2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.1弱电解质的电离课件10鲁科版选修4.ppt

1、弱电解质的电离,盐酸VS醋酸爆发力与耐力的较量,广告时间,紫甘蓝水,紫甘蓝水+醋酸,紫甘蓝水+碳酸钠溶液,花青素,弱电解质的电离,盐酸VS醋酸爆发力与耐力的较量,王倩楠,【模拟实验】,盐酸：爆发力强,醋酸：耐力好,【观察模拟实验，回答下列问题】,1.1锌与酸反应的本质是什么？,1.2影响该反应速率的因素是什么？,1.3 同浓度的盐酸和醋酸反应速率是否相同？原因是什么？,1.4 如何通过实验定量验证同浓度的盐酸和醋酸中c(H+)差异？,Zn + 2H+ = Zn2+ H2,c(H+),c(H+)不同,讲台,7,过道,过道,【学生实验】 测定一下同浓度盐酸和醋酸PH,c(H+)=10-PH mol

2、/L,根据下列信息提示将PH换算成c(H+),取用盐酸,擦玻璃棒,【学生实验】 测定一下同浓度盐酸和醋酸PH,1,2.88,10-1,10-2.88,2,3.38,10-2,10-3.38,c(H+)=10-PH mol/L,0.0013,0.0004,100%,100%,1.3%,4%,根据下列信息提示将PH换算成c(H+),根据信息提示，计算盐酸和醋酸的电离程度,100%,100%,1.3%,4%,一、强弱电解质,强电解质：在水溶液中全部电离的电解质,弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质,【思考下列问题】 2.1 醋酸溶液中主要有哪些微粒？,电离同时存在CH3COO-和H+结合成分子的过程

3、，即CH3COOH CH3COO-+H+,2.2 醋酸能否继续电离？回忆模拟实验，最终产生n(H2)，能得出什么结论？,2.3 如何理解醋酸部分电离？请做出假设 假设1：只有一部分CH3COOH电离成离子，即CH3COOHCH3COO-+H+假设2：_,CH3COOH,CH3COOH不断电离,、CH3COO-、H+,【观察演示实验，回答下列问题】 加入5mL醋酸钠溶液，是否只是发生了稀释？,假设1：只有CH3COOHCH3COO-+H+， 无CH3COO-+H+CH3COOH,假设2：电离和结合同时发生， 即CH3COOH CH3COO-+H+,PH2_PH3,PH2_PH3,=,CH3COO

4、-,Na+,H+,速率(v),时间（t）,浓度(c),时间（t）,v（电离）,v（结合）,C(CH3COOH),C(H+)和C(CH3COO-),【任务】画出在纯醋酸中加入水，并达到电离平衡过程的v-t图和c-t图。 （提示：考虑清楚，v-t中有几个方向的速率，c-t图中有几种微粒的浓度。）,CH3COOH CH3COO-+H+,速率(v),时间（t）,浓度(c),时间（t）,二、弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡的建立,v（电离）,v（结合）,C(CH3COOH),C(H+)和C(CH3COO-),逆、等、动、定、变,CH3COOH CH3COO-+H+,动 电离平衡是一种动态平衡,定 条件

5、不变，溶液中各微粒的浓度恒定不变,变 条件改变时，电离平衡发生移动,等 V电离=V结合0,逆 弱电解质的电离是可逆过程,2.电离平衡的特点,花青素,加酸,加Na2CO3,C(H+)_，平衡_移动,C(H+)_，平衡_移动,向左,向右,【随堂练习】,欢迎各位老师批评指正,对比实验数据，填写表格,CH3COOH CH3COO-+H+,右,减小,三、影响电离平衡的因素,对比实验数据，填写表格,CH3COOH CH3COO-+H+,右,增大,右,减小,三、影响电离平衡的因素,左,左,右,增大,减小,减小,增大,右,CH3COOH CH3COO-+H+,22,小结：影响电离平衡的因素,1. 温度,一般电

6、离吸热，因此当其他条件不变时，升高温度，平衡向 移动,2. 浓度,通过物质的加入使某微粒的浓度发生改变，根据勒夏特列原理，平衡就向减弱这种改变的方向移动。,强弱电解质,电离结合,影响电离 平衡的因素,电离平衡的应用,弱电解质的电离,（2）若向其中分别采取下列措施，对上述电离平衡有什么影响？升高温度 水NH4Cl（s） NaOH溶液通HCl,【随堂练习】,NH3H2O NH4 + + OH -,（1）在氨水中存在怎样的电离平衡？,【思考】如何能减缓锌与盐酸反应剧烈程度，但不影响产生氢气的总量？,【思考】尝试设计实验方案，证明HA是弱酸，并说明其中的道理,PH变化小的为弱酸,导电性弱的为弱酸,开始反应速率慢的为弱酸,PH=2，HA为强酸； PH2，HA为弱酸,【思考】尝试设计实验方案，证明HA是弱酸，并说明其中的道理,PH变化小的为弱酸,导电性弱的为弱酸,开始反应速率慢的为弱酸,PH=2，HA为强酸； PH2，HA为弱酸,27,四、电离常数（K）电离平衡的平衡常数,CH3COOH CH3COO- + H+,c( CH3COO-) . c( H+),c(CH3COOH),K=,K 值越大，电离程度越大,K 的意义:,28,【思考】运用电离常数的知识，解释CH3COOH稀溶液加水稀释，对CH3COOH的电离平衡有什么影响？,越稀越电离,K,?,