1、2-3-2 化学反应速率的影响因素 -有效碰撞理论,学习目标： 1、回顾影响化学反应速率的因素及规律。 2、了解有效碰撞理论，会运用该理论来解释外界条件对化学反应速率的影响。,一、化学反应速率的影响因素,影响因素,内因,外因,浓度,压强,温度,催化剂,其它因素,1一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是( )A加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变 B加入Na2SO4溶液，产生H2速率不变，H2体积不变 C增加锌粒的质量，产生H2速率加快，H2体积不变 D滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变,2反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)
2、在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) 增加C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 保持压强不变，充入N2使容器体积变大,二、分子碰撞理论：某一个化学反应的速率 大小与单位时间、单位体积内分子有效碰撞的次数有关。,1、粒子间的碰撞是反应的先决条件。 2、有效碰撞： 能够发生化学反应的碰撞。 3、有效碰撞的条件： (1)发生碰撞的分子具有足够的能量； (2)分子在一定的方向发生碰撞。,4、活化分子：能够发生有效碰撞的分子。,5、活化分子百分数： (活化分子数/反应物分子数）100%,6、活化能:活化分子所多出普通分子的那部分能量。
3、,普通 分子,活化 能,活化 分子,合理 取向的 碰撞,有效 碰撞,单位体积内活化分子数目 越多，有效碰撞的次数越 多，反应速率越快。,三、碰撞理论解释影响化学反应速率的因素,1、浓度对反应速率的影响,浓度增大,单位体积内n总,单位体积内n活,有效碰撞,2、压强对反应速率的影响,压强增大,浓度增大,单位体积内n活,有效碰撞,3、温度对反应速率的影响,升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,没加催化剂,加了催化剂,4、催
4、化剂对反应速率的影响,增大浓度或加压,单位体积分子总数增多， 但活化分子百分数不变,单位体积活化分子数增多,升高温度或催化剂,单位体积分子总数不变，但活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,反应速率加快,运用有效碰撞理论解释外因对化学反应速率的影响,练习3、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因是（ ） 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分数不变，但提高了单位体积内活化分子的总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加,A,A,C,D,
