2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡课件4鲁科版选修4.ppt

1、第 3 节 沉 淀 溶 解 平 衡,“砥柱峰”是善卷洞的当家宝贝。这实际上是个大钟乳石，有七米多高。根据地质学家测算，大约要3050年才长一厘米，竖着长又比横着长要快。,宜兴“三奇”之首 -生长的钟乳石,吃完糖之后不刷牙容易导致龋齿？,(1)在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约 3 ml蒸馏水，充分振荡后静置。,(2)待上层液体变澄清后，向其中滴加几滴 0.1 molL-1KI溶液，观察实验现象。,【实验方案】,如何证明难溶电解质在水中能极少量地溶解？,PbI2是黄色难溶于水的电解质,难溶物在水中是否存在着溶解？,PbI2,一、沉淀溶解平衡,难溶电解质的溶解是绝对的，不溶是相对的。

2、,1. 概念: 在一定温度下，当沉淀溶解和离子生成沉淀的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，各组分浓度保持不变，我们把这种状态称为沉淀溶解平衡。,一、沉淀溶解平衡,2. 表示方法：,请写出CaCO3 、AgS2 、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡表达式。,一、沉淀溶解平衡,1. 概念: 在一定的温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。,一、沉淀溶解平衡,2. 表示方法：,二、溶度积常数,Ksp Am+n Bn-m,1.定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，饱和溶液中离子浓度系数次方之积为一个常数，称之为溶度积常数，

3、简称为溶度积，用Ksp表示。,对于难溶电解质AnBm,2.表达式：,请写出 CaCO3 、AgS2、Fe(OH)3的溶度积常数KSP表达式,二、溶度积常数,3.影响因素,Ksp只与难溶电解质性质(内因)和温度(外因)有关。,10-5 molL-1,10-6.5 molL-1,10-8.5 molL-1,10-4 molL-1,10-6.7 molL-1,【结论】当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。,二、溶度积常数,二、溶度积常数,4. 溶度积常数的意义和应用：,(1) Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳

4、离子个数比相同时，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。,(2) 借助Ksp和Q可以判断是否达到沉淀溶解平衡状态。,沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态,向着离子生成沉淀的方向（向左）进行,若体系中有足够的固体存在，则向着沉淀溶解的方向（向右）进行,Q=Ksp,QKsp,QKsp,加水稀释,绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程,加入与其具有相同的离子的强电解质,三、影响沉淀溶解平衡的因素, 加入能消耗其离子的物质,讨论：对于平衡 AgCl (s) Ag+Cl- H0 （底部有少量AgCl固体）若改变条件，对其有何影响？,三、影响沉淀溶解平衡的因素,不变化,不变化,水 滴 石 穿？,滴 水 成

5、 石？,学以致用一：溶洞的形成水与石的关系,CaCO3 +H2O+CO2 Ca2+2HCO3-,水滴石穿-溶洞的形成：,CaCO3（S） Ca2+ + CO32-,学以致用一：溶洞的形成水与石的关系,牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。,学以致用二：龋齿的形成,我们今天学了哪些内容呢？,例1：(1) 0.1 molL1的盐酸与 0.1 molL1的AgNO3溶液等体积混合完全反应后溶液中含有的微粒有_。 (2)下列方程式 AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq) AgCl = AgCl CH3COOH CH3COOH 各表示什么意义？,巩固练习,例2：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq)， 能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（ ）A. 加入 Na2CO3溶液 B. 加入 AlCl3溶液C. 加入NaOH溶液 D. 加入CaCl2溶液,巩固练习,