2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.4离子反应课件5鲁科版选修4.ppt

1、离子反应,Contents Page,目录页,离子反应条件的探究,什么是离子反应？,Na2S04溶液和BaCl2溶液混合时，体系中有哪些离子？,离子之间会不会发生反应呢？,Contents Page,目录页,离子反应条件的探究,石灰水与Na2C03溶液混合时，体系中又有哪些离子？,这些离子之间会不会发生反应呢？,剩余6组混合溶液，它们混合瞬间体系中有哪些离子？离子之间会不会发生反应呢？,Na+、SO42-、Ba2+、Cl-,Ba2+ SO42- = BaSO4,Ca2+、 OH- 、Na+、 CO32-,Ca2+ CO32- = CaCO3,Na+、CO32-、Cl-、H+,2H+ CO32-

2、 = CO2+H2O,H+ 、 Cl-,2H+Zn =Zn2+H2 ,CH3COO-、Na+、 H+ 、Cl-,CH3COO-+ H+ CH3COOH,K+、I-、 Fe3+、 Cl-,2I-+ 2Fe3+ = I2 +2 Fe2+,Na+、Cl-、K+ 、 OH-,Na+ 、OH- 、H+ 、 Cl-,不反应,H+OH-=H2O,(1)Na2SO4溶液与BaCl2溶液(2)石灰水与Na2CO3溶液,(3)Na2CO3溶液与盐酸,(4)盐酸与锌粒,(5)CH3COONa溶液与盐酸,(6)KI溶液与FeCl3溶液,(7)NaCl溶液与KOH溶液,(8)NaOH溶液和HCl溶液,有沉淀、气体、弱电

3、解质生成或能发生氧化还原反应的离子之间能发生离子反应。,Na+、SO42-、Ba2+、Cl-,Ba2+ SO42- = BaSO4,Ca2+、 OH- 、Na+、 CO32-,Ca2+ CO32- = CaCO3,Na+、CO32-、Cl-、H+,2H+ CO32- = CO2+H2O,H+ 、 Cl-,2H+Zn =Zn2+H2 ,CH3COO-、Na+、 H+ 、Cl-,CH3COO-+ H+ CH3COOH,K+、I-、 Fe3+、 Cl-,2I-+ 2Fe3+ = I2 +2 Fe2+,Na+、Cl-、K+ 、 OH-,Na+ 、OH- 、H+ 、 Cl-,不反应,H+OH-=H2O,

4、参与反应的离子浓度降低,离子反应的条件,Contents Page,目录页,Na2CO3溶液中滴加盐酸有气体产生；往CaCl2溶液中通CO2无沉淀生成。,学以致用,2H+ CO32- CO2+H2O，H+和 CO32-浓度都降低，符合离子反应条件，反应发生。,请你运用今天所学知识解释反应律强酸制弱酸。如Na2CO3溶液中滴加盐酸有气体产生。,Contents Page,目录页,学以致用,能，Cl2+H2S=S+2H + + 2Cl-,氢硫酸溶液与氯水混合后反应吗？,弱酸能制强酸吗？,它符合离子反应的条件吗？,符合，发生氧化还原反应，S2-浓度降低，这个离子反应能发生。,强酸为什么能制弱酸？,各

5、个反应相互间没有影响，可以同时进行。,如将Na2CO3溶液滴入稀盐酸和稀硫酸的混合溶液中。,反应物间一对 多的离子反应,离子反应的竞争规律,Contents Page,目录页,若发生H+HCO3- H2CO3， 碳酸分解为CO2和H2O,例1、往NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴入少量HCl，发生应的离子的方程式为_,H+CO32-HCO3-,H+HCO3- H2CO3 H+CO32- HCO3-,CO2+H2O+CO32-2HCO3-,H+CO32-HCO3-,一、复分解反应之间的竞争,更难溶解,离子反应的竞争规律,Contents Page,目录页,Na,在浓度均为1.0mol/L的

6、NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液，产物是_,Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI),Ag+I-=AgI,离子反应的竞争规律,Contents Page,目录页,二、氧化还原反应之间的竞争,例2、将少量Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中，发生的离子方程式为_,Cl2+2Br- =Br2+2Cl- Cl2+2I- =I2+2Cl-,若发生Cl2+2Br- =Br2+2Cl-,Br2+2I- =I2+2Br-,Cl2+2I- =I2+2Cl-,Cl2+2I- =I2+2Cl-,氧化性强的物质优先反应,离子反应的竞争规律,Contents Page,目录页

7、,三、 氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争,例3、写出向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫气体发生的化学方程式。（已知HClO Ka=4.710-8 H2SO3 Ka1=1.5410-2 ）,若发生Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO3(微溶)2HClO,CaSO3HClO=CaSO4+HCl,Ca(ClO)22SO22H2O=CaSO42HCl +H2SO4,既能发生复分解反应，又能发生氧化还原反应,离子反应的竞争规律,Contents Page,目录页,四、 中和反应与其他反应之间的竞争,例4、写出向NH4Cl和HCl混合溶液中滴加少量NaOH溶液发生的离子方程式_。,若发生NH4+

8、OH- = NH3 H2O,NH3 H2O H+= NH4+ + H2O,H+OH-=H2O,NH4+OH- = NH3 H2O H+OH-=H2O,离子反应的竞争规律,Contents Page,目录页,小结,溶液中的离子反应存在竞争时,Contents Page,目录页,将少量铁粉加入到含有Cu2+、Fe3+的溶液中，发生的会发生的离子方程式为_,Fe+2Fe3+ =3Fe2+,Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu,考考你,Contents Page,目录页,考考你,往含Fe3、H、NO3-的混合液中加入少量SO32-，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是( )。 A2Fe3SO32-H2O=2Fe2SO42-2H B2HSO32-=H2OSO2 C2H2NO3-3SO32- =3SO42-2NOH2O D2Fe33SO32-3H2O=2Fe(OH)33SO2,Contents Page,目录页,考考你,将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是( )。,谢 谢！,