失去电子,难以得到电子,不能形成氢化物;基态该原子的价电子排布图正确。答案:C11已知 X、Y 是主族元素, I 为电离能,单位是 kJmol1 。请根据下表数据判断,错误的是( )元素 I1 I

7、2 I3 I4X 500 4 600 6 900 9 500Y 580 1 800 2 700 11 600A元素 X 的常见化合价是1B元素 Y 是A 族元素C元素 X 与氯形成化合物时,化学式可能是 XClD若元素 Y 处于第三周期,它可与冷水剧烈反应解析:X 为第A 族元素,Y 为第A 族元素;D 项,若元素 Y 处于第三周期,则 Y 为Al,Al 不与冷水反应。答案:D二、非选择题12根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJmol 1 ),回答下列各题:元素代号 I1 I2 I3 I4Q 2 080 4 000 6 100 9 400R 500 4 600 6 900 9 5

8、00S 740 1 500 7 700 10 500T 580 1 800 2 700 11 600U 420 3 100 4 400 5 900(1)在周期表中,最可能处于同一族的是_。AQ 和 R BS 和 TCT 和 U DR 和 TER 和 U(2)下列离子的氧化性最弱的是_。AS 2 BR 2CT 3 DU (3)下列元素中,化学性质和物理性质最像 Q 元素的是_。A硼 B铍C氦 D氢(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况,这一事实从一个侧面说明:6_,如果 U 元素是短周期元素,你估计它的第 2 次电离能飞跃数据将发生在失去第_个电子时。(5)如果 R、S、T 是同

9、周期的三种主族元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是_,其中_元素的第一电离能异常高的原因是_。解析:(1)根据电离能的变化趋势知,Q 为稀有气体元素,R 为第A 族元素,S 为第A 族元素,T 为第A 族元素,U 为第A 族元素,所以 R 和 U 处于同一主族。(2)由于 U 为第A 族元素且比 R 电离能小,所以 U 的氧化性最弱。(3)由于 Q 是稀有气体元素,所以氦的物理性质和化学性质与其最像。(4)电离能的突跃变化,说明核外电子是分层排布的。若 U 是短周期元素,则 U 是Na,其核外电子排布式为 1s22s22p63s1,由于 2s22p6所处能层相同,所以它的第 2 次电离能飞跃

10、数据发生在失去第 10 个电子时。(5)同一周期,第一电离能呈增大趋势,但A、A 族比相邻元素要高,因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。答案:(1)E (2)D (3)C(4)电子分层排布,各能层能量不同 10(5)R” “K。答案:(1)H O Al S K(写元素名称也可)(2)KAl(SO4)212H2O 作净水剂(3)1s22s22p63s23p1(4) (5) 14有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:元素 结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂B B 与 A 同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性C 元素的

11、气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 请根据表中信息填写:(1)A 原子的核外电子排布式为_。(2)B 元素在周期表中的位置是_;离子半径:B_A(填“大于”或“小于”)。(3)C 原子的电子排布图是_,其原子核外有_个未成对电子,能量最高的电子为_轨道上的电子,其轨道呈_形。(4)D 原子的电子排布式为_,D 的结构示意图是_。(5)B 的最高价氧化物对应的水化物与 A 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_;B 的最高价氧化物对应的水化物与 D 的氢化物的水溶液反应的化学方程式为_。解析:根据题

12、中信息可推出:A 为 Na,B 为 Al,C 为 N,D 为 Cl。(1)Na 的核外电子排布式为 1s22s22p63s1。(2)Al 在元素周期表中的位置为第三周期第A 族,Na 与 Al3 的核8外电子排布相同,核电荷数:Al 3 大于 Na ,故 r(Al3 )r(Na )。(3)N 的电子排布图为其中有 3 个未成对电子,能量最高的为 p 轨道上的电子,其轨道呈哑铃形。(4)Cl 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p5,简化电子排布式为Ne3s 23p5,Cl 的结构示意图为 。(5)Al(OH) 3与 NaOH 和 HCl 反应的化学方程式:Al(OH) 3NaOH=

13、=NaAlO22H 2O,Al(OH) 33HCl= =AlCl33H 2O。答案:(1)1s 22s22p63s1(2)第三周期第A 族 小于(3) 3 p 哑铃(4)1s22s22p63s23p5或Ne3s 23p5 (5)NaOHAl(OH) 3=NaAlO22H 2O3HClAl(OH) 3=AlCl33H 2O15X、Y、Z 为原子序数依次增大的三种元素,其中 X、Y 为短周期元素,Z 为第四周期元素,Z 还是前四周期中电负性最小的元素。已知:X 原子核外所有 p 轨道为全充满或半充满;Y 元素的族序数与周期序数的差为 3。(1)Z 代表的元素对应的离子的核外电子排布式:_。(2)某

14、同学根据题目信息和掌握的知识分析 X 的核外电子排布为:该同学所画的轨道式违背了_原理。(3)元素 X 与元素 Y 相比,非金属性较强的是_(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下 X 的单质和 Y 的单质状态不同bY 的氢化物比 X 的氢化物稳定c一定条件下 Y 的单质能与氢氧化钠溶液反应,而 X 的单质不容易反应9dY 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 X 的最高价氧化物对应的水化物酸性强(4)元素 X 和元素 Y 的第一电离能的大小关系为_(填元素符号),理由为_。解析:X、Y、Z 为原子序数依次增大的三种元素,其中 X、Y 为短周期元素,Z 为第四周期元素,Z 还

15、是前四周期中电负性最小的元素,则 Z 为 K 元素;X 处于第三周期,X 原子核外所有 p 轨道全满或半满,最外层排布为 3s23p2,故 X 为 P 元素;Y 处于第三周期,Y 元素的族序数与周期序数的差为 3,Y 处于第族,故 Y 为 S 元素。(1)Z 为 K 元素,离子的核外电子排布式:1s 22s22p63s23p6。(2)某同学根据上述信息,推断 X 原子的核外电子排布为,该同学所画的电子排布图中 3s 能级未填充满,故填充能量更高的 3p 能级,违背了能量最低原理。(3)根据同周期非金属性质的变化规律及比较非金属性的方法来分析,S 的非金属性比 P 元素强,S 的氢化物比 P 的氢化物稳定,S 元素最高价氧化物的水化物酸性强于 P 元素最高价氧化物的水化物酸性,则说明 Y 的非金属性强。(4)P 的 3p 能级处于半充满状态,能量较稳定,所以第一电离能 SP。答案:(1)1s 22s22p63s23p6 (2)能量最低原理 (3)S b、d (4)SP 同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势,但第A 族元素 3p 能级处于半充满状态,能量较稳定,第一电离能大于其相邻元素

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