1、5.1.2质量守恒定律,九年级,质量守恒定律,参加反应的 各物质的质 量总 和,生成的各物质的质量总和,内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,注：质量守恒定律适宜于解释所有的化学反应，却不能用来解释物理变化。,知识回顾,思考：怎样用一个式子来表示化学反应呢？,如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳,该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。用化学方程式来表示。,设问,文字表达式：,化学方程式：,一、化学方程式概念：用化学式来表示化学反应的式子。,知识讲解,反应前后氧原子数目不等，不符合质量守衡定律。,正确的化学方程
2、式,1、碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 ；,2、每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子；,3、每12份质量的碳和32份质量的氧气反应后，可生成44份质量的二氧化碳。,12,162,12+162,二、化学方程式的意义,2、化学方程式表示的意义：,（1）表明了反应物、生成物及反应条件；,（2）表明了反应物和生成物各物质的粒子个数之比；,（3）表明了反应物和生成物各物质的质量 之比（即各 物质的相对分子质量与化学式前的计量数的乘积之比）；,22,32,182,4 ： 32 ： 36,求下列化学方程式的X的值及： 、C3H8 + 5O2 xCO2 + yH2O 、CxH8 + 5O2
3、 3CO2 + 4H2O 、H2C2O4 CO + X + CO2 、4HNO3 4NO + 2H2O + 3X 、2Na2O2 + 2CO2 2X + O2 、 I2O5 + 5CO = I2 + 5X,X=3 y=4,X=3,H2O,O2,Na2CO3,O2,（1）质的方面：氢气和氧气在点燃的条件下生成水。,和,条件,生成,三、化学方程式的读法,质量比 4 ： 32 ： 36,（2）量的方面： 每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。,反应物刚好反应完，没有剩余。,个数比 2 ： 1 ： 2,（3）微观方面： 每2个氢分子和1个氧分子点燃生成2个水分子。,三、化学方程
4、式的读法,（1）氢气和氮气在高温、高压和催化剂的作 用下反应生成氨气；,（2）每3个氢分子和1个氮分子反应生成2个氨分子；,（3）每6份质量的氢气和28份质量的氮气反应后可生成34份质量的氨气；,23 28 172,1、现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ） A.1：1 B.2：1 C.4：1 D.5:1,D,例题,2、已知48g镁与32g氧气恰好完全反应，生成氧化镁80g，则下列说法正确的是（ ） A.5g镁和5g氧气生成10g氧化镁 B.6g镁和4g氧气生成10g氧化镁 C.3g镁和7g氧气生成10g氧化镁 D.4g镁和6g氧气生成10g氧化镁,化学反应是按照一定质量比进行的,B,概念:化学方程式概念：用化学式来表示化学反应的式子。,1、化学方程式,读法,2、初步学会用质量守恒定律解决各种问题：解释某种状态的物质反应前后质量改变的现象，推导物质的组成元素，推导物质的化学式等。,意义：表明了反应物、生成物及反应条件; 表明了反应物和生成物各物质的粒子 个数之比； 表明了反应物和生成物各物质的质量 之比；,小结,再见,
