2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡第2课时课件6鲁科版选修4.ppt

1、第三章第三节（第2课时）沉淀溶解平衡的应用,吃糖多了 牙齿真的会长虫子吗？,沉淀溶解平衡的应用 学习目标,（1）能运用溶度积知识对溶液中沉淀的生成、溶解和转化进行理论分析。 （2）知道沉淀的生成、溶解和转化的本质并能对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。,做一做,在含Mg(OH)2固体的Mg(OH)2饱和溶液，依次加入 稀盐酸，振荡。 饱和MgCl2溶液。 饱和NaOH溶液。 饱和FeCl3溶液，振荡，静置。观察，记录实验现象。,填一填,白色沉淀溶解,上层清液有 白色沉淀生成,上层清液有 白色沉淀生成,白色沉淀转变 为红褐色沉淀,沉淀的溶解,沉淀的生成,沉淀的生成,沉淀的转化,探一

2、探（一）,Ksp与Q的关系,1、加入盐酸为什么白色沉淀会消失呢？ 2、加入MgCl2溶液和NaOH溶液为什么会有新的白色沉淀生成呢？,一、沉淀的溶解与生成,实质：沉淀溶解平衡的移动。,说一说（一）,1、沉淀溶解：不断减少沉淀溶解体系中的 相应离子，使Q Ksp，使平衡向沉淀溶解的方向移动。,2、沉淀生成：设法增加沉淀溶解体系中的相应离子，使Q Ksp，使平衡向沉淀生成的方向移动。,填一填,白色沉淀溶解,上层清液有 白色沉淀生成,上层清液有 白色沉淀生成,白色沉淀转变 为红褐色沉淀,沉淀的溶解,沉淀的生成,沉淀的生成,沉淀的转化,红褐色沉淀？,探一探（二）,为什么会有红褐色 沉淀生成呢？,Mg(

3、OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq) （白色）,+Fe3+(aq ),Fe(OH)3(s),Qc(Mg(OH)2) Ksp(Mg(OH)2）,说一说（二 ）,沉淀溶解,生成红褐色沉淀,写出离子方程式,二、沉淀的转化,沉淀转化的实质：,沉淀溶解平衡的移动，即新沉淀的生成 和原沉淀的溶解。,沉淀转化的一般规律：,我来总结,一般情况下，溶解能力相对较强的物质 易转化为溶解能力相对较弱的物质。且两者 的溶解能力相差越大，这种转化的趋势越大。,在一支装有饱和AgCl的试管中，加入数滴KI溶液，振荡，观察现象；然后，再向该试管中加入数滴Na2S溶液，振荡，观察现象。已知：AgCl（白色沉

4、淀）Ksp= 1.610-24 AgI（黄色沉淀） Ksp= 8.310-17Ag2S （黑色沉淀）Ksp= 6.310-50,试一试：先预测，再验证,请写出相应的离子方程式,用一用,问题一：锅炉水垢中含CaSO4，该物质不溶于水也不 溶于酸，无法除去。我们可先用Na2CO3饱和溶液 处理，让其转化为另一种不溶于水的物质，然 后用酸即可除去。试用本节所学的知识推测该 物质是什么，并说明发生了一个什么过程。,问题二、,1、BaCO3 、BaSO4都难溶于水，但医学上常用BaSO4作为 内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”为什么? （人体内胃酸的酸性较强pH：0.9-1.5；

5、只有可溶性Ba2+被人体吸收，产生剧毒） 2、误食可溶性钡盐能造成重金属中毒，应用什么物质进行洗胃。,问题三、牙齿表面由一层硬的组成为 Ca5(PO4)3OH （羟基磷灰石）的物质保护着，它在唾液中存在如下 平衡：Ca5(PO4)3OH(S) 5Ca2+ 3PO43- + OH-； 1.进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因_； 2.已知Ca5(PO4)3F(氟磷酸钙)的溶解度比Ca5(PO4)3OH（羟基磷灰石）更小，请你解释使 用适量的含氟牙膏能防止龋齿的原因。,大自然中化学无处不在,只要我们留心观察,就会发现化学在生活中的妙用.我们不得不感叹化学的神奇力量!,查一查：,1、查找溶洞的相关资料并参考 课本93页内容写一篇有关 溶洞形成原因的调查报告。,2、参考教材的追根寻源并查阅资料分析水垢中存在Mg(OH)2而 不是MgCO3的原因。,谢 谢,