2018年秋季开学九年级化学下册《第十单元酸和碱》复习课（课堂导学课后作业）课件（新版）新人教版.ppt

1、化学,第十单元 酸和碱,复习课,考点1 酸碱指示剂,考点3 常见碱和碱的通性,考点2 常见酸和酸的通性,考点4 中和反应及其应用（高频考点）,考点5 溶液的酸碱度（pH）（高频考点）,知识网络,考点1 酸碱指示剂,1.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用 时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是 两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液 作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是 ( )A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色,A,考点2 常见酸和酸的通性,2.（2016凉山州）盐酸先生闻迷宫，前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉”它（即与盐酸发生化学反应的物质，或物质的溶液），盐酸先生必须

2、避开它，否则会被“吃掉”。（1）试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至出口的顺序为（用序号相连）。, ,考点2 常见酸和酸的通性,（2）写出“吃掉”盐酸的置换反应：。 （3）盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一种固体时叫“干冰”的气体，其化学方程式为。 （4）用迷宫中的物质检验（3）中生成气体的化学方程式为 。,Fe+2HCl FeCl2+H2,CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2,Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O,考点3 常见碱和碱的通性,3. （2016宁夏）实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验

3、活动。（1）在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整。,（2）在实验B的烧杯中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是，得出的结论是 。 （3）在实验C的试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是 ，反应的化学方程式是 。要使试管中产生白色沉淀，应滴加 溶液（写一种溶液）。,考点3 常见碱和碱的通性,溶液变红色,浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应,氢氧化钠溶液由红色变成无色,有蓝色沉淀生成,2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4,氯化钡,考点3 常见碱和碱的通性,（4）小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是 ，他根据三氧化硫与二氧化碳所属

4、的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为。,气球胀大,SO3+2NaOH Na2SO4+H2O,考点4 中和反应及其应用,4. （2018梧州）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A图中b点所示溶液中，溶质是NaCl B向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中 D由a点到b点的pH变化过程证明酸 和碱发生了中和反应,B,考点4 中和反应及其应用,5.（2016大庆）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的

5、烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是 （填“吸热”“放热”或“无热量变化”）反应。,放热,考点4 中和反应及其应用,（2）在A处溶液中加入石蕊，溶液呈 色。 （3）B处溶液的溶质是 （填化学式）。 （4）B到C的过程中溶液的pH逐渐 （填“增大”“减小”或“无变化”）。 （5）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为，化学方程式为。,蓝,NaCl,减小,有气泡产生,CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2,考点5 溶液的酸碱度（pH）（高频考点）,6.根据下表数据，回答下列问题。（1）上述五种物质中，

6、呈中性的是_。 （2）水壶中的水垢，其主要成分为碳酸钙和氢 氧化镁，用白醋_（填“能”或“不能”）将它去除。 （3）厕所清洁剂和白醋相比较，酸性较弱的是 _；厕所清洁剂与炉具清洁剂_ （填“能”或“不能”）混合使用。,食盐水,能,白醋,不能,考点6 探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应,7. （2017德州）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学右图组装实验装置，并进行实验。（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象，如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是 （填序号）。 A先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸

7、B,考点6 探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应,（2）请解释气球“先膨胀”的原因：。 （3）写出气体“后变瘪”的化学方程式：。,二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小,Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,考点7 氢氧化钙、氢氧化钠变质程度的探究,8.（2017安徽模拟）上周做完酸的性质实验，化学老师将一瓶NaOH溶液放在实验桌上，故意让瓶口敞口放置到现在，今天让同学们分两组一起探究这瓶NaOH溶液如何变质。 【提出猜想】第一组同学猜想：NaOH溶液没有变质。 第二组同学猜想：NaOH溶液部分变质。 你的新猜想： 。 【实验探究】 （1）第一组同学取少量NaOH溶液样品于试管

8、中，然后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，他们一致认为自己的猜想正确。,NaOH溶液全部变质,考点7 氢氧化钙、氢氧化钠变质程度的探究,（2）第二组同学取少量NaOH溶液样品于试管中，然后滴加Ca（OH）2溶液，发现有白色沉淀，反应的化学方程式为，然后再滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，他们也一致认为自己的猜想正确。 【方案分析】第一组同学得出的结论 （填“合理”或“不合理”），第二组同学得出的结论有质疑，理由是。,Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH,不合理,加入澄清的石灰水反应生成氢氧化钠,考点7 氢氧化钙、氢氧化钠变质程度的探究,【实验反思】假设你的猜想正确，你的实验方案是，观察到有白色沉淀且溶液不变红。 【实验拓展】NaOH溶液应 保存。,取少量NaOH溶液样品于试管中，滴加CaCl2溶液，然后再滴加酚酞溶液,密封,