2019高考化学总复习选择套题满分练22.doc

1、1选择套题满分练 221材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是( )A.曾侯乙编钟(青铜器)B.景德镇瓷器 C.钢化玻璃 D.航天服(绦纶)答案 D解析 A 项，青铜器是金属材料；B 项，瓷器是硅酸盐材料，属于无机非金属材料；C项，钢化玻璃成分与普通玻璃成分相同，都是无机非金属材料；D 项，航天服的主要成分是涤纶，是合成纤维，属于有机高分子化合物。2设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A30 g C 2H6中含有的共价键数为 6NAB1 mol N 2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NAC28 g C 2H4和

2、 CO 的混合气体中含有的分子数为 NAD2 L 0.5 molL 1 醋酸溶液中含有的 H 数为 NA答案 C解析 1 个 C2H6中含有的共价键数为 7，故 30 g(1 mol) C2H6中含有的共价键数为7NA，A 错误；合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的 NH3分子数小于 2NA，B错误；C 2H4和 CO 的摩尔质量均为 28 gmol1 ，故 28 g C2H4和 CO 的混合气体中含有的分子的物质的量为 1 mol，C 正确；醋酸是弱酸，不能完全电离，故 2 L 0.5 molL1 醋酸溶液中含有的 H 数小于 NA，D 错误。3下列叙述中，错误的是( )A苯与浓硝

3、酸、浓硫酸共热并保持 5560 反应生成硝基苯B苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成 1，2二溴乙烷D甲苯与氯气在光照下反应主要生成 2，4二氯甲苯答案 D2解析 甲苯与氯气在光照下反应，氯原子取代甲基上的氢原子，而不是取代苯环上的氢原子，D 错误。4下列实验操作能达到实验目的的是( )A用水可区分苯和溴苯B将 MgCl2溶液加热蒸干可得到无水 MgCl2C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D将 SO2和 HCl 的混合气体通过饱和亚硫酸氢钠溶液可得到纯净的 SO2答案 A解析 苯与水不互溶，且苯的密度比水小，溴苯与水也不互溶，而溴苯密度比水大，可根据水在下

4、层还是在上层来区分苯和溴苯，A 正确；氯化镁是强酸弱碱盐，将 MgCl2溶液直接加热可以促进 MgCl2的水解，MgCl 2水解产生的 HCl 易挥发，加热蒸干后得到的是Mg(OH)Cl 或 Mg(OH)2，B 错误；生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可以与氯气反应，故生石灰不能作氯气的干燥剂，C 错误；除去 SO2中的 HCl 气体，应先将混合气体通入饱和亚硫酸氢钠溶液中，再经过干燥才可得到纯净的 SO2，D 错误。5短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、W 同主族且 W 原子核电荷数等于 X 原子核电荷数的 2 倍，Y、Z 原子的核外电子数之和与 X、W 原子的核外电子

5、数之和相等。下列说法一定正确的是( )AX 的原子半径比 Y 的原子半径大BX 形成的氢化物分子中不含非极性键CZ、W 的最高价氧化物对应的水化物是酸DY 的单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂答案 D解析 根据 X、W 同主族且 W 原子核电荷数等于 X 原子核电荷数的 2 倍，可以推断 X为 O，W 为 S。根据 Y、Z 原子的核外电子数之和与 X、W 原子的核外电子数之和相等，且X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，则 Y 为 F 时，Z 为 P；Y 为 Na 时，Z 为 Al。Y 为 F 时，原子半径：OF，Y 为 Na 时，原子半径：Oc1，故需要补充 NH3(若补充氨水，可能使

6、硝酸铵浓度减小)，使多出的硝酸根离子转化成 NH4NO3，A 正确，B 错误；天然气碱性燃料电池中 O2在正极上发生还原反应，C 正确；消耗 8.4 L 甲烷转移电子的物质的量为83 mol，补充氨气后装置中发生的总反应为8.4 L22.4 Lmol 18NO7H 2O2NH 3=5NH4NO3，转移 15 mol 电子时最多生成 5 mol NH4NO3，则转移 3 mol 电子时最多生成 1 mol NH4NO3，即 80 g NH4NO3，D 正确。47室温条件下，用 0.100 molL1 的 NaOH 溶液分别滴定 HA 和 HB 两种酸溶液，两种酸溶液的体积均为 20.00 mL，

7、浓度均为 0.100 molL1 ，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是( )AHA 可以是醋酸，HB 可以是 HClB浓度相等时，B 的水解程度大于 HB 的电离程度C V(NaOH)20.00 mL 时， c(Na ) c(A )c(B )DpH7 时，滴定 HB 溶液消耗的 V(NaOH)20.00 mL答案 C解析 A 项，由图像可知 0.100 molL1 的 HB 溶液的 pH 大于 1，故 HB 为弱酸，而相同浓度的 HA 溶液的 pH1，故 HA 为强酸，错误；B 项， V(NaOH)10.00 mL 时，可得到等物质的量浓度的 NaB 和 HB 的混合溶液，由图像可知，此时溶液 pHc(B )，正确；D 项，由于 HB 为弱酸，达到滴定终点时，B 水解导致溶液 pH7，故 pH7 时，滴定 HB 溶液消耗的 V(NaOH)20.00 mL，错误。