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2018年高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.3.1化学反应速率课件9鲁科版选修4.ppt

1、第三节 化学反应速率,第二章 化学反应的方向、限度与速率,化学反应速率常用单位:mol/(Ls) 或 mol/(Lmin),表达式:v = c/t,一、化学反应速率的表示,或 v = n/(Vt),PS:,1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示,所以反应速率是正值。,2、中学阶段的化学反应速率是平均速率,而不是瞬时速率。,3、浓度仅指溶液或气体的,固体、纯液体无浓度可言。,(1)概念:用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量,化学反应速率可用_内 _或_ _ 来表示。,生成物浓度的增加,单位时间,(2)表示方法:,反应物浓度的减少,【例题】在2L的密闭容器中,加入1molN2

2、和3molH2,发生 N2+3H2 = 2NH3 ,在2s末时,测得容器中含有0.4mol的NH3,求该反应的化学反应速率。,起始浓度(mol/L),2s末浓度(mol/L),变化浓度(mol/L),三步法,0.5,1.5,0,0.2,0.2,0.3,0.1,0.4,1.2,例题:反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行,30秒后,NO 的物质的量增加了0.3mol,此反应的平均反应速率用NO来表示为多少?,问题1:若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少?,问题2:v(NO)=0.002mol/Ls v(O2)=0.0025mol/Ls是否表示此反应的同一种速率?数值上

3、有何规律?,v(NO)=0.002mol/Ls,v(O2)=0.0025mol/Ls,问题3:小结化学反应速率表示时的注意点、规律。,注意:1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时,其数值是可以不同的,但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须用下标说明用哪种物质来做标准。,2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时,其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。,3、一般来说,化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率,而不是指瞬时速率。v0,练习:反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反

4、应速率为: (1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls 则该反应速率的快慢顺序为。,(1)(4)(2)=(3),所以比较反应速率大小时,不仅要看反应速率数值本身的大小,还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。,练习:在25时,向100mL含HCl 14.6g的盐酸中,放入5.6g铁粉,反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况),之后反应又进行了4s,铁粉全溶解。若不考虑体积变化,则:(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ;(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ;(3

5、)前2s与后4s比较,反应速率 较快,其原因可能 。,0.25mol/(Ls),0.25mol/(Ls),前2s,前2s时段盐酸浓度比后4s时段大,3、某温度时,在2L容器中,X、Y、Z三种物质的变化曲线如图所示,由图中数据分析该反应的化学方程式:,反应开始至2min,Z的平均反应速率:,时间(min),物质的量(mol),1.0,1,0.8,0,0.4,0.6,0.2,2,3,练习: 1、在2L的密闭容器中,发生下列反应: 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol,在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/Ls,则10s时,容器中B的物质的量为 。,2、一定温度下,向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气,3mol氢气,3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍,在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为 。,3.2mol,0.1mol/(Lmin ),B,A,C,

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