2018年秋季开学九年级化学下册《第八单元金属和金属材料》课题3金属资源的利用和保护（1）（课堂导学课后作业）课件（新版）新人教版.ppt

1、,化学,第八单元 金属和金属材料,课题3 金属资源的利用和保护（一）,目标导学,导学导练,随堂检测,课后作业,化学用语天天练,目标导学,化学用语天天练,写出下列化学方程式,导学导练,知识点1. 金属资源的存在形式及矿石 【引导自学】 请学生自主阅读教材P14P15，了解金属资源。 1.地壳中居前三位的元素含量由大到小的排列顺序为 ，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为 。 2.金属资源的存在形式 地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中， 除少数很不活泼的金属如 _、_等有单质形 式存在外，其余都以化合物的形式存在。,铝、铁、钙,Al2O3,金,银,导学导练,3.几

2、种常见矿石的名称和主要成分,Fe2O3,Fe3O4,导学导练,知识点2. 铁的冶炼 【师生合作】 完成实验“一氧化碳还原氧化铁”。,红,黑,变浑浊,蓝,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O,2CO+O2 2CO2,导学导练,【小组讨论】 阅读教材P16，了解工业炼铁。 1.实验开始时，先 ，再，这样做的目的是。 2.实验结束时，要先 ，再，原因是。 3.最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？ 。,通入一氧化碳,点燃酒精喷灯,排尽装置内的空气，防止加热时CO与空气混合，发生爆炸,熄灭酒精灯,停止通入CO,防止铁粉在高温条件下重新被氧化,尾气处理,

3、导学导练,4.在一氧化碳与氧化铁的反应中，一氧化碳具有性，做 剂。 5.工业炼铁的主要设备是 ，原料是 、 、 等。 6. 焦炭有两个作用，一是提供热量（化学方程式： ），二是提供还原剂（化学方程式： ）。 7.工业炼铁中得到的产品是 。,还原,还原,高炉,铁矿石,焦炭,石灰石,C+O2 CO2,C+CO2 2CO,生铁,导学导练,【练习】 1.下列矿石的主要成分表达错误的是（ ） A.黄铁矿（FeS2） B.菱铁矿（FeCO3） C.黄铜矿（CuFeS2） D.辉铜矿（CuS） 2.工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有（ ） C+O2 CO2 Fe2O3+3H2

4、2Fe+3H2O Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 CO2+C 2CO A B C D,D,B,导学导练,3.在炼铁反应： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2中，下列说法正确的是（ ）AFe2O3被氧化 BCO发生了还原反应 C该反应是置换反应 DCO作还原剂,D,导学导练,知识点3.不纯物质的化学反应的计算自学课本P18例题，尝试完成下列练习。,导学导练,【练习】 1. 冶炼20.0 t含杂质的质量分数为3.00%的生铁，需要含氧化铁质量分数为75%的赤铁矿石的质量是多少？,解：设需要含氧化铁75%的赤铁矿石的质量是x。Fe2O3+3CO=2Fe+

5、3CO2 160 112 x75% 20 t（1-3.00%）x=37.0 t 答：需要含氧化铁质量分数为75%的赤铁矿石的质量是37.0 t。,高温,导学导练,2. 某钢铁厂每天需要消耗4900t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含杂质2%的生铁质量是多少？,解：设理论上可日产含杂质的2%生铁的质量为x。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 112 4 900 t80% (1-2%)xx=2 800 t 答：可日产含杂质2%的生铁质量是2 800 t。,导学导练,【归纳总结】 1.化学方程式表示的是纯净物质之间的质量关系，因此，如果物质中含有杂质，要把杂质的质量除去，代入纯

