1、第四节 离子反应,5,4,3,2,1,浓度减少的离子,离子方程式,存在的 溶质离子,交流研讨1（P98）,Na2SO4溶液与BaCl2溶液,石灰乳与Na2CO3溶液,Na2CO3溶液与盐酸,CH3COONa溶液与盐酸,KI溶液与溴水,问题内容,Na、CO32H、Cl,CO322H=H2OCO2,CO32 H,K、I,2IBr22BrI2,I,CH3COOHCH3COOH,CH3COO Na H Cl,CH3COO H,Na、SO42 Ba2、Cl,SO42Ba2BaSO4,SO42 Ba2,Ca(OH)2+CO32-=CaCO3 +2OH-,CO32-Ca2+,一、离子反应发生的条件,问题探
2、究1,产生白色沉淀,生成沉淀，发生了离子反应,由一种难溶电解质转化成另一种更难溶电解质,沉淀转化,总反应式为： MgCO3（S）+ 2NaOH = Mg(OH)2（S）+ Na2CO3,生成沉淀能发生离子反应,实验结论,拓展应用,1 、向某溶液中先加入稀盐酸，无明显现象；再加BaCl2产生白色沉淀，则溶液中存在何种离子？,2 、如何检验某溶液中存在Cl ？,SO42-(提示：常用这种方法检验SO42-的存在),加入硝酸银，产生白色沉淀， 再加稀硝酸沉淀不溶解。,问题探究2,NaOH(aq)变红，滴入盐酸红色逐渐变浅， 最后消失 。,生成H2O，发生了离子反应,问题探究3,溶液变红，加入盐酸红色
3、变浅，最后消失。,生成CH3COOH，发生了离子反应,问题探究4,滴入酚酞溶液变红；滴入NH4Cl(aq)红色变浅。,生成NH3 H2O ，发生了离子反应,生成弱电解质能发生离子反应,实验结论,问题探究5,加入稀H2SO4有气泡产生。,生成CO2气体，发生了离子反应 。,问题探究6,湿润的红色石蕊试纸变蓝。,生成NH3，发生了离子反应。,生成气体能发生离子反应,实验结论,问题探究7,KMnO4(aq)红色退去。,因氧化还原发生了离子反应。,取FeSO4(aq)2ml,加入1滴 KMnO4(H+)(aq),发生氧化还原能发生离子反应,实验结论,拓展应用,1. 将氯水滴入含有同浓度NaBr 、 K
4、I的溶液中，反应的先后顺序怎样？如果溶液中存在多种还原性离子,加入一种氧化剂如何反应?, KI NaBr,2.如果溶液中存在多种氧化性离子,加入一种还原剂又如何反应呢?,先还原氧化能力强的，再还原氧化能力弱的。,先氧化还原能力强的，再氧化还原能力弱的。,问题探究8,1.在溶液中进行的水解相互促进的反应，如： AI3+与S2- 、 HCO3- 、 CO32-的反应：2AI3+ +3S2- + 6H2O = 2AI(OH)3 +3 H2SAI3+ + 3HCO3- = AI(OH)3 + 3CO2 2AI3+ 3CO32- +3 H2O = 2 AI(OH)3+ 3CO2 2.在溶液中进行的络合反应，如： Fe3+与SCN-的反应：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 结论：因发生络和反应能进行离子反应,判断下列各组离子能否大量共存, Ca2+ Na+ CO32- NO3-, NH4+ K+ OH- SO42-, H+ K+ HCO3- SO42-, Na+ K+ CO32- OH-, K+ H+ MnO4- I-,反馈练习,能大量共存,生成弱电解质（难电离物质）,生成气体,生成沉淀,发生氧化还原反应,一、离子反应发生的条件,小结：,
