1、专题讲座 常见的漂白物质,第3章 自然界中的元素,1.常见漂白物质的漂白特点,第3章 自然界中的元素,与有色物质化合生成不稳定的无色物质,化学变化,可逆，日久恢复原色,吸附有色物质,物理变化,强氧化性,化学变化,不可逆，不能恢复成原来的颜色,2.注意事项 (1)SO2不能漂白酸碱指示剂(2)漂白是指使有机物质退色，使无机物质退色(如溴、KMnO4、CuSO45H2O)不称为漂白作用。,第3章 自然界中的元素,1能证明SO2有漂白性的是( ) A酸性高锰酸钾溶液中通入SO2后，紫色消失 B显红色的酚酞溶液通入SO2后，红色消失 C品红溶液通入SO2后，红色消失 D氯水通入SO2后，黄绿色消失
2、解析：A、D两项SO2均表现还原性，将有色粒子还原生成无色粒子；B项，SO2表现酸性，因为SO2与H2O反应生成的H2SO3为二元中强酸。,第3章 自然界中的元素,C,2A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊试液中,溶液先变红后退色。将A和B按11的体积比充分混合,通入品红溶液中，品红溶液不退色,通入紫色石蕊试液中,溶液只变红不退色。试回答下列问题： (1)写出A、B的化学式：A_；B_。 (2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：_或_。,第3章 自然界中的元
3、素,SO2,Cl2,2NaOHSO2(少量)=Na2SO3H2O,NaOHSO2(足量)=NaHSO3,(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式： _。 (4)对通入A后变为无色的品红溶液进行加热，现象是_；对通入B后变为无色的品红溶液进行加热，现象是_。,第3章 自然界中的元素,2OHCl2=ClClOH2O,溶液变为红色,无明显变化,解析：具有漂白作用,能使品红溶液退色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊试液退色，但能使紫色石蕊试液变红色，所以A为SO2：H2OSO2 H2SO3；B气体使紫色石蕊溶液先变红后退色，所以B为Cl2：H2OCl2=HClHClO，盐酸能使紫色石蕊试液变红，HClO能使紫色石蕊试液退色。如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生如下反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl,生成的盐酸和H2SO4都没有漂白作用，它们只能使紫色石蕊试液变红。,第3章 自然界中的元素,
