2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.1水溶液第1课时课件鲁科版选修4.ppt

1、第3章 物质在水溶液中的行为第1课时,知识脉络一,知识脉络二,问题一：水的电离有何特点？,1.水的电离是吸热的 2.水的电离是微弱的 3.水的电离是可逆的 4.水在任何时候电离出来的H+和OH离子物质的量（浓度）都相等,第一节 水溶液,问题二：水的离子积常数,1.表达式：kw=c(H+)c(OH-) 2.影响因素：只于温度有关，温度升高，kw增大 3.KW 不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液 4.25时，KW = 1.0 1014 mol2L2,练习： 1.常温下,0.01mol/l的硫酸溶液中，c(H+)水=_.2.T,纯水中c(H+)=10-6.5mol/l，该温度下，0.01mol

2、/lBa(OH)2溶液中，c(OH-)水=_.,问题三 水电离的影响因素有哪些，这些因素是如何影响水的电离的？,加入活泼金属：,促进水的的电离,水的电离度增大,KW 不变,可水解的盐：,促进水的的电离,水的电离度增大,KW 不变,影响水的电离平衡的因素,温度：,加酸：,加碱：,T 升高,抑制水的电离,抑制水的电离,水的电离度减小,促进水的电离,水的电离度增大,水的电离度减小,KW 增大,KW 不变,KW 不变,加入能提供H+或OH的物质,加入能消耗H+或OH的物质,电解时有H+或OH在电极上放电,讨论：酸、碱、盐溶液中H+或OH的来源,思考：一,向水中加入下列物质对水的电离如何影响 1.pH=

3、2的CH3COOH 2.0.01mol/l的NaOH溶液 3.0.01mol/l的Na2SO3溶液 4.0.01mol/l的NaHCO3溶液（pH=8.3） 5.0.01mol/l的NaHA溶液（pH=4.6）,二. 25时，在等体积的 pH=0的H2SO4溶液; 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液; pH=10的Na2S溶液; pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A. 1:10:1010:109 B. 1:5:5109:5108C. 1:20:1010:109 D. 1:10:104:109,问题四 溶液的酸碱性与pH的计算,问题一：溶液呈现酸碱性的根本原因是什么，

4、确定溶液的酸碱性的方法有哪些？,一、溶液的酸碱性,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,H+ = OH,H+OH,H+OH,溶液的酸碱性是H+和OH浓度的相对大小决定的,25，pH=7,25，pH7,25，pH7,pH值测定方法, 测定方法：,酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。, 变色范围：, pH试纸使用方法:取一小块pH试纸放在玻璃片或表面皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在中部,待试纸变色后,与标准比色卡比较。,二 溶液pH定义及计算,pH=-lg

5、c(H+) c(H+)=10-pHc(OH-)=Kw/c(H+) 计算的核心要点: 1.单一溶液或者酸与酸，碱与碱混合，首先求出混合后c(H+) 2.酸碱混合，先判断哪个过量，求出混合后剩余的c(H+)或c(OH-)，求出pH,1.T时，0.1mol/l的NaOH溶液pH=12，该温度下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=2的盐酸溶液混合后，溶液的pH=8，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为_,2. 在25，若1体积某强酸溶液与10体积某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是_,第二节 弱电解质的电离平衡,问题一：1.什么是弱电解质?,在水溶液

6、中，只能部分电离的电解质称为弱电解质。如弱酸，弱碱，水，极少数的盐。,问题二：弱电解质的电离平衡的定义及影响因素是什么？,一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子 结合成弱电解质分子的速率相等时，达到电离平衡状态,0.1mol/L的CH3COOH溶液,CH3COO+H+,CH3COOH,1. 在 H2S 的饱和溶液中存在如下平衡H2S H + + HS HS H + + S2 ，且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度，采取下列哪种措施后，既增大c（S2）又能提高溶液的PH值还能使电离平衡逆向移动 ( )A.加NaOH (s) B.通入H2S (g) C .降温 D.加入 Na2S (

7、s),2. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B. 溶液中 不变C.醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7,3. 在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是 ( ) A 加热 B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL C 加入少量的0.5mol/L的硫酸 D 加水稀释,问题三 弱电解质的电离平衡常数意义及计算方法？,电离常数越大，则对应得弱酸或弱碱的酸碱性越强。 电离常数只与温度有关。 eg.常温下，0.1mol/l的氢氧化钠溶液与amol/l的氨水等体积混合溶液呈中性，一水合氨的电离常数表达式,问题4：如何证明HA为弱酸？ 如何证明H2A为二元弱酸？,