2018年高中化学第1章化学反应与能量转化1.2电能转化为化学能——电解第2课时课件2鲁科版选修4.ppt

1、第二节电能转化为化学能 电解,第2课时 电解原理的重要应用,复习提问,1、电解池的电极判断 2、电极放电的规律 3、惰性电极电解溶液的四种类型？,【复习】如何分析电极产物？,1、电解质溶液中存在的离子：,S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根,3、阴极上阳离子的放电顺序：,Ag+Fe3+Cu2+HPb2Sn2Fe2Zn2Al3Mg2NaCa2K,活性电极,2、阳极上的放电顺序：,一、电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气,1装置,在U型管里装入饱和食盐水（滴有酚酞），用石墨棒作电极，接通直流电源。,思考: （1）电解池的两极各产生什么现象? （2）怎样检验两极产物? （3）用电解原理分析现象产生的原因。

2、阳极放出有刺激性气味的气体,阴极放出无色无味的气体,1、电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气,电极反应方程式,阴极： 2H+ +2e- H2,阳极：2Cl- 2e- + Cl2,注意：溶液的pH值升高，酚酞变红,思考：若改用Fe作阳极会发生什么变化？,2现象 (1)阳极： ； (2)阴极：,有黄绿色气体产生,有无色气体产生，阴极附近溶液变红,两极产物的检验方法 1、阳极产物2、阴极产物,将湿润的淀粉-KI试纸靠近气体，变蓝，即证明生成氯气。,收集一小试管气体，点燃，若出现“噗噗”的声音或尖锐的爆鸣声，即证明生成H2。,H2、NaOH,CI2,阴极区附近的溶液变红，证明生成了NaOH。,H2：,

3、NaOH：,课堂探究一：,【思考】1、该电解过程中，氢氧化钠应该属于阳极产物还是阴极产物？2、用U形管进行电解饱和食盐水制取烧碱会出现什么问题？我们可以采取什么措施防止该问题的产生？,阳离子交换膜,完成例题1,B,2、铜的电解精炼,（1）粗铜中含有哪些杂质？ （2）如何选择阴极和阳极材料以及电解质溶液? （3）写出电极反应式。 （4）阳极泥的成分有哪些？,总结,纯铜作阴极，粗铜作阳极 电镀液：含铜离子的溶液 电解液CuSO4的浓度减小,阳极还包含Zn、Fe、Ni失电子，且比Cu先失电子,课堂探究二：,思考：如何设计实验进行含杂质金属的精炼？该过程中需要适量添加电解质溶液吗？,完成例题2,+,-

4、铁片,铜片,电镀液 (CuSO4溶液),镀件作阴极，镀层金属作阳极 电镀液：含镀层金属阳离子的溶液 电镀液CuSO4的浓度基本不变,3、电镀铜,电镀的定义：,电镀的目的：,课堂探究三：,思考：如何设计电镀池？电镀池中金属阳离子的浓度有什么变化？,完成例题3,练习：请设计一个电镀池为铁片镀上一层银，并写出电极反应式,A,氯化铝的熔点很低，为何工业上不用电解氯化铝，而是电解氧化铝？,4、电解法制备活泼金属单质,阴极： 4Al3+ + 12e- = 4Al,思考：,例：电解Al2O3制备Al,小结,1、电解饱和食盐水（氯碱工业）2、铜的电解精炼3、电镀4、活泼金属的冶炼5、有关电解的计算,1、以石

5、墨作电极分别电解下列溶液，在阴极不能得到氢气的是（ ） A. Na2SO4 B. AgNO3 C. NaCl D. NaOH,2、以石墨作电极分别电解下列溶液，电解质和水的量都发生变化的是（ ） A. Na2SO4 B. AgNO3 C. NaCl D. NaOH,3、以石墨作电极电解水时，可用来增强导电性的物质是（ ），溶液pH值变大的是（ ） A. Na2SO4 B. AgNO3 C. NaCl D. NaOH,检测,B,BC,AD,CD,4、以石墨作电极分别电解下列溶液，,1、 Na2S溶液,2、AgNO3溶液,以上溶液，电解后碱性增强的有 ， 电解后酸性增强的有 。,1，3,2,3、 BaCl2溶液,4、 Na2SO4溶液,试着写出2、3的电极反应式和总反应。,补充：电解与电离的区别,条件,特征,阴阳离子无规则地自由运动，无明显的化学变化,阴阳离子作定向运动，在两极发生氧化还原反应,关系,先电离后电解,电离,电解,电解池中，电解质溶液的导电过程就是电解过程,电解质电离后通直流电,电解质溶于水或熔化状态下,