1、第2课时 电解原理的应用,能说出电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜以及电冶金等电解原理的应用。,1.电解饱和食盐水,2.电镀 (1)定义:电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。 (2)目的:使金属增强抗腐蚀能力,增加美观和表面硬度。 (3)实例(在铁件上镀铜)。,3.电解精炼铜,一、原电池、电解池、电镀的比较,特别提醒无论是原电池还是电解池,无论是一个“池”还是多个任意“池”串联,在电路和电极上,单位时间通过的电量相同。,二、电解池的有关计算 1.计算的原则 (1)阳极失去的电子数=阴极得到的电子数。 (2)串联电路中通过各电解池的电子总数相等。 (3)电源输出的电子总
2、数和电解池中转移的电子总数相等。 2.解题方法 (1)根据守恒法计算:用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算,其依据是电路中转移的电子数相等。 (2)根据总反应式计算:先写出电极反应式,再写出总反应式,最后根据总反应式计算。 (3)根据关系式计算:根据得失电子守恒关系,在已知量与未知量之间,建立计算所需的关系式。,3.计算类型 电解池中的有关计算主要包括: (1)根据直流电源提供的电量求产物的量(析出固体的质量、标准状况下产生气体的体积等);(2)计算溶液的pH;(3)求相对原子质量;(4)求某元素的化合价;(5)求化学式。,知识点1,知识点2,电解饱和食盐水 【例题1
3、】 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题。若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞溶液,则: (1)电解池中X极上的电极反应式是 ,在X极附近观察到的现象是 。 (2)Y电极上的电极反应式是 ,检验该电极反应产物的方法是 。,知识点1,知识点2,知识点1,知识点2,点拨以惰性电极电解电解质溶液,分析电解反应的一般方法是: 分析电解质水溶液中可能存在的离子,然后分成阴、阳两组离子。 分别对阴、阳两组离子根据放电难易排序,写出电极反应式。 合并两个电极反应式,得电解总反应
4、式。,知识点1,知识点2,电镀和电冶金 【例题2】 金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。 (1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。 a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3 (2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应: 2Cu2S+2H2SO4+5O2 4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是 。当1 mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是 。,知识点1,知识点2,(3)如图为电解精炼银的示意图, (填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体产生,则生成该气体的电极反应式为 。 (4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用是 。,知识点1,知识点2,解析:(1)活泼性较强的金属采用电解法制取。 (2)对反应作电子转移分析如下:反应中铜、硫元素化合价升高,Cu2S作还原剂,由关系式5O220e-可知,1 mol O2反应时还原剂所失电子的物质的量为4 mol。因CuSO4溶液水解呈酸性,故加入镁条产生气体为H2。,知识点1,知识点2,
