2019高考化学总复习选择套题满分练24.doc

1、1选择套题满分练 241下列关于有机化合物的说法正确的是( )A聚氯乙烯分子中含有碳碳双键B油脂的皂化反应属于加成反应C糖类物质均可直接食用并能被人体吸收D以淀粉为原料可制取乙酸乙酯答案 D解析 聚氯乙烯分子中不含有碳碳双键，氯乙烯分子中含有碳碳双键，A 错误；油脂的皂化反应属于取代反应，不是加成反应，B 错误；不是所有的糖类物质均可直接食用并能被人体吸收，如人体就吸收不了纤维素，C 错误；以淀粉为原料先水解得到葡萄糖，葡萄糖再转化为乙醇，乙醇氧化为乙酸，就可制取乙酸乙酯，D 正确。2在一定条件下 X 既能与 Y 又能与 Z 发生氧化还原反应，且都有单质生成的是( )选项 X Y ZA Al

2、NaOH(aq) Fe2O3(s)B Fe3O4 HNO3(aq) HI(aq)C Mg NaOH(aq) HCl(aq)D NaOH(aq) AlCl3(aq) HNO3(aq)答案 A解析 Al 与 NaOH 溶液反应生成 H2，Al 与 Fe2O3在高温下发生铝热反应，A 符合题意；Fe3O4与 HNO3反应生成 Fe(NO3)3、氮氧化物和 H2O，没有单质生成，Fe 3O4与 HI 反应生成I2，B 不符合题意；Mg 与 NaOH 溶液不反应，Mg 和 HCl 反应生成 H2，C 不符合题意；NaOH与 AlCl3、HNO 3发生的均是非氧化还原反应，D 不符合题意。3 NA表示阿伏

3、加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A常温下，2.7 g 铝放入足量浓硫酸中，转移的电子数为 0.3NAB100 g 质量分数为 17%的 H2O2水溶液中含氧原子数目为 NAC常温常压下 2.2 g CO2中含 0.1NA个氧原子DKClO 36HCl= =KCl3Cl 23H 2O 中，生成 3 mol Cl2，转移电子数为 6NA答案 C解析 常温下，浓硫酸能使 Al 发生钝化，A 错误；H 2O2和溶剂 H2O 中均含氧原子，故2100 g 质量分数为 17%的 H2O2水溶液中含氧原子数目大于 NA，B 错误；2.2 g CO2为 0.05 mol，其中的氧原子数为 0.1NA，C

4、 正确；该反应中 KClO3作氧化剂，6 mol HCl 中有 5 mol HCl 作还原剂，故每生成 3 mol Cl2，转移 5 mol 电子，D 错误。4下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是( )选项 实验 现象 结论A 将镁片插入氯化铵溶液中 镁片表面有气泡 镁片表面没有氧化镁B将 SO2通入 BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸产生白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为 BaSO3，后转化为 BaSO4C 在氨水中滴加酚酞溶液 溶液变红色 NH3H2O 是一元弱碱D向 AlCl3溶液中加入 NaHCO3溶液产生白色沉淀和气泡Al3 和 HCO 发生双水解反 3应生成 A

5、l(OH)3和 CO2答案 D解析 氧化镁和镁都能溶于酸性溶液，氯化铵溶液呈酸性，A 错误；向氯化钡溶液中通入 SO2，无现象，滴加稀硝酸后产生白色沉淀，B 错误；在氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红色，能证明氨水显碱性，不能证明 NH3H2O 是一元弱碱，C 错误；氯化铝和碳酸氢钠溶液混合，发生双水解反应：Al 3 3HCO =Al(OH)33CO 2，D 正确。 35短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增加。D、E、F 是这些元素组成的常见二元化合物，H 是 Z 元素的单质，0.1 molL 1 K 溶液的 pH 为 13，G 的焰色反应呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确

6、的是( )A原子半径：WZBE 中只含离子键3C元素非金属性：YZDX 与 Z 形成的化合物中 Z 一定为2 价答案 A解析 结合 0.1 molL1 K 溶液的 pH 为 13，可确定 K 是一元强碱，由题意知，G 含有 Na 元素，再结合框图信息及 D、E、F 均为二元化合物，且 H 为单质，可确定E、F、D、K 分别为 Na2O2、H 2O、CO 2、NaOH，则 G、H 分别为 Na2CO3、O 2，即 X、Y、Z、W 分别为 H、C、O 和 Na。原子半径：NaO，A 正确；Na 2O2中既含有离子键也含有共价键，B 错误；非金属性：OC，C 错误；H、O 形成的 H2O2中 O 为

7、1 价，D 错误。6已知可分别通过如下两个反应制取氢气：则下列说法正确的是( )A乙醇的燃烧热 H13.8 kJmol 1B升高反应 a 的反应温度，乙醇的转化率减小C2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H229 kJmol 1D制取等量的氢气，反应 b 吸收的能量更少答案 D解析 选项 A，根据题意，无法得知乙醇的燃烧热，错误；升高反应 a 的反应温度，平衡正向移动，乙醇的转化率增大，B 错误；根据盖斯定律，由反应 b反应 a2 得2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H485.6 kJmol1 ，C 错误；制取等量的氢气，b 反应消耗的能量低于 a 反应，所以 b 反应制氢更加

8、有利，故 D 正确。7汽车酒驾检测仪是一种酸性燃料电池，它适合现场吹气检验酒精含量。其工作原理如图所示，下列说法正确的是( )4A电流由吹气所在的铂电极流出BO 2所在的铂电极处发生还原反应CO 2得电子与 H2O 结合生成 OHD该电池的负极反应式为 CH3CH2OH3H 2O12e =2CO212H 答案 B解析 燃料电池的燃料参与负极反应，所以吹气所在的电极为负极，该电极电子流出，A 错误；O 2所在电极为正极，发生还原反应，B 正确；由于该电池为酸性电池，O 2在电极上得到电子与 H 结合生成 H2O，不会生成 OH ，C 错误；根据图示，负极的电极反应生成醋酸，不是 CO2，D 错误。