2018_2019年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.1.1弱电解质的电离课件新人教版选修4.ppt

1、第三章 水溶液中的离子平衡,3-1-1 弱电解质的电离 （第一课时）,盐酸属于强酸，能与大多数金属盐类发生反应，醋酸也具有腐蚀性。如果用上述两种酸来清理卫生洁具，应该用盐酸还是醋酸？二者有何差别？,一、电解质与非电解质,1、电解质：2、非电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。 （包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物） 如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。 （包括多数有机物、某些非金属氧化物） 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2,二、强电解质与弱电解质,1、强电解质：2、弱电解质：,能完全电离的电解质。 如强酸、强碱和大多数盐

2、 HCl = H+ + Cl- Na2SO4 =2 Na+ + SO42-能部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱、水。 CH3COOH CH3COO- +H+,1.下列电解质中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、 K2O， H2O 哪些是强电解质，那些是弱电解质?,强电解质:, ,弱电解质:, ,交流研讨,2. 现有如下各化合物：酒精，氯化铵，氢氧化钡，氨水，蔗糖，高氯酸，氢硫酸，硫酸氢钾，磷酸，硫酸。请用物质的序号填写下列空白。 、属于电解质的有_; 、属于强电解质的有_; 、属于弱电解质的有_。,交流研讨,3. 下列说法是否

3、正确？为什么？ （1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。,不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的,不正确。氯气是单质，不是非电解质。,交流研讨,归纳总结,习题4,C,习题5,D,学以致用,D,BD,混合物,AD,学以致用,三、电解质的电离方程式,1、强电解质,完全电离，符号选用“”,2、弱电解质,部分电离，符号选用“ ”, 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。, 两性氢氧化物双向电离, 酸式盐的电离,a 强酸的酸式盐完全电离,b 弱酸的酸式盐第一步完全电离,写出下列各物质的电离方

4、程式,学以致用,习题10,学以致用,四、弱电解质的电离（吸热）,弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子。故弱电解质的电离过程为可逆的。,部分电离 可逆 存在电离平衡,CH3COOH CH3COO- + H+,四、弱电解质的电离平衡,分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题： 1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。,最小,最小,最大,变大,变大,变小,不变,不变,不变,最大,最大,最小,变小,变小,变大,达到平衡时,交流研讨,吸：,弱电解质的电离过程是吸热的, 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度

5、电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。,浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。,五、影响电离平衡的因素,(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。,(2)外因：溶液的浓度、温度等。,同离子效应,在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。,化学反应,在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。,向左,向右,向左,学以致用,学以致用,在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（

6、 A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为110-2mol/L B、甲酸能与水以任意比互溶 C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaIOH溶液完全反应 D、在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。,AD,学以致用,六、电离常数,1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。,2、表达式：,注意：,、弱电解质的电离常数表达式中的。c(A 十）、 c(B-） 和c(AB） 均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值。,、当温度一定时，其电离常数是定

7、值。,、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。,、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有K1 K2 K3。,3、电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。,归纳总结,H0,CH3COOH CH3COO- + H+,1.在0.1 molL-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO+H+。对于该平衡，下列叙述正确 的是( ) A.加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B.加水，反应速率增大，平衡逆向移动 C.滴加少量0.1 molL-1HCl溶液，溶液中H+减少 D.加入少量CH3COONa固体，平衡

8、正向移动,A,当堂检测,2.（双选）将0.1 molL-1的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的 降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A.H+ B.OH- C.OH-/NH3H2O D. 3.（双选）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应 速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）,AC,BD,当堂检测,4.已知次氯酸比碳酸酸性弱，反应Cl2+H2O HCl+HClO 达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入( ) A.NaCl固体 B.水 C.CaCO3固体 D.NaOH固体,C,当堂检测,5.（1）有 pH相同 的三种酸：a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸，物质 的量浓度由大到小是： 。,（2）有物质的量浓度相同 的三种酸：a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸，pH由小到大是 。,bac,cab,当堂检测,