2018_2019年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.2.2pH相关计算课件新人教版选修4.ppt

1、第三章 水溶液中的离子平衡,3-2-2 水的电离和溶液的酸碱性 （第二课时）,【思考】 （1）你知道为什么紫罗兰遇到烧杯中的盐酸会变红吗？ （2）如何判断溶液的酸碱性？,（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应,一、水的电离,结论（1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成H+与OH-,H2O+H2O H3O+OH-,1、水的电离方程式,(2) 注意点：,A、水的电离过程是吸热，升高温度， Kw将增大,25时，Kw=c（H+）c（OH-） =110-14,B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液,Kw=c（H+）c（OH-）,2、水的离子积常数Kw,(1)定

2、义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘积是一个常数，用Kw表示 ，叫做水的离子积常数。,(3 )影响因素：,A、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离左移 ， Kw不变 ,(H2O) 变小,B、温度,C、易水解的盐：,在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变， Kw不变。,D、其他因素：,如：向水中加入活泼金属,二、溶液的酸碱性与pH值,1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。,3、溶液的酸碱性与pH值的关系,酸性溶液： c（H+）c（OH） pH7,2、表示方法：pH= - lg c(H+),注意：pOH

3、-采用OH -的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性pOH + pH =14,注意:pH=0 并非无H+，而是c（H+）=1mol/L，,pH=14 并非无OH -，而是c（OH -）=1mol/L,有关溶液pH的计算：,1、单一溶液的计算：,2、强酸、强碱的稀释：,例1、0.001 mol/L盐酸的pH =_，加水稀释到原来的10倍，pH=_，加水到原来的103倍，pH =_,加水到原来的104 倍pH= _,加水到原来的106倍，pH=_,例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_,3,4,6

4、,9,8,pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=_，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=_,7,7,7,7,注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7,结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。,归纳总结,3、弱酸、弱碱的稀释 例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_；pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_。,结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；,交流研讨,4、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶

5、液等体积混合,例4、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。,例5、pH=4和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值,交流研讨,结论：1、两种强酸溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH加0.3。,总结论：两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位。,2、两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH减0.3。,归纳总结,例8、0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。例9、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。,5、

6、强酸、强碱溶液的混合,交流研讨,结论：1、pH1+ pH214的强酸强碱等体积混合后，pH混= pH碱-0.3,方法： 1、先反应 2、按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算pH值。若碱过量，求c（OH-），求c（H+），再算pH值,归纳总结,五、弱酸强碱或强酸弱碱混合 例10、 （1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_性 （2）PH为12 的氨水和PH为2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈 _性 （3）PH为2 的盐酸和PH为12 的某碱等体积相混合，则混合液PH_ （4）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液PH _ （

7、5）盐酸的PH值为X，NaOH溶液的PH为Y，体积相混合，则混合液PH _,己知X+Y=14，它们等体积相混合，混合液的PH值 。己知X+Y14，它们等体积相混合，混合液的PH值 _。,（5）盐酸的PH值为X，NaOH溶液的PH为Y，体积相混合，则混合液PH _,交流研讨,pH差值2的两种强碱等体积混合后，pH混pH大0.3,1溶液pH计算,碱按碱、酸按酸，同强混合在中间， 异强混合看过量，无限稀释 7 为限。,2pH差值2的两种强酸等体积混合后，pH混pH小0.3,归纳总结,1.下列试纸使用中，在测溶液的性质时，预先不能用 蒸馏水润湿的是（ ） A.蓝色石蕊试纸 B.红色石蕊试纸 C.KI淀

8、粉试纸 D.pH试纸,D,当堂检测,（ ）,2.99时，水的离子积为110-12，若把pH=12的NaOH溶液 从25 升温到99 （水的蒸发忽略不计），则溶液的pHA.仍为12 B.增至13 C.减为10 D.减为11 3.常温下某强酸溶液和强碱溶液的pH之和为13，将这种酸 和这种碱按一定比例混合，溶液恰呈中性，混合时酸和碱 的体积比是（ ） A.10:1 B.1:10 C.1:1 D.1:2,C,B,当堂检测,4.常温下，体积为V1 mL、pH=m的稀硫酸和体积为V2 mL、 pH=n的NaOH溶液混合后： （1）如果V1=V2时，m+n=13，则溶液呈 性； m+n=15，则溶液的pH 7（填“”“”或“=”） （2）如果混合后pH=7， 若m+n=14，则 = (填表达式，下同）； 若m+n=13，则 = ； 若m+n14，则 = ，且V1 V2。,酸,1,1/10,10m+n-14,当堂检测,5.将0.1 molL-1盐酸和0.06 molL-1氢氧化钡溶液等体积混合后，求混合溶液的pH。,解： H+ + OH- = H2O,0.1V,0.062 V,OH- 过量,= 0.01 molL-1,pOH = -lg 0.01=2,pH=14-2=12,答：混合溶液的pH为12,当堂检测,