1、第3章 第3节 沉淀溶解平衡,1. 观察演示实验并阅读课本P91，能描述沉淀溶解平衡的建立过程； 2. 通过自主研读P91表格并参照PbI2的溶解平衡，能够准确书写沉淀溶解平衡方程式和Ksp表达式，能够说明Ksp的意义； 3. 通过对比外界条件对化学平衡移动的影 响，能准确分析温度、浓度对沉淀溶解平衡的影响。,1、在装有少量难溶PbI2黄色固体的试管中，加入约3ml蒸馏水，充分振荡后静置。 2、取上层清液，加入试管中，逐滴加入0.1mol/L的KI溶液，观察实验现象。,有黄色沉淀产生。,实验现象：,说明：,上层清液中有Pb2+。,PbI2 (s),Pb2+(aq)2I-(aq),溶解,沉淀,一
2、、沉淀溶解平衡,PbI2 (s),Pb2+(aq)2I-(aq),溶解,沉淀,v(溶解) v(沉淀) 0，电解质的饱和溶液。,1.特征,动态平衡,可逆过程,各离子的浓度不在发生改变,条件改变，平衡发生移动,PbI2(s) Pb2+（aq）+2I-(aq),2.表示方法：,必须写,必须写,可以省略,此处“ ”表示“溶解”和“沉淀”相对的两个方面，不是电离。,固体必须注明状态。,1.表达式：,反映了难溶电解质在水中的 能力。,二、溶度积 Ksp,2.意义：,Ksp只与难溶电解质的 和 有关，与 的量和溶液中 的浓度无关；,性质,温度,沉淀,离子,溶解,Ksp=Pb2+I-2,溶解能力大小有：,Ag
3、ClAgBrAgI,Mg(OH)2 Cu(OH)2,对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp越大，其在水中的溶解能力越大。,对于阴阳离子个数比不同的电解质，不能直接通过比较Ksp的大小来判断其溶解能力的大小。,阴阳离子个数比不同,三、影响沉淀溶解平衡的因素,1.内因：,（1）温度：,（2）浓度：,2.外因：,CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42-(aq) H0,不变,不变,小结：影响沉淀溶解平衡的因素：,内因：难溶电解质本身的性质决定因素,外因： （1）浓度 （2）温度 （3）同离子效应,加水，平衡向溶解方向移动；,升温，多数平衡向溶解方向移动；,向平衡体系中加入相同的离子 使平衡向沉淀方向移动。,CaCO3(s) Ca2+ + CO32-,CaCO3(s) + CO2+H2O 2HCO3- + Ca2+,总的离子反应为：,溶洞形成的原理,难溶电解质,水,沉淀溶解平衡,影响因素,勒夏特列原理,课堂总结,（双选）石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq)+2OH-(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液,A、B,课堂检测,
