1、水 溶 液,复习电解质,在水溶液或熔化状态下 能导电（即发生电离） 的化合物,在水溶液和熔化状态下都能不导电（即不发生电离）的化合物,酸、碱、盐、活泼 金属氧化物、水等,多数非金属氧化物，大多数有机物、NH3等,完全电离,部分电离,强酸、强碱、绝大多数盐,弱酸弱碱、水、两性氢氧化物、极少数盐,=,强弱电解质在溶液中的存在行形态？ 分别是否与水分子有相互作用?,？,请写出下列物质在水溶液中的电离方程式,NaHCO3 NaHSO4 CaCO3 CH3COOH NH3H2O H2CO3 Fe(OH)3 Al(OH)3,电离方程式必须满足原子守恒，电荷守恒 多元弱酸分步电离，分步写出；多元弱碱分步电离
2、，但要求一步写出,【例 】属于强电解质的是_ ；属于弱电解质的是_ ；属于非电解质的是_。 氯化钠固体；氯化氢气体；盐酸溶液；纯硫酸；氯气；二氧化硫；氢氧化钠溶液；纯醋酸；硫酸钡；无水乙醇；铝；蔗糖水溶液。,1、2、4、9,8,6、10,？,2.水既然是一种弱电解质，那么就可以发生电离，为什么还认为纯水不导电呢？,1.电解质溶液的导电能力取决于什么？,一、水的电离,1.实验,2.现象,3.原因,定量：25时，1L纯水（约55.6mol)中只有 110-7molH2O发生完全电离，因此纯水中H+ 和OH-各等于110-7molL-1,变形为：K H2O= H+ OH-,注意：KW只与温度有关,讨
3、论：,分析下表中的数据有何规律，并解释之,注意：,Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大。 室温（25） Kw=1.010-14 mol2L-2水的离子积不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液即稀水溶液中：Kw=H+总OH-总任何水溶液，水电离产生的H+和水电离产生的OH-一定相等即H+水=OH-水,向右,增大,增大,增大,向左,向左,不变,不变,增大,减小,减小,增大,向右,不变,减小,增大,根据室温条件下水的离子积， 计算并填写下表空缺：,1.010-12,1.010-12,1.010-11,1.010-11,由表中的数据能得出什么规律？,交流研讨,2、酸性溶液中HOH碱性溶液中HO
4、H,1、酸性或碱性溶液中均存在H和OH，只是H和OH-的相对大小不同,3、室温下由水电离出的H为10-12mol/L时,溶液可能为_,也可能为_,【规律】,酸溶液,碱溶液,一个常数-水的离子积常数一个平衡-水的电离平衡,小结,Kw=H+OH-=f（T） 存在水与任意稀溶液中,三特点: 可逆, 吸热, 程度小,强电解质：完全电离 水合离子存在 弱电解质：部分电离 水合离子和水合分子存在,1、判断正误：任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在 Kw=10-14 mol2/L2某温度下，纯水中H+浓度为110-6mol/L，则OH-浓度为110-8mol/L,2.某温度时，水的离子积常数为110- 12moL2L-2，若该溶液中H+浓度为110-7moLL-1，则该溶液（ ） A、呈碱性 B、呈酸性 C、呈中性 D、c(OH-)=c(H+),A,练习,3.下列溶液，C(H+)由大到小的排列顺序是（ ） A、0.1mol/L的盐酸 B、0.1mol/L的硫酸 C、0.1mol/L的NaOH D、0.1mol/L的CH3COOH E、0.1mol/L的NaCl,练习,Thank you !,
