2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡课件9鲁科版选修4.ppt

1、湖南张家界溶洞,山东淄博博山溶洞,陕西商洛地区柞水县柞水溶洞,泰安地下大裂谷,室温下，在食盐的饱和溶液中加入一块食盐固体，食盐还会不会溶解？为什么？,探究一：,氯化钠固体,思考：有此现象你能得到什么启示？,室温下，在食盐的饱和溶液中加入一块食盐固体，一段时间后可以观察到：溶液中出现食盐的晶体外形发生变化，但经测定后发现其质量并未发生改变。,探究一：,启示：,在像氯化钠这样的易溶电解质饱和溶液中，存在溶质的溶解和结晶析出两个过程，并且V（溶解）=V（结晶），即存在一个动态的溶解平衡状态。,溶解 NaCl(s) Na(aq) + Cl(aq) 析出,探究二：沉淀存在溶解平衡吗？,1、你认为，沉淀是

2、绝对不溶于水的吗？ 2、如若不是，如何证明沉淀也有溶解？以CaCO3为例设计实验（提供碳酸钙的悬浊液）。,实验方案,（1）向碳酸钙悬浊液的上层清液中加入浓的Na2CO3溶液，观察现象。 （2）向碳酸钙悬浊液的上层清液中加入浓的CaCl2溶液，观察现象。,CaCO3在水中溶解平衡,尽管CaCO3固体难溶于水，但仍有少部分Ca2+和 CO32-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Ca2+和 CO32-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时， Ca2+和 CO32- 的沉淀与CaCO3固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.,牛刀小试，我最棒！,任务： 1、根据刚才对沉淀溶解过程的分析

3、，类比化学平衡状态，试着给沉 淀溶解平衡状态下一个定义。 2、你认为沉淀达到溶解平衡时，有哪些特点？,沉淀溶解平衡,一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，溶液中各离子的浓度保持不变，形成电解质的饱和溶液，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。,1、概念：,2、特征：逆、动、等、定、变,3、溶解平衡方程式的书写：,举例： CaCO3,练习（1）AgCl （2）Mg(OH)2,4、溶度积常数或溶度积(Ksp )：,（1）CaCO3（2）AgCl （3）Mg(OH)2,Ksp的表达式,思考： （1）Ksp的大小与哪些因素有关？ （2）Ksp表达了什么意义？,溶度积(Ksp )的大小只与难溶

4、电解质性质和温度有关。,Ksp的影响因素,问题1：分析的饱和溶液中，Ksp大小关系_, Ag+大小关系_,溶解性关系_。 问题2：分析的饱和溶液中， Ksp大小关系_,Ag+_ Mg2+，溶解性关系_。,结论：同类型的难溶电解质（阴阳离子个数比相同）， Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。, , ,提示：物质的溶解性越大，饱和溶液中离子浓度越大,探究三：物质溶解性与Ksp的关系,思考：对于平衡 Ca CO3 (s) Ca2+(aq)+ CO32-(aq) ，H 0 请完成下表 ，归纳影响沉淀溶解平衡的因素。,4、影响沉淀溶解平衡的因素：,外界条件：,（1）浓度：,（2）温度：,升温

5、，多数平衡向溶解的方向移动,思考：如何从Q和Ksp的大小判断沉淀的溶解与生成？,二、沉淀溶解平衡的应用：,1、判断沉淀的溶解与生成,1、沉淀的溶解与生成：判据, Q Ksp时,要有沉淀生成，直至达到平衡状态。, Q Ksp时,沉淀溶解平衡状态。, Q Ksp时,若溶液中存在固体，则沉淀溶解，直至达到平衡状态。,5、沉淀溶解平衡的应用：,思考 ：,1、将一定浓度的NaCl和AgNO3溶液混合，一定会有AgCl生成吗？ 2、等浓度等体积的NaCl和AgNO3混合后，能将Ag+完全转化为沉淀吗？,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀达到完全。,交流研讨： 实例一,碳酸钡

6、、硫酸钡均为难溶盐，为什么医院做X射线透视时，用硫酸钡做钡餐而不用碳酸钡？（已知胃液为酸性，pH约为0.9- 1.5 ） 已知： BaCO3(s) Ba2+(aq) + CO32-(aq) BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq),实例二：,溶洞里美丽的石笋、钟乳石和石柱是大自然创造的奇迹。石灰岩里不溶性的CaCO3与水及二氧化碳反应能转化为微溶性的Ca(HCO3)2。溶有Ca(HCO3)2的水从溶洞顶向溶洞底低落时，水分蒸发、二氧化碳压强减小或温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出CaCO3沉淀。这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等。从沉淀溶解平衡的角度进

7、行解释。（已知：CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32-(aq) CO32- + H2O+CO2 2HCO3-）,自我检测与评价,1下列有关AgCl的说法正确的是（ ） AAgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- B在AgCl的饱和溶液中，AgCl不再溶解了 C在AgCl的饱和溶液中，AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 DAgCl溶度积常数的表达式：Ksp=Ag+Cl-/AgCl,C,2石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq)，改变下列条件，可使Ca(OH)2固体减少的是（ ）A升温 BNa2CO3 溶液 CNaOH溶液 DCaC

8、l2溶液,B,3下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A向硫酸钡饱和溶液中加水，平衡正移， Ksp 增大 B阴阳离子个数比相同的沉淀，Ksp越大，在水中的溶解能力越强 C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解,B,4已知难溶于水的盐在水中存在沉淀溶解平衡。若将足量AgCl分别放入： 100mL蒸馏水中 100mL 0.1mol/L NaCl溶液 100mL 0.1mol/L 的AlCl3溶液 100mL 0.1mol/L 的MgCl2溶液 搅拌后，在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序：_。,牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在牙齿表面存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+3PO43-+OH-。残留在牙齿表面的糖会发酵产生H+，残留在牙齿表面的食物发酵也会产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。,生成的有机酸能中和OH-，使平衡 向右移动，加速腐蚀牙齿,思考：,小结,