2018年高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.3.1化学反应速率课件13鲁科版选修4.ppt

1、第三节 化学反应的速率和限度,第一课时,在日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得很快，有的化学反应进行得很慢。,溶洞形成,爆炸,钢铁生锈,我们研究化学反应的目的之一就是要控制某些化学反应发生、控制某些反应速率，更好地服务于人类的生产、生活。,举例说明化学反应快慢对我们生产、生活的影响：,食品变质、钢铁生锈、化石燃料形成,如何定量地判断一个化学反应的快慢呢？,在物理中我们是用哪个物理量来定量地描述物体运动的快慢？,速度或者速率,借鉴类比,1、定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。,单位：,mol/(Lmin) 或 mol/(

2、Ls),一、化学反应的速率,注意： 1、表示气体或溶液反应速率,不能用于表示固体和纯液体2、反应速率要指明具体物质并取正值3、指一段时间内平均速率，而不是瞬时速率,例： 在合成氨反应中， H2的浓度在2分钟内由8mlo/L变为2mol/L，该化学反应的速率是多少？,V（H2）= 3mol/（Lmin ）,练习：,化学反应的快慢（化学反应速率大小）与哪些因素有关（参考下面问题）?,在相同条件下， 钠和镁同时与水的反应，谁反应的更快？为什么？你家里的酸奶通常放在什么地方？ 为什么？,内因,外因,内因,外因,反应物本身的性质（决定性因素）,？,2、影响化学反应速率的因素,根据下列现象尝试着说出影响反

3、应速率的因素是什么？,温度,催化剂,2、夏天食物容易变质，保存在冰箱里能存放得更久；,3、实验室使用过氧化氢制氧气时，常加入MnO2作催化剂提高反应速率。,浓度,1、硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈；,固体表面积,5、面粉厂必须严禁烟火的主要原因面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸。,光 电,6、H2与Cl2在光照时生成HCl，N2与O2在放电时生成NO.,4、工业上N2与H2合成NH3通常需要高压条件.,压强,活动探究：,请你设计实验证明这些因素（反应物本身的性质以及温度、溶液浓度、固体表面积等外界因素）将对化学反应速率产生怎样的影响？,提示：化学反应

4、速率大小可以根据实验现象来判断： 冒气泡快慢颜色变化时间固体量减少快慢浑浊 程度温度变化等,试剂： 表面积大致相同的镁片、铁片 ，盐酸（0. 5mol/L, 3mol/L），过氧化氢（5）溶液，FeCl3 溶液，MnO2粉末，块状碳酸钙，碳酸钙粉末仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，烧杯，量筒,1、镁、铁与同浓度的盐酸反应 2、铁与不同浓度的盐酸反应 3、过氧化氢溶液在不同温度下的分解反应,4、过氧化氢溶液在催化剂作用下的分解,5、表面积不同的碳酸钙与同浓度的盐酸反应,实验方案,内因反应物本身的性质（决定性因素）,实验1：镁、铁与同浓度的盐酸反应取两支试管，分别加入5 ml 0.5 mo

5、lL-1的盐酸。将表面积大致相同的镁片、铁片分别放入两支试管内。观产生气泡的快慢。,实验现象：,结论：化学反应速率大小与反应物本身的性质有关。反应物性质活泼，反应速率大。,外因：浓度,结论：化学反应速率大小与反应物浓度有关，浓度越大，反应速率越大。,注意：对于固体或纯液体反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变其量的多少，并不影响其浓度，其反应速率不会改变。,实验2：铁与不同浓度的盐酸反应取两支试管，分别加入5ml 0.5molL-1和5ml 3molL-1的盐酸。取两块表面积相同的铁片分别放入两支试管中，观察铁片上产生气泡的快慢。,实验现象：,外因：温度,实验3：过氧化氢溶液在 不同温度下的

