1、LJ九(下) 教学课件,到实验室去： 探究酸和碱的化学性质,第七单元 常见的酸和碱,明确任务1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。2.初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。3.初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。,做好准备1.你需要准备以下实验用品：（1）石蕊试液、酚酞、pH试纸、pH计；（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液；（3）镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；（4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。2.你在开始实验之前需要了解：（1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操
2、作方法；（2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法。,友情提示即使是稀的酸、碱溶液，对皮肤或衣物也有腐蚀性，一定要注意保护眼睛（建议佩戴护目镜）。在取用酸、碱溶液时要小心，如果不慎洒落在皮肤或衣物上，应立即用水冲洗；万一溅到眼睛里，要立即用大量的水冲洗，同时报告老师。,动手实验,1.酸 、碱与指示剂作用,实验步骤：,（1）在洁净的点滴板上或小试管中分别滴加56滴稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液。（2）在干燥、洁净的玻璃板或白瓷板上放5片pH试纸，用玻璃棒分别蘸取上述5种液体，点到pH试纸上。将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出并记录溶液的pH。,（3）向上述5种溶液中分别滴加
3、12滴石蕊试液，观察并记录溶液颜色变化情况。（4）将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述操作。,实验现象与结果：,实验结论:稀盐酸、稀硫酸显酸性，pH值小于7，能使紫色的石蕊试液变红色，不能使无色的酚酞试液变色；氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显碱性，pH值大于7，能使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色；氯化钠溶液显中性，pH值等于7，不能使紫色的石蕊试液、无色的酚酞试液变色。,2.酸碱中和反应,实验步骤:,在一只烧杯中加入约20mL稀盐酸，用pH计测定其pH；然后边向其中滴加氢氧化钠溶液，边测定溶液的pH，分析溶液酸碱性变化情况。,实验现象与结果：,实验结论：（用相应的化学方程式表示）,NaO
4、H + HCl = NaCl + H2O,3.酸、碱的其他化学性质,实验步骤：,（1）在4支试管中分别加入镁条、石灰石、生锈铁钉、碳酸钠溶液，然后向试管中分别滴加1 2mL稀盐酸，观察现象。将稀盐酸换成稀硫酸，重复上述实验步骤并观察现象。,（2）在三支试管中分别加入12mL氯化铜溶液、碳酸钠溶液和生锈铁钉，然后向试管中分别滴加12mL氢氧化钠溶液，观察现象。将氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液，重复上诉实验步骤并观察现象。,实验现象与结果：,1.实验中你使用的是试管还是点滴板?你认为使用哪种仪器更方便?在酸碱中和反应的实验中，为什么优先选用pH计而不是pH试纸来测定溶液的pH？,使用点滴板更方便。使
5、用pH计比pH试纸更准确、快速、方便，因此优先使用pH计。,2.你的探究过程顺利吗?有哪些成功的经验要与同伴分享？有哪些教训值得大家引以为戒？,在做中和反应实验时，由于酸和碱溶液一般是无色的，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器，来帮助我们判断反应是否进行或是否恰好完全反应。实验中注意边加试剂边振荡，使酸、碱充分反应。,1.下列物质能与盐酸发生中和反应的是（ ） A.硝酸银 B.氧化铁C.熟石灰 D.铁粉,C,2.向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（ ） A.无色 B.紫色 C.红色 D.蓝色,D,3.用pH试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，如先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的pH比较（ ） A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较,A,
