2018_2019学年九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质课件（新版）新人教版.ppt

1、酸和碱,第十单元,实验活动6,2,3,4,1,5,课前预习,1常见的酸有_等，在它们的水溶液里由于存在相同的_(填符号)，因此，它们有很多相似的化学性质如：(写两条即可) _。,盐酸、硫酸,H,能使酸碱指示剂变色、能与氢前金属反应、能与某些金属氧化物反应、能与碱反应、能与某些盐反应(任选两点),课前预习,2常用的碱有_等，在它们的水溶液里由于存在相同的_(填符号)，因此，它们有很多相似的化学性质如：(写两条即可)_。,氢氧化钠、氢氧化钙,能使酸碱指示剂变色、能与某些非金属氧化物反应、能与酸反应、能与某些盐反应(任选两点),OH-,课堂导学,知识点：酸的通性,变红,不变色,变红,不变色,红,不变

2、色,课堂导学,盐+氢气,盐水,Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)33H2O,Fe2HClFeCl2H2,FeH2SO4FeSO4H2,Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,课堂导学,盐水,新盐新酸,Na2CO3H2SO4=Na2SO4 H2OCO2,2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O,H2SO4+ Cu(OH)2= CuSO4+2H2O,Na2CO32HCl 2NaClH2O CO2,课堂导学,碱的通性,变蓝,变红,变蓝,蓝,变红,变红,课堂导学,盐+水,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,盐+水,新盐新碱,CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2+ Na2SO4

3、,CO2Ca(OH)2CaCO3H2O,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,CuSO4Ca(OH)2 =Cu(OH)2+CaSO4,H2SO4+ Ca(OH)2= CaSO4+2H2O,课堂导学,易错提醒： 1.只有可溶性的酸和碱才具有通性。因为只有在溶液中才具有相同的H和OH。 2.生成物中的H2CO3或NH3H2O必须改写成H2O和CO2或H2O和NH3。,对点训练,知识点：酸、碱的通性 1有关NaOH和Ca(OH)2的说法中，正确的是( ) A它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红B都常用于改良酸性土壤C它们的溶液可用稀盐酸区分D物理性质完全相同,A,对点训练,2如右图，甲、乙、丙

4、三种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应。若X为稀盐酸，则甲、乙、丙3种物质可能为( )AFe、CuO、Cu(OH)2BFe、CaCO3、Na2CO3CZn、Fe2O3、Na2SO4DCu、Ca(OH)2、CaCO3,A,课堂反馈,3盐酸先生闯迷宫(见下图)，请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)( ),B,课堂反馈,4物质X可发生以下两个反应，则X可能是( )(1)X碱盐水(2)X金属氧化物盐水ACaO BH2SO4CNaOH DCO,B,课堂反馈,5硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石

5、蕊试液，石蕊变_，说明废水呈酸性。,红,课堂反馈,第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。方案：用熟石灰处理废水，反应的化学方程式为_。方案：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现_。 经分析，同学们认为方案没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的_。,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,盐酸,白色沉淀(或浑浊),课堂反馈,6李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合右图示回答问题：,(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 (2)图中的现象是：_。 (3)写出一个符合图中的化学方程式_。 (4)图

6、中性质属于_反应(填基本反应类型)。 (5)图中性质在工业上可用于_(填用途)。,偏大,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3(合理即可),盐酸除铁锈,复分解,石蕊变红,课堂反馈,7(2017广东) 据报道一名5岁男孩将零食包里的生石灰干燥剂拆开，倒入玻璃保温杯，加水盖上盖子玩耍，保温杯瞬间爆炸，造成男孩的右脸红肿脱皮，一只眼睛失明。近年来类似的事件时有发生。请回答：(1)发生爆炸的原因是：在狭小的空间内，生石灰与水反应时放出_，使剩余的少量水_，体积迅速_发生爆炸。(2)爆炸造成块状物划伤，高温浊液烫伤还有强碱的_伤害。,大量热,腐蚀性,变为水蒸气,膨胀,中考链接,C,中考链接,9(2017

7、安顺) 某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：,(1)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为_。(2)计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？(计算结果保留至0.1%)10.4%,40g,中考链接,9(2017安顺) 某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：,(1)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为_。(2)计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？(计算结果保留至0.1%)10.4%,40g,中考链接,(2)解：设40g10%氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的氯化钠的质量为xNaOH+HCI=NaCI+H2O40 58.540g10% x = x=5.85g 根据题意，与氯化铜溶液反应的氢氧化钠溶液质量为200g-40g=160g。设160g10%氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成的氯化钠的质量为y，生成氢氧化铜的质量为z,40 40g10%,58.5 x,中考链接,感谢聆听,