1、第2课时 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制,用食盐和水配制50 g 6%的食盐水(即固体溶质与水配成溶液)1.图中主要仪器名称: 、 、 、 。 2.玻璃棒的作用: 。 3.配制溶液的主要步骤:,托盘天平,烧杯,量筒,玻璃棒,搅拌,加速食盐溶解,配制一定溶质质量分数的溶液 1.注意事项: (1)用托盘天平称量固体药品时,应左物右码。 (2)量取液体时视线应与液面(或凹液面)最低处相平。 (3)溶质为液体或将浓溶液稀释为一定溶质质量分数的稀溶液时,由于溶质或浓溶液均由量筒量取,因此不需要使用托盘天平。 (4)如果将不纯物质配制成一定溶质质量分数的溶液,应先将不纯物质提纯。,2.误差分析: (1
2、)所用仪器引起的误差,是因为各种不同规格的仪器精确度不同。 (2)所用化学药品引起的误差,是因为各种药品的纯度不同或因保管不当引起药品变质。 (3)实验操作引起的误差,常表现为基本操作不规范,导致溶液中溶质质量分数变大或变小。解题时应根据计算溶质的质量分数的公式作出具体分析。凡引起溶质质量增大的因素都导致结果变大;凡引起溶剂质量增大的因素都导致结果变小。,【例题】 下图是东东配制100 g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图:(1)配制上述溶液,东东要称取蔗糖 g。 (2)东东同学俯视量筒量取水,则他所配溶液中溶质质量分数 (填“偏大”或“偏小”)。 (3)用上图所示的序号表示正确配
3、制该溶液的操作顺序为,(4)若上图中砝码的质量为15 g,游码的读数为3.5 g,则东东称得的蔗糖质量实际为 g。,解析：本题综合考查了溶液的配制过程,包括所需仪器、实验步骤、误差分析等。(1)东东要称取蔗糖的质量为100 g18.5%=18.5 g。(2)东东同学俯视量筒量取水会导致读数偏大,而实际量取水的体积偏小,故所配溶液中溶质的质量分数偏大。(3)配制溶液的操作顺序为:计算、称量()、量取()、溶解()。(4)东东称取蔗糖时将药品和砝码的位置放反了,他实际称得的蔗糖质量为15 g-3.5 g=11.5 g。 答案：(1)18.5 (2)偏大 (3) (4)11.5,1,2,3,4,5,
4、答案,1.在化学实验中,我们经常需要取用一定量的药品。若取用48 mL蒸馏水,下列最合适的仪器是( ) A.100 mL的量筒 B.托盘天平 C.50 mL的量筒 D.50 mL的烧杯,6,1,2,3,4,5,2.(2017江西中考改编)进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作,其中不影响所配溶液的溶质质量分数的是( ),6,答案,解析,1,2,3,4,5,3.配制2 000 g生理盐水(溶质的质量分数为0.9%),需要称取NaCl的质量为( ) A.9.0 g B.18.0 g C.90.0 g D.180.0 g,答案,6,1,2,3,4,5,答案,解析,4.配
5、制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,不需要的仪器是( ) A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒,6,5.按下图中所示的量配制NaCl溶液。(1)配制所得NaCl溶液中溶质的质量分数为 。 (2)实验室配制溶质质量分数一定的NaCl溶液,肯定不需要用到的一种仪器是 (填序号)。 A.烧杯 B.漏斗 C.托盘天平 D.玻璃棒,1,2,3,4,5,答案,6,1,2,3,4,5,6.(2017广东中考)如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。,请回答: (1)应称量 g NaCl,需加水 mL。 (2)若称量NaCl固体时指针向右偏转,则应 直到天平平衡。 (3)取上述溶液10 g加水稀释到 g,可得到5%的NaCl溶液。,6,答案,解析,
