1、,第4节离子反应 第1课时,第三章物质在水溶液中的行为,1理解离子反应的概念。 2掌握离子反应发生的条件。 3能正确书写离子反应方程式，并能判断离子方程式的正误。,生活中的化学,日常你喝什么水？,自来水变桶装水,自来水与桶装纯净水、蒸馏水有何区别？,温馨提示：1.节约药品 2.分工合作 3.仔细观察,自来水中Cl-离子的检验,用什么检验Cl- ？ 如何操作？ 会有什么现象？,自来水中Cl-离子的检验,NaCl +AgNO3=AgCl+NaNO3,Cl- Ag+ NO3-,Na+ Cl- Ag+ NO3-,Ag+ +Cl- =AgCl,离子方程式,1.电解质在溶液中的反应： 2.离子反应的定义：
2、 3.离子反应的表示：,离子反应 有离子参加的反应 离子方程式,交流研讨: 1.以下两种物质混合时,溶液中哪些离子之间会发生反应?写出有关反应的离子方程式。Na2SO4溶液与BaCl2溶液石灰乳Ca(OH)2浊液与Na2CO3溶液Na2CO3溶液与盐酸CH3COONa溶液与盐酸KI溶液与溴水盐酸与锌粒 NaCl溶液与KNO3溶液,7,6,浓度减少的离子,离子方程式,存在的 溶质离子,交流研讨1,盐酸与锌粒,NaCl溶液与KNO3溶液,问题内容,H、 Cl,Zn2H Zn 2 H2 ,H,思考:为什么会发生以上离子反应即离子反应发生的条件是什么？,离子反应发生的条件,1、生成沉淀2、生成弱电解质
3、3、生成气体4、发生氧化还原反应,X,X,X,下列各组中的离子，能否在溶液中大量共存,1. Ag+ 、Mg2+、 Cl- 、 NO3-,2. Ba2+ 、Na+、NO3-、SO42-,4. Na+、 H+ 、 Cl-、 CO32-,3. K+ 、 Mg2+、 Cl-、 SO42-,5. Na+、 H+ 、 SO42-、OH-,X,【练一练】,【学考链接】（2016 年学考真题）下列反应的离子方程式正确的是（ ） A. 铜投入浓硝酸中： Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO+2H2O B.氧化铝放入稀盐酸中：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O C.氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=F
4、e2+Cu2+ D.氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O,【思考与交流】 如何判断离子方程式书写正误？,总结,一看“符不符” 观察离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应 二看“平不平” 观察反应前后原子数和电荷是否守恒 三看“拆不拆” 观察各物质的拆分离子是否正确，不该拆的不能拆 能拆的物质类别：强酸 、强碱、可溶性盐类 不能拆的物质类别：单质、氧化物、沉淀、气体、难电离的物质（水、弱酸、弱碱）,【决战学考】1.（2016年学考真题） 在含有大量的 Ba2+ 、OH-、NO3-的溶液中还可能大量存在的离子是( ) A.H+ B.Na+ C.NH4+ D.SO42-2.（2017年学考真题）下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.向澄清石灰水中通入 CO2：2OH-+CO2=CO32+H2O B.向铜片上滴加稀硝酸：Cu+2 H+NO3-=Cu2+NO+H2O C.向 AlCl3 溶液中加入足量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ D.将粉加入稀盐酸中：2Fe+6 H+=2Fe3+3H2,【学以致用】,粗盐溶液,含CaCl2 、MgCl2 、硫酸盐杂质,精盐溶液,。,写出发生的离子方程式,作业1学案完成 2离子反应在我们日常生活中有什么应用？离子反应在工业生产中有何应用？查阅相关资料整理一下与同学交流。,
