2019高考化学第7章（化学反应速率和化学平衡）第2节化学平衡考点（3）化学反应速率和化学平衡图象讲与练（含解析）.doc

1、1化学反应速率和化学平衡李仕才第 二 节 化 学 平 衡 考点三 化学反应速率和化学平衡图象一、化学反应速率的图象1速率时间图象此类图象定性地揭示了 v(正)、v(逆)随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向。如 N23H 22NH 3 Hv(逆)；M 点为刚达到的平衡点。M 点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增大(C%减小)，平衡左移，Hv(逆)；右下方(F 点)，v(正)0，p 2p1B反应：H0，T 2T1或 HT1解析：反应中温度降低，A 的平衡转化率升高，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，Hp1，A

2、错；反应中 T1先达到平衡，说明 T1T2，温度降低，n(C)增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，HT1，则温度升高，A的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应，H0，D 错。答案：C2在一密闭容器中发生反应：2X(g)Y(g)aZ(g) HQ kJmol 1 ，开始按体积比 21 将 X、Y 充入反应器中，一定条件下发生反应，下列有关说法正确的是( )7A图甲，p 1p2，a0C图乙，t 1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的 Z 气体D图乙，如果 a3，t 2时表示向体系中加入了催化剂解析：图甲从 p1T1与 p2T1两条曲线看，据“先拐先

3、平，数值大”的方法得 p1p2，又因为 p1p2，且 p1时 Z 的体积分数小，说明增大压强平衡逆向移动，a3，故 A 项错误；同样方法可得 T10)B2SO 3(g)2SO 2(g)O 2(g) HQ 2 kJmol1 (Q20)C4NH 3(g)5O 2(g)4NO(g) 6H 2O(g) HQ 3 kJmol1 (Q30)DH 2(g)CO(g)C(s) H 2O(g) HQ 4 kJmol1 (Q40)解析：根据图象可知在 773 K 时生成物的浓度比 573 K 时的浓度高，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应；根据反应速率压强图象可知，达到平衡后增大压强，v(逆

4、)v(正)，说明反应向逆反应方向移动，逆反应方向为气体体积减小的反应。综合上面两点可知，B 对。8答案：B4在相同温度下，将 H2和 N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H 2N 22NH 3。 表示起始时 H2和 N2的物质的量之比，且起始时 H2和 N2的n H2n N2物质的量之和相等。下列图象正确的是( )解析：随着 的增大，H 2含量增多，H 2的平衡转化率降低，A 错误；随着n H2n N2的增大，H 2含量增多，混合气体的质量减小，B 错误；随着 的增大，H 2含n H2n N2 n H2n N2量增多，N 2的平衡转化率增大，C 错误；随着 的增大，H

5、2含量增多，混合气体的质n H2n N2量减小，则混合气体的密度减小，D 正确。答案：D5根据下列有关图象，说法正确的是( )9A由图甲知，反应在 T1，T 3处达到平衡，且该反应的 Hv逆 ，C 错误；由图丙可知，反应进行到 4 min 时，消耗的反应物的物质的量为 0.12 molL1 10 L1.2 mol，所以放出的热量为 51.6 kJ，D 正确。答案：D6下列叙述与图象符合的是( )10A达到平衡状态的 N2(g)3H 2(g)2NH 3(g)在 t0时刻充入了一定量的 NH3，平衡逆向移动Bp 2p1，T 1T2C该图象表示的化学方程式为 2A=B3CD对于反应 2X(g)3Y(g)2Z(g) Hp1，T 1T2，B 项正确；C 项表示的应是可逆反应(因为反应物和生成物均存在)，C 项错误；温度升高，平衡逆向移动，Y 的百分含量增大，D 项错误。答案：B