6、分解反应取两支大小相同的试管中，分别加入5 ml 过氧化氢（5）溶液和两滴FeCl3 溶液，待有适量气泡出现时，再把其中一支放在热水中，另一支放入冷水中，观察产生气泡的快慢。 实验现象：,结 论： 化学反应温度越高，反应速率越快。,实验证明：温度每升高10，反应速率通常增大到原来的24倍。,探究实验4：过氧化氢溶液在催化剂作用下的分解取三支大小相同的试管，各装入2ml过氧化氢溶液，再向其中2支试管中分别少量MnO2粉末、12滴FeCl3溶液，观察产生气泡的快慢。 实验现象：,外因：催化剂,结论：使用催化剂可以加快化学反应速率不同的催化剂对同一化学反应速率的影响程度不同。,探究实验5：表面积不同

7、的碳酸钙与同浓度的盐酸反应 取等量的碳酸钙块、碳酸钙粉末，分别放入大试管中，向两试管内同时加入 10 ml 3molL-1 的盐酸，观察试管内产生气泡的快慢。实验现象：,结论：反应物的固体颗粒越小，反应物之间接触面积越大，反应速率越大。,外因：固体表面积,对气体物质参加的反应，压强的改 变对反应速率有影响吗？,一定温度一定物质的量的气体，压强越 大体积越小。所以加压使体积减小，浓 度增大，故加压能加快反应速率。,影响反应速率的因素:,（2）温度：升高温度，反应速率加快。,（3）催化剂：使用催化剂，反应速率加快。,（1）浓度：增大（气体或液体）浓度，反应速率加快。,（5）压强：增大（气体）压强，

8、反应速率加快,在其他条件不变时：,（4）固体表面积：增大固体表面积，反应接触面积增大，反应速率加快。,【P49 思考与交流】,1.人们为什么使用电冰箱储存食物？,温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度。,2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品 研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？,能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触， 使反应速率加快。,3.实验室进行化学反应时，通常把一些固体 物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？,配成溶液反应能增大接触面积，从而增大反应 速率。,1、 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ）A.对该反应体系加

9、热 B.改用98%浓硫酸C.不用铁片，改用铁粉 D.加适量水,BD,2、在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2的 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（ ）A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、加块状CaCO3,当堂训练,A,3、下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ） A.钢铁腐蚀 B.食物腐坏 C.炼钢 D.塑料老化,C,4、房间内发生火灾时，开门要小心，因为门一打开，火势会更猛。请解释其中的原因。,门一打开，可燃物与空气的接触面增大，燃烧速率更快，甚至可引发爆炸.,5、在溶液中发生的反应，对反应速率不产生影响的因素是( )A温度 B压强

10、 C浓度 D催化剂,B,对于有气体参加的反应，增大压强，气体浓度增加，化学反应速度会明显增加，而对于只有固体或液体参加的反应，改变压强，物质浓度几乎不变，所以化学反应速率几乎没有变化。通常认为无气体参加的反应，压强对反应速率无影响。,拓展,（2007江苏）下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）A升高温度 B降低温度C提高反应物的浓度 D使用合适的催化剂,B,（2008江苏）对于反应2H2O22H2O + O2，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ） A减小H2O2溶液的浓度 B升高H2O2溶液的温度 C向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末 D向H2O2溶液中加人一定浓度的FeCl3溶液,A,（

11、2009江苏）实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ） A用锌粉代替锌粒 B改用3mol/L硫酸溶液 C改用热的2mol/L硫酸溶液 D向该硫酸溶液中加入等体积的水,D,2、影响化学反应速率的 因素,固体表面积,浓度,温度,催化剂,压 强,反应物本 身的性质,外因 （次要因素）,内因 （主要因素）,其他：光电等,1、化学反应速率：概念、表达式、单位,一、 化学反应的速率 1、定义： 用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。v（B）=c（B）/t单位： mol/(Ls ) mol/(Lmin) 2、影响化学反应速率的因素内因：反应物本身的性质外因：浓度、温度、催化剂、固体表面积、压强、光电等。,第三节 化学反应的速率和限度,板书设计,谢谢!,