1、第一节 水溶液,water,H2O,（第1课时）,水是极弱的电解质,25 时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离,水合氢离子,一、水的电离,KW =H+ OH- =1 10-14,KW=K H2O,常温下（25）时， 水电离出来的H+=OH-=10-7mol/L,1.3410-15 6.8110-15 1.0110-14 5.4710-14 5.510-13,Kw会受哪些因素的影响？,温度,升高温度：,平衡正向移动,H+和OH-都增大,Kw增大,（正反应吸热）,（2） Kw在一定温度下是个常数，常温下Kw = 1 10-14,注意：,（1）水的离子积只随温度的改变而改变。 温度升高K
2、w 增大，不随溶液中C(H+) C(OH-) 的改变而改变,（3） Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液，其中都有KWHOH,二、影响水的电离平衡的因素,1、温度,升高温度促进水的电离，Kw增大,水的电离还受哪些因素的影响？,加入酸：,增大,减少,平衡逆向移动,但Kw保持不变,C(H+),C(OH-),加入碱：,减小,增大,平衡逆向移动,但Kw保持不变,C(H+),C(OH-),二、影响水的电离平衡的因素,2、酸,3、碱,1、温度,抑制水的电离，Kw保持不变,升高温度促进水的电离，Kw增大,4、加入钾、钙、钠等活泼金属,促进水的电离，Kw保持不变,思考探究,(1)某温度下，测得纯水中
3、的H2.5107 molL1，则OH为多少？,KWHOH式中H、OH指的是溶液中总的H和OH，包括水电离的和溶质电离的，如果酸、碱浓度大，水电离出来的H水或OH水在计算时可忽略不计。,认知升华,三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系,中性,酸性,碱性,注 意,水溶液中H+与OH-始终共存,酸性溶液：C(H+)C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强,碱性溶液：C(H+)C(OH-) ;C(OH-)越大碱性越强,C(H+)=C(OH-),C(H+)C(OH-),C(H+)C(OH-),常温下(25)：,中性溶液：,酸性溶液：,碱性溶液：,C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L,C(H+)C(OH-) C(H+)110-7mol/L,C(H+)C(OH-) C(H+)110-7mol/L,电解质溶液呈酸碱性是由c(H+)与 c(OH)的相对大小决定的。,判断正误：,1、如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。,2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。,3、如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。,4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。,5、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。,6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。,正确,正确,正确,正确,错误,错误,即时检测,
