1、第四节 离子反应,教学目标：,1. 理解离子反应的概念及实质,2. 掌握离子反应发生的条件。,3. 运用离子反应的知识解决生活问题。,交流与研讨,1以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子?哪些离子之间会发生反应?写出有关反应的离子方程式。(1)Na2S04溶液与BaCl2溶液。(2)石灰乳Ca(OH)2浊液与Na2C03溶液。(3)Na2C03溶液与盐酸。(4)盐酸与锌粒(5)CH3COONa溶液与盐酸 (6)KI溶液与溴水,2你还学过哪些离子反应?它们各有什么特点?你认为在满足哪些条件时离子反应能够发生?为什么在这些条件下离子反应能够发生?,问题：1.是不是任意两种(或多种)电解质溶液 混合
2、就能够发生离子反应?,实验探究1：,无明显现象,有白色沉淀生成,Na2SO4 + BaCl2 2 NaCl + BaSO4,不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应,问题2：是不是所有的离子反应都有沉淀生成?,实验探究2：,NaOH + HCl NaCl + H2O,溶液逐渐变为无色透明,不是所有的离子反应都有沉淀生成,实验探究3,有气体生成,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H20+CO2,不是所有的离子反应都有沉淀生成,思考,1.(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合时， 可发生怎样的离子反应？如何书写该离子反应？,2.当反应物的浓度较大(如用NaOH浓溶液)
3、时， 反应有和改变？离子反应方程式又该如何书写？,3.实验室里如何检验溶液中有无NH4+存在？,思考与交流,1.当上述离子反应发生后，溶液中的离子的数目有何变化?,部分离子数目减少了,能发生氧化还原反应的离子,2. 还有什么反应可以使离子数目明显减少?,实验探究4,溶液颜色有紫色变黄色,5 Fe2+ + Mn04- + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H20,氧化性离子与还原性的离子可发生离子反应,练习：请写出下列反应的离子方程式：,1、盐酸与澄清石灰水,2、石灰石与硝酸溶液,3、硝酸银与氯化钠,4、氢氧化钡与稀硫酸,5、氯化钡与硫酸,二、离子反应的应用,1(1)用于物质检验,实验探究
4、5,-酸碱中和滴定原理。,定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。,原理：以酸碱中和反应为基础，H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：,1mol,1mol,有 n(H+) = n(OH-),(2)离子含量的测定,上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度。,解：,26.72 m L +26.70 m L +26.71 m L,3,=,= 0.1233mol/L,答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1233mol/L。,26.71 m L,计算滴定结果。,操作2次取平均值代入公式计算：,2用于物质制备与纯化,思考：1、氯化钠溶液中含有少量Ca2+、 Mg2+、SO42-，如何提纯氯化钠？,2、如何提纯粗铜？,3生活中常见的离子反应,交流讨论1、胃酸过多的人常常胃疼并有烧心 的感觉，为何服用适量的胃舒平可以缓解症状？,交流讨论2、硬水的软化涉及到那些离子反应？,二、 离子反应发生的条件：,（1）生成难溶物,（2）生成水,（3）放出气体,（4）发生氧化还原反应,课堂小结：,一、离子反应的实质使溶液中某种或某些离子浓度降低。,1、用于物质检验和含量测定 2用于物质制备与纯化 3、生活中离子反应的应用,三、离子反应的应用,
