19高考化学总复习第四章非金属及其化合物4_2_2考点二卤素的性质及卤素离子的检验基础小题快练新人教版.doc

1、14-2-2 考点二 卤素的性质及卤素离子的检验一、卤素的性质1下列关于卤素的叙述正确的是( )卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A BC D解析：本题涉及卤素单质及其化合物的性质和用途。易被氧化的物质应具有较强还原性，各卤素离子中，以 I 的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是碘化钾；卤化银中除氟化银外均有感光性。答案：C2下列叙述中正确的是( )A能使湿润的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2B用硝酸

2、酸化的硝酸银溶液能一次鉴别 NaCl、NaBr、KI 三种失去标签的溶液C某溶液加入 CCl4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在 ID某浅黄色的溴水，加入 CCl4振荡静置后，上层显橙红色解析：还有很多氧化剂(如 HNO3、O 3等)能将 I 氧化为 I2，A 错；碘单质的 CCl4溶液显紫色，C 项错；CCl 4的密度比水大，应下层显橙红色，D 项错。答案：B3下列有关卤素的说法错误的是( )A从 HF、HCl、HBr、HI 酸性递增的事实，可推出 F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4I

3、O 22H 2O=2I24OH D碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度解析：元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A 错误；I 2在 KI溶液中存在 I2I I ，3可使其溶解度增大，D 正确。2答案：A4已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是( )选项 A 黄绿色 橙色 蓝色 白色B 无色 橙色 紫色 白色C 黄绿色 橙色 蓝色 无色D 黄绿色 无色 紫色 白色解析：由处产生的 Cl2通过时发生反应 Cl

4、22NaBr= =2NaClBr 2，通过时发生反应 Cl22KI= =2KClI 2，通过时发生反应 Cl22NaOH= =NaClNaClOH 2O，因 Cl2为黄绿色，Br 2为橙色，淀粉遇 I2变蓝，可知应选 A。答案：A5某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )3AE 处棉花球变成黄色，说明 Cl2的氧化性比 Br2强BF 处棉花球变成蓝色，说明 Br2的氧化性比 I2强CE 处发生反应的离子方程式为：Cl 22Br =2Cl Br 2DG 装置中 NaOH溶液与 Cl2反应的离子方程式为：2OH Cl 2=ClO Cl H 2O解析：Cl 2与

5、 NaBr反应：Cl 22Br =2Cl Br 2，故 A、C 正确；氯气和溴蒸气都能与 KI反应生成碘单质，故 F处棉花球变成蓝色，不能说明溴的氧化性比碘的强，B 错误；Cl2与 NaOH反应，其离子方程式为 Cl22OH =Cl ClO H 2O，D 正确。答案：B6某同学设计完成了以下两个实验：向盛有 KI溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了 HIO3)。向盛有 KBr溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl 4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层的颜色没有变化。

6、下列说法不正确的是( )A实验生成 HIO3时发生的反应为 I25Cl 26H 2O=2HIO310HClB实验中当 CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得 Br2的 CCl4溶液C由上述实验得出 Cl2、Br 2、I 2的氧化性由强到弱的顺序是 Cl2Br2I2D由上述实验得出 Cl2、HIO 3、HBrO 3氧化性由强到弱的顺序是 HBrO3Cl2HIO3解析：由实验继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了 HIO3)可知，氯气可氧化碘单质，发生的离子反应为 I25Cl 26H 2O=2HIO310HCl，故 A正确；由实验向盛有 KBr溶液的试管中加入

7、少许 CCl4后滴加氯水，CCl 4层变成红棕色可知，溴易溶于四氯化碳，则可通过分液的方法获得 Br2的 CCl4溶液，故 B正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由实验可知氧化性：Cl 2I2，由实验可知氧化性：Cl 2Br2，不能比较 Br2、I 2的氧化性，故 C错误；由实验、可知，氧化性由强到弱的顺序是 HBrO3Cl2HIO3，故 D正确。答案：C二、卤素离子的检验7某混合溶液中含有 NaI、NaBr、Na 2SO4三种溶质，其物质的量均为 1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是( )A将溶液蒸干最多可以得到 4 mol NaClB将溶液蒸干并灼烧，得到的

8、固体可能是 NaCl、NaBr、Na 2SO4C向溶液中滴加 KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D若通入氯气的体积为 22.4 L(标准状况)，反应的离子方程式为2I Cl 2=I22Cl 4解析：氯气与硫酸钠不反应，因此将溶液蒸干最多可以得到 2 mol NaCl，A 错误；若氯气与部分的溴化钠反应，则将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na 2SO4，B 正确；向溶液中滴加 KI淀粉溶液，溶液变蓝，说明有碘生成，氯气可能只与部分的 NaI反应，C 错误；D 项，正确的离子方程式为2I Cl 2=I22Cl 、2Br Cl 2=Br22Cl ，错误。答案：B8鉴别 Na

9、Cl、NaBr、NaI 溶液可以选用的试剂是( )碘水、淀粉溶液 氯水、CCl 4溴水、苯 硝酸、AgNO 3溶液氯水、苯 氯水、己烯A BC D解析：氯水中的 Cl2分别与 NaBr、NaI 反应：2NaBrCl 2=2NaClBr 2,2NaICl 2=2NaClI 2，均可被 CCl4萃取，通过观察 CCl4中颜色的不同可鉴别，正确；Cl 、Br 、I 分别与 Ag 反应，产生白色沉淀 AgCl，浅黄色沉淀 AgBr，黄色沉淀 AgI，且均不溶于稀 HNO3，可鉴别，正确；同类似，可鉴别，正确；己烯会与残留的氯气、溴单质和碘单质发生加成反应，使得反应颜色区分不明显。答案：C9下列能够检验

10、出 KI中是否含有 Br 的实验是( )A加入足量的新制氯水，溶液变色则有 BrB加入酸性 KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水，再加入 CCl4振荡，有机层有色，则有 BrD加入足量 FeCl3溶液，用 CCl4萃取后，取无色的水层并加入 AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有 Br解析：在 KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。答案：D10甲、乙、丙三种溶液中各含有一种 X (X 为 Cl 、Br 、I 中的一

11、种)，向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有的卤离子是( )ABr 、Cl 、I BBr 、I 、Cl CI 、Br 、Cl DCl 、I 、Br 解析：根据卤素单质氧化性强弱和 X 还原性强弱的变化规律可知，X 2的氧化性：5Cl2Br2I2，X 的还原性：Cl Br I 。溴水呈橙色，碘单质能使淀粉变蓝。由此可以推断出：在甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液不变蓝色，而呈现橙色，可说明甲中有Br ，而无 I ，发生反应 Cl22Br =Br22Cl ，再加入丙溶液，颜色无明显变化，可证明丙中无 I ，由此可知甲、乙、丙中分别含有 Br 、I 、Cl 。答案：B