6、净物质的质量进行计算。 2.不纯物质、纯物质和纯度之间的关系： 纯物质的质量=不纯物质 的质量纯度； 不纯物质的质量 = ； 某物质在混合物中的质量分数= 。,某物质的质量/该物质的质量分数,该物质的质量/混合物的总质量100 =1-杂质的质量分数,2.铁是应用最广泛的金属之一。下列物质中不能与氧化铁反应生成铁的是（ ） A.木炭 B.氢气 C.一氧化碳 D.氧气,随堂检测,1. 炼铁的主要原料是（ ）A.石灰石、焦炭、生铁 B.焦炭、氯酸钾、二氧化锰 C.石灰石、焦炭、铁矿石 D.铁矿石、氧气、二氧化锰,C,D,随堂检测,3. 炼铁高炉中发生了下列反应：高温下 一氧化碳将铁矿石还原为铁；高温

7、煅烧石灰石； 灼热的焦炭和二氧化碳反应；焦炭充分燃烧。 其中属于化合反应的是（ ） A.和 B.和 C.和 D.只有,C,随堂检测,4. 如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是（ ） A充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡 B在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色 C该实验的反应原理为FeO+CO Fe+CO2 D在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中,A,随堂检测,5.构建知识网络是一种重要的学习方法右图是关于铁化学性质的知识网络（“”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质请回答下列问题： （1）A物质的化学式为_；B物

8、质的化学式为_,Fe3O4,H2,随堂检测,（2）B物质的一种用途是_ （3）反应还需要的一种反应物可能是（填化学式，下同）_也可能是_ （4）写出反应的化学方程式_,冶炼金属(或作燃料等),C,CO(或H2),Fe+CuSO4FeSO4+Cu,随堂检测,6. 用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO2-高温-2CaSO4+2CO2如果100 kg废气中含有1.6 kg二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（计算结果保留一位小数）？,课后作业,1.下列有关铁的说法错误的是 （ ） A参考右图信息，铁的相对原子质量为26 B生铁和钢是常

9、见的铁合金 C铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈 D用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是,A,课后作业,2.人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（ ） A铁是由钢冶炼成的 B生铁是含有碳的铁合金 C炼铁的过程是把铁矿石变成纯净的氧化铁 D被腐蚀后的铁制品属于不可回收垃圾,B,课后作业,3.炼铁厂以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示： 请根据题图和所学知识回答相关问题： （1）生铁属于_（填“纯净物”或“混合物”）,混合物,课后作业,（2）反应的化学方程式_ （3）工业上炼铁，先将焦炭与铁矿石粉碎，其

10、目的是_ （4）原料中焦炭的作用有_,增大反应物的接触面积，加快反应速率,制造还原剂CO，维持炉温,课后作业,4.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空： (1)写出CO还原Fe2O3的实验实现象是_； 化学方程式：_ (2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是_。,红色固体变黑,石灰水变浑浊,课后作业,(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是_；化学方程式：_ (4)实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是_。 （5）检验有铁

11、生成的方法是_。,燃烧多余的CO，以防空气污染(或消除CO对空气的污染),取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生,在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽,课后作业,5.炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高,而且要含“有害元素”少。今有铁矿石:黄铁矿(FeS2)、菱铁矿(FeCO3)、赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4),你认为不适宜炼铁的矿石应是( ) A.黄铁矿 B.菱铁矿 C.赤铁矿 D.磁铁矿,A,课后作业,6.下列关于工业炼铁的说法中,正确的是( ) A.原理是利用焦炭将铁还原出来 B.过程中既利用了焦炭的可燃性又利用了其还

12、原性 C.鼓入热空气的目的是将铁氧化 D.工业炼铁得到的是纯铁,B,课后作业,7.金属材料与人类的生产和生活密切相关请回答： （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母） A铂金饰品 B铁锅 C铝导线 （2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 （填序号）将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中,C,课后作业,（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液滤液中一定含有的溶质是 . （填化学式）；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式） （4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是 .,MgCl2,Fe、Cu,2660,课后作业,8. 将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800，得到 一种锌和铜的合金黄铜，外观似黄金但质地坚硬。（提示：ZnCO3800ZnO + CO2） （1）黄铜是金属材料吗？_（填“是”或“不是”）。 （2）写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式_。（3）若原料中含25吨ZnCO3 ，充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为_吨。,是,13,