2018_2019年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.3.2影响盐类水解因素课件新人教版选修4.ppt

1、日常生活中，经常用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污，这是利用了纯碱溶液显碱性的性质。 【思考】（1）纯碱溶液为什么显碱性？ （2)为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？,盐类的水解 ：,在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,水解的实质：,水解反应与中和反应的关系:,酸+碱 盐+水,中和,水解,破坏了水的电离平衡（促进水的电离）,水解的酸碱性规律：有弱才水解，无弱不水解；谁强显水性，同强显中性。,谁弱谁水解，越弱越水解； 都弱双水解，同弱近中性,盐类水解平衡影响因素,在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率

2、时，达到水解平衡。,（动态平衡）,1、内因：,盐本身的性质, 不同弱酸对应的盐,NaClO (aq) CH3COONa (aq),MgCl2 (aq) AlCl3 (aq),对应的酸,HClO CH3COOH,碱 性, 不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,Mg(OH)2 Al(OH)3, 同一弱酸对应的盐,Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq),对应的酸,HCO3 H2CO3,碱 性, 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度,越弱越水解,多元弱酸酸式酸根的水解与电离的比较：, NaHCO3,HCO3 + H2O H2CO3 + OH ,HCO3 + H2O CO32 + H3O +, 水解,

3、 电离,程度：,溶液呈 性,碱, NaHSO3,HSO3 + H2O H2SO3 + OH ,HSO3 + H2O SO32 + H3O +, 水解, 电离,程度：,溶液呈 性,酸,对于水解平衡,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,棕黄色变深,棕黄色变深,棕黄色变浅,棕黄色变浅，冒气泡，可能产生红褐色沉淀。,棕黄色变浅，冒气泡，产生红褐色沉淀。,棕黄色变深,产生红褐色沉淀,2、外因： -符合勒夏特列原理, 温度：,水解吸热，升温，促进水解, 浓度：,加水稀释，促进水解, 加酸：,弱碱阳离子的水解。,弱酸根离子的水解。,抑制,促进, 加碱：,弱碱阳离子的水解。,弱酸根离子的水解。

4、,促进,抑制,配制FeCl3溶液需要注意什么问题？,加入一定量的 ，抑制FeCl3的水解。,思考,HCl,H2SO4？,越热越水解,越稀越水解,盐类水解类别,（一）一元弱酸强碱盐（显碱性）,如CH3COONa、NaF,F + H2O HF + OH,（二）多元弱酸强碱盐（显碱性）,如Na2CO3、Na3PO4,CO3 2 + H2O HCO3 + OH ,(主),HCO3 + H2O H2CO3 + OH ,(次),（三）弱碱强酸盐水解（显酸性）,如NH4Cl、CuSO4,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+,2、完全水解型：如Al2

5、S3遇水，HCO3与Al3+、Fe3+，Al3+与AlO2，,（四）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：, NaHCO3,HCO3 + H2O H2CO3 + OH ,HCO3 + H2O CO32 + H3O +, 水解, 电离,程度：,溶液呈 性,碱, NaHSO3,HSO3 + H2O H2SO3 + OH ,HSO3 + H2O SO32 + H3O +, 水解, 电离,程度：,溶液呈 性,酸,（五）弱酸弱碱盐发生双水解,1、部分水解型（程度小）：如NH4Ac、NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4Cl与NaAc 混合溶液；,1.为什么KAl(SO4)2 , FeCl3 等盐可用做

6、净水剂？,4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其中的原理了吗？,2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？,3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？,交流研讨,本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。,热的纯碱去污能力更强，为什么？,升温，促进CO32水解,2）明矾、FeCl3、高铁酸盐等作净水剂,3）肥皂、纯碱等作去污剂,4）混施化肥,3）制备胶体,铵态氮肥、过磷酸钙不能与碱性的草木灰混合使用。,草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性NH4+H2O NH3H2O+ H+，,混施后，OH-与H+中和成水，使

7、两种盐的水解 平衡向正反应方向移动，生成大量的NH3H2O， 进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。,结论:草木灰 不宜与铵态 氮肥混合施用,科学探究3：炸油条或油饼时为什么要放明矾与纯碱?,探讨与交流,1）泡沫灭火器的原理,塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液,外筒装有NaHCO3溶液,Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2,混合前混合后,(一)日常生活中的应用,2、盐类水解的应用,2、 发生彻底双水解的条件：,一种弱离子水解呈碱性，另一种弱离子水解呈酸性；,水解产物必须是沉淀和气体或都是沉淀。,3、 双水解反应的离子方程式的书写：,写出发生双水解的离子、水及水解产物;,

8、根据电荷守恒和质量守恒配平；,沉淀或气体书写“”和“”符号，且用“”连接，一步到位。,4、 发生彻底双水解的常见离子组合：,Al3+与HCO3-、CO32-、 SiO32-、AlO2- 、 S2-、HS-、SO32-、HSO3-；,Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-；,NH4+与SiO32-、AlO2-；,双水解的产物必须能够脱离反应体系（水解产物的溶解度要小），才能够进行到底,盐类水解 的应用,加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸。如果是易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终得到的是金属氧化物。如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得

9、到它们的溶质固体。,1影响盐类水解的因素,越弱越水解，越热越水解， 越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。,2盐溶液蒸干后灼烧产物的判断方法,归纳总结,1.在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不 正确的是( ) A.OH = H+ + HS + H2S B.Na+H+ = OH + 2S2- + HS C.OH = H+ + HS + 2H2S D.Na+ = 2S2- + 2HS + 2H2S,A,电荷守恒,物料守恒,当堂检测,2.（双选）常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合, 不可能出现的结果是( ) A.pH7 且OHNa+H+CH3COO B.pH7 且Na+

10、H+= OH+CH3COOC.pH7 且CH3COOH+Na+ OH D.pH = 7 且CH3COONa+H+ =OH,AD,电荷守恒,电荷不守恒,当堂检测,3.物质的量浓度相同（0.1 molL1）的弱酸HX与NaX 溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是( ) A.Na+H+=+OH B.H+X2Na+ C.若混合液呈酸性，则XNa+HXH+OH D.若混合液呈碱性，则Na+HXXOHH+,D,电荷守恒,物料守恒,物质的量之比，NaX:HX=1:1,当堂检测,4.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确

11、的是 （ ） A向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)c(CO32) B向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)c(NH4)c(SO32) C0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3) D0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl),D,当堂检测,5.0.1 molL-1下列溶液pH由大到小的顺序是(用序号) 。 H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2,当堂检测,