2018_2019学年高中化学专题4.1.2硅酸盐和硅单质课件新人教版必修1.ppt

1、一.硅酸盐及其产品,1.硅酸盐组成的表示方法,硅酸盐的种类多、结构很复杂，其组成表示方法一般有两种：,1）盐化学式法,如：硅酸钠Na2SiO3 、硅酸钙CaSiO3等。此法一般用于组成较简单的硅酸盐。,2）氧化物法,金属氧化物SiO2H2O 化合价不变，元素守恒,例如：Na2SiO3 Na2O SiO2,金属氧化物写在前面，再写SiO2， 最后写H2O；氧化物之间用“”隔开。,常见硅酸盐矿物,思考: 1、看书学习如何将硅酸盐用氧化物的形式表示？,2、用氧化物形式表示下列硅酸盐： 红柱石：Al2SiO5 钙铝石榴子石：Ca3Al2Si3O12 镁橄榄石：Mg2SiO4,常见硅酸盐矿物,活泼金属氧

2、化物 不活泼金属氧化物 SiO2 H2O,练习：把下列式子改写成氧化物的形式1、蛇纹石：H4Mg3Si2O9 2、钙长石：CaAl2SiO6 3、石棉：CaMg3Si4O12 4、长石：KAlSi3O8 5、普通玻璃： CaNa2Si6O14 6、黏土：Al2(Si2O5)(OH)4,CaO 3MgO4SiO2,K2OAl2O36SiO2,CaONa2O6SiO2,Al2O32SiO22H2O,3MgO2SiO2 2H2O,CaOAl2O3SiO2,2.硅酸盐的性质,1) Na2SiO3的性质,Na2SiO3俗称“泡花碱”，其水溶液俗称“水玻璃”。水玻璃是一种无色粘稠的液体，显碱性，易吸收空气

3、中的CO2生成硅酸沉淀。,Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl,Na2SiO3 + CO2+H2O= H2SiO3+ Na2CO3,硅酸钠要密封保存,用途：粘合剂，防腐剂、防火剂,2）三大硅酸盐产品：水泥、陶瓷、玻璃,t,水 泥,1.原料： 黏土、石灰石、石膏（适量） 2.设备：水泥回转窑 3.条件：高温锻烧 4.加入石膏的作用：调节水泥的硬化速度,陶瓷，China，瓷都,陶 瓷,陶器的制作工序,3）玻璃,1.原料：纯碱、石灰石、石英（SiO2) 2.设备：玻璃熔炉 3.条件：高温熔融 4.成分： Na2SiO3 、CaSiO3 、SiO2 5.主要反应：Na2CO3

4、+SiO2=Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 6.种类：普通玻璃、钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃、防弹玻璃、铅玻璃等,石英玻璃(SiO2),水泥,玻璃,陶瓷,硅酸盐产品,硅酸盐工业,问题：什么是硅酸盐工业？,硅酸盐矿物与硅酸盐产品,以含硅物质为原料制得硅酸盐产品的工业.,硅酸盐产品简介：,1、高岭土的组成课表示为Al2Si2OX(OH)Y,其中X、Y的数值分别是 ( )A.7、2 B.6、3 C.5、4 D.3、6,C,高纯硅：半导体材料。（集成电路、晶体管、硅整流器、太阳能电池等）,合金：,变压器铁芯,耐酸设备,1.硅的应用,（含硅4%的钢有导磁性）,（含硅15

5、%左右的钢有耐酸性）,二.硅,集成电路,太阳能电池板,2.硅的工业制取,硅晶片生产,硅熔炉,粗硅在高温下跟氯气反应生成一种液态物质。经蒸馏提纯后，再用氢气还原制得纯硅。,制取粗硅:,制取纯硅:,Si,Si,高温,高温,3、硅的物理性质,晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。熔点和沸点都很高，硬度大。,4、硅的化学性质,常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质（如氧气、氯气、硫酸、硝酸等）起反应。,加热条件下，能跟一些非金属反应。,硅及其化合物的转化关系,Si,SiO2,Na2SiO3,小结:,SiCl4,H2SiO3,2.地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如： 半导体材料的主要成分 。光导纤维的主要成分 。 神奇无比的集成电路芯片的主要成分 。 光学镜片的主要成分 。 光电池的主要材料是 。,小试牛刀,3.要除去SiO2中混有的少量杂质CaCO3，最适宜的试剂是 A.水 B.盐酸 C.稀硫酸 D.氢氧化钠溶液,B,4.下列物质的主要成分不是SiO2的是 A、水晶 B、玛瑙 C、沙子 D、干冰,D,