2018_2019学年高中化学专题3.2.2铝的重要化合物课件新人教版必修1.ppt

1、第三章 金属及其化合物,3-2-2 铝的重要化合物,？,为什么铝制容器耐腐蚀？但为什么不能用铝制容器长期存放酸性或者碱性的食物？,Al2O3,两性氧化物：,既能与酸反应 又能与强碱反应,生成盐和水生成盐和水的氧化物,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,药品：Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀氨水,实验探究： 设计实验方案制取Al(OH)3,最终生成白色胶状沉淀,先出现白色胶状沉淀，后沉淀逐渐溶解,Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+,Al(OH)3+OH- = AlO2-+ 2H2O,Al(OH)3

2、可溶于强碱,Al(OH)3不溶于弱碱,氢氧化铝为两性氢氧化物,H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-,碱式电离,酸式电离,左右逢源,与碱反应,与酸反应,Al(OH)3+ NaOH= NaAlO2+ 2H2O,Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O,Al(OH)3加热能分解：,胃不痛了，多亏了胃舒平！,胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药浸膏而成。,Al(OH)3在医学上的应用,治疗胃酸过多,Al(OH)3的用途,基础梳理,二、有关Al(OH)3沉淀的图象分析,【温馨提示】 向AlCl3溶液中加NaOH溶液和向N

3、aAlO2溶液中加盐酸，计算生成a mol Al(OH)3沉淀时，有两种情况，即碱(酸)不足和碱(酸)过量，如图象中所示。计算时要注意讨论分析。,典型例题分析,【解析】 A点产生最大沉淀量。Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，之后再加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Al(OH)3OH=AlO2- 2H2O，至B点时Al(OH)3溶解完全，只剩下Mg(OH)2。 【答案】AD,拓展延伸,一、铝的化合物之间的转化关系“铝三角”,1Al3Al(OH)3 (1)可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应：(2)可溶性铝盐与氨水反应：,Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+,A

4、l33OH(少量)=Al(OH)3,2Al(OH)3Al3：Al(OH)3溶于强酸溶液：3Al3AlO：可溶性铝盐与过量的强碱反应：4AlOAl3：偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应：,Al(OH)33H=Al33H2O,Al34OH(过量) =AlO2-2H2O,AlO2-4H=Al32H2O,5AlOAl(OH)3：偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：6Al(OH)3 AlO2- ：Al(OH)3溶于强碱溶液：【温馨提示】三种物质相互转化注意反应条件，特别是Al(OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱。,Al(OH)3OH= AlO2- 2H2O,AlO2-H(少量)H2O=Al(OH)3,典型例题分析,【

5、解析】 由Al3转变为Al(OH)3，再转变为AlO2- ，是通过加入OH实现的，故由AlO再转变为Al3，应加入H， AlO2-首先转化为Al(OH)3，然后转化为Al3，A项符合题意。 【答案】A,例3.A、B、C、D、E五种化合物，均含有常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。,(1)写出化学式：A_，C_，D_，E_。 (2)写出下列反应的离子方程式。 AB_， FE_。,【解析】 题目应以B物质作为突破口：,【答案】 (1)KAlO2 Al2O3 AlCl3 NaAlO2 (2)AlO2

6、- CO22H2O=Al(OH)3HCO3- 2Al2OH2H2O=2AlO2- 3H2,既能和盐酸反应，又能和NaOH溶液反应的物质(1)某此单质：Al(2)两性物质：Al(OH)3、Al2O3(3)弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3(4)弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3,【名师点睛】,科学探究,热点实验 氧化铝性质的实验探究,【探究举例】 某校化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝，但奇怪的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此该小组的同学对铝表面的氧化膜进行了探究，其过程如下，请完成下列填空。,(1)用坩埚钳夹

7、住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软，轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。这是因为铝表面氧化膜的熔点_(填“高于”或“低于”)内层铝的熔点，并将其裹住，所以不易发生滴落现象。,(2)取两块未用砂纸打磨过的铝片，一块浸入CuCl2稀溶液中后，很快析出较多的红色固体；另一块浸入CuSO4稀溶液中，无明显现象。试推测产生不同现象的原因：_。,(3)用砂纸打磨一铝片，使其表面变粗糙，再将其放入CuSO4稀溶液中，23 min后有少量红色固体附着在其表面。试写出产生红色固体的离子方程式：_。 (4)取两块铝片，用砂纸磨去其氧化膜，分别把它们浸入浓硝酸

8、中，无显著变化。铝片浸入浓硝酸中无显著变化的原因是_。,(5)把两块未用砂纸打磨过的铝片都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气体。试写出铝的氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。,【解析】 本题是多方面能力的考查，通过阅读分析，得出结论，通过阅读CuCl2与CuSO4溶液的不同，只能是Cl的作用，使铝片表面的氧化膜被破坏。其余问题不难解答。 【答案】 (1)高于 (2)因为Cl对铝片表面的Al2O3有破坏能力，而SO42-则没有这种能力 (3)2Al3Cu2=2Al33Cu (4)因为浓硝酸具有极强的氧化性，常温下能使Al发生钝化，阻止了内部的Al与硝酸发生反应 (5)Al2O32O

9、H=2AlO2-H2O,AlO2- Al(OH)3 Al3+,Al,Al2O3, O2, OH-, H+, OH-, H+, H+, OH-,OH-, H+,小结:,铝及其重要化合物的相互转化,通电, 加 热,1.有A、B、C、D、E 5种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应： ANaOHDH2O B AH2O,课堂训练,CNaOH(适量)BNaCl EH2ONaOHF CDH2OB 则A、B、C、D的化学式分别是：A_，B_，C_，D_。 写出4 mol C和6 mol E在水溶液中发生反应的化学方程式为：_。,【解

10、析】 本题应从反应开始，由气体F在标况下的相对密度知MF291.10332，故F为O2。由的反应知E中必含有Na，且能与H2O反应放出O2，故E为Na2O2；由反应可知C中一定含有氯元素又知C中含铝元素，故C为AlCl3；在铝的常见化合物中，受热分解成一种化合物和水的物质为Al(OH)3，故B为Al(OH)3,则A为Al2O3。由可知D为NaAlO2。 【答案】 Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 4AlCl36Na2O26H2O=4Al(OH)312NaCl3O2,2.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示加入氢氧化钠的量(x)与生成沉淀的

11、物质的量(y)的关系示意图中，正确的是( ),【解析】在Al(NO3)3、Mg(NO3)2的混合溶液中，逐滴加入稀NaOH溶液后，发生的反应有：Mg22OH=Mg(OH)2；Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，因此正确答案为C。 【答案】C,3.物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) Al Na Al2O3 Al(OH)3 A. B.全部 C. D.,【解析】上面4种物质均既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，其中钠与氢氧化钠溶液的反应是与溶剂水的反应。 【答案】B,4.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( ) A.Al(OH)3是两性氢氧化物 B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 D.Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸,【解析】 Al(OH)3胶体由于结构疏松，表面积大，能吸附色素及凝聚水中悬浮物，可用于自来水净化。Al(OH)3只能溶于强碱、强酸，不能溶于弱碱(氨水)、弱酸(碳酸)。 【答案】 D,