2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡第1课时课件2鲁科版选修4.ppt

1、第3节 沉淀溶解平衡,（第一课时）,请大家回忆什么是固体溶解度？,在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量叫做这种溶质在这种 溶剂中的溶解度。,习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0 ，没有绝对不溶的物质。,实验探究,实验步骤：,在上层清液中滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。,实验现象：,结论解释：,1滴管AgCl溶液,几滴 AgNO3溶液,AgCl,溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀,AgCl在水中溶解平衡,尽管AgCl固体难溶于水，但仍有部分Ag+和Cl-离开固体表面进入溶液

2、同时进入溶液的Ag+和Cl-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Ag+和Cl-的沉淀与AgCl固体的溶解达到平衡状态即：沉淀溶解平衡状态. AgCl固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：,一、沉淀溶解平衡,3、特征：,逆、动、等、定、变,练习：书写CaCO3溶解平衡的表达式,一定温度下，当难溶电解质溶解的速率和离子沉积成难溶电解质的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。,2、表达式：,1、概念：,Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2OH-(aq),沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。,4、影响沉淀溶解平

3、衡的因素：,内因：电解质本身的性质,a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。,外因：,a.浓度：,b.温度：,通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。,升温，多数平衡向溶解方向移动,加水，平衡右移（即：越稀越溶解）,加入含有与难溶电解质相同的离子会使平衡向左移动。如：加Nacl或AgNO3 平衡左移。,c.外加试剂：,练一练,1、对于平衡ZnS（S） Zn2+(aq) + S2-(aq) （溶解过程吸热）若改变条件，对其有何影响, , 不变 不变, , ,2、珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取C

4、a2+和HCO3-，经反应形成石灰石外壳：Ca2+ +2HCO3- CaCO3 +CO2+H2O珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。分析这些因素影响珊瑚生长的原因。,1、概念：,难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的化学计量数次方的乘积是一个常数，这个常数称为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。,2、表达式：,sp,K = Mg2+ OH-2,练习：请写出BaSO4、Al(OH)3的沉淀溶解平衡式与溶度积KSP表达式。,二

5、溶度积常数或溶度积(Ksp )：,溶度积(Ksp)的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关。离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积。,3. 影 响 因 素,4、意义 ：,Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力,注意：相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，溶解能力越小，即越难溶。 如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI) 溶解度:AgCl AgBr AgI,练一练,1、下列叙述正确的是（ ） A.由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质 B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数 C.溶度积常数大者，溶解度也大 D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积常数不变。,D,2.已知常温下，FeS的溶度积Ksp为8.110-17(molL-1)2。求：饱和溶液中Fe2+和S2-的浓度。FeS的溶解度S。（FeS溶液可近似看作水。）,小 结,1.理解难溶电解质的溶解平衡。,2.掌握溶度积常数的概念以及与溶度积相关的计算。,将AgNO3溶液与NaCl溶液混合一定有沉淀析出吗？,【课后作业】 ：思考题,谢谢大家！,