2019届九年级化学下册第8单元海水中的化学第2节海水“晒盐”课件（新版）鲁教版.ppt

1、,LJ九(下) 教学课件,第八单元 海水中的化学,第二节 海水“晒盐”,2000年前的汉代井盐场图,学科网，zxxk.fenghuangxueyi,人类“制盐”的历程,古代“煮盐”,近代“晒盐”,开辟盐田 海水“晒盐”,一、海水“晒盐”的过程,海水,蒸发池,结晶池,风吹日晒,继续日晒,粗盐,母液（苦卤）,提取,多种化工原料,“盐田法”（“太阳能蒸发法”）,食盐晶体是在海水中的水完全蒸干，还是蒸发到一定程度以后，水分再蒸发就有析出呢？,蒸发到一定程度就会有晶体析出。,结晶：,固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。,蒸发结晶：,结晶的途径之一。,海水,蒸发水分,食盐饱和溶液,继续

2、蒸发,析出晶体,哪些自然条件有利于海水中的食盐蒸发结晶?,阳光充足 风力大雨量少 湿度低等,晶体：具有规则几何外形的固体。,食盐晶体,硫酸铜晶体,硝酸钾晶体,明矾晶体,溶解性是物质的重要物理性质，不同的物质溶解性不同。如氯化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，而碳酸钙难溶于水。那么，物质的溶解性受那些因素影响呢？,二、溶解度,1.探究溶剂种类对物质溶解性的影响,影响物质溶解性的因素,完成下列实验并记录现象,实验结论：物质的溶解性与溶剂的种类有关。,实验用品:托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。,2.探究温度对物质溶解性的影响,影响物

3、质溶解性的因素,请你设计实验探究温度对硝酸钾溶解性的影响。,思路分析：,在实验中需要改变的因素是 ，需要保持不变的因素是 。,实验步骤_ _。,实验现象：_。,温度,溶剂的种类和溶剂的量,在常温下用试管取5mL蒸馏水，加入硝酸钾晶体至有未溶解的晶体存在，然后在酒精灯上加热,晶体溶解了,总结：溶质的溶解性除了与物质本身的性质有关以外，还受溶剂的种类和温度的影响。,实验结论：在_保持不变的情况下，当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会_；当降低温度时，其最大溶解量会_。,溶剂的种类和溶剂的量,增加,减少,下图中的曲线是以温度为横坐标，以100g水中最多能溶解的硝酸钾的量（g）为纵坐标绘制成的

4、。观察该图，可知：,20时，100 g水中最多溶解 g硝酸钾。 60时，100 g水中最多溶解 g硝酸钾。,你能用自己的语言说出什么是固体物质的溶解度吗？,31.6,110,31.6,110,做一做：,溶解度的定义：,在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,1.20时，100g水中溶解了31.6g硝酸钾达到饱和状态。,2.20时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾。,“20时硝酸钾的溶解度为31.6g”其含义是什么？,已知：20时，100g水里最多能溶解36g氯化钠。指出下列说法的错误之处。,A.20时，10g水中最多能溶解3

5、.6g氯化钠。则20时氯 化钠的溶解度为3.6g。,C.20时，在100g水中加入30g氯化钠完全溶解，则20时，氯化钠的溶解度为30g。,D.20时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠,则20时,氯化钠的溶解度为27g 。,E.氯化钠的溶解度为36g。,一定温度,100g溶剂,饱和状态,单位（g）,B.20时，氯化钠的溶解度为36。,思考,思路,曲线上的点B：,表示物质在某温度下的溶解度，溶液恰好饱和。,曲线上面的点A：,是饱和溶液，且有未溶解的物质。,曲线下面的点C：,是不饱和溶液。,温度 /,溶解度 ,g,气体的溶解度,1.冬天养鱼比夏天活的时间长； 2.打开可乐瓶会有大量气体逸出

6、。,下列信息说明气体的溶解度和哪些因素有关？,小,大,氢氧化钙,观察几种物质的溶解度曲线，总结一下物质的溶解度随温度变化而变化的规律？,溶解度 ,g,温度 /,氢氧化钙的溶解度曲线,几种物质的溶解度曲线,认识溶解度曲线,固体物质溶解度的变化规律：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾；少数物质的溶解度受温度影响变化不大，如氯化钠；极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。,总结：,溶解度与溶解性的关系,（以20时的溶解度为标准）,10g,1g,0.01g,易溶物质,可溶物质,微溶物质,难溶物质,蒸发结晶：用于 ； 降温结晶：用于 。,1.算一算：分别将氯化钠和硝酸钾的饱

7、和溶液（溶剂为100g）从100降到0，各会析出多少克晶体？,2.想一想：为什么要用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐，而不用降温结晶的方法？,溶解度受温度影响较小的物质,溶解度受温度影响较大的物质,NaCl析出4.1g ；KNO3析出231.7g。,1.t1时 ，B物质的溶解度为 ； 2.点p的含义 ； 3.t3时，A、B溶解度的大小为 。 4.温度对A、B的溶解度有何影响？5.若要从A的饱和溶液中析出A，应采用什 么方法？为什么？,下图是固体物质A、B的溶解度曲线，根据曲线回答以下问题：,溶解度曲线的应用,t2时A、B物质的溶解度相等,随着温度的升高，A、B物质的溶解度变大。,降温结晶，因为温

8、度对A的影响较大。,a,AB,1.杂质：可溶、不可溶。,2.实验室提纯：,（1）溶解,烧杯、玻璃棒。,仪器：,三、粗盐的提纯,海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质和不可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常活动。,（2）过滤,操作要点：,仪器：,烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒。,一贴、二低、三靠。,（3）蒸发,当有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水分。（不能完全蒸干）,仪器：,铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。,操作要点：,Na+ 、Cl-、SO42- 、Ca2+、 Mg2+,盐酸,Na+、 Cl-、 Ca2+ 、Mg2+、Ba2+,Na+、 Cl-、 Mg

9、2+、CO32-,Na+ 、Cl-、 CO32-、OH-,过量BaCl2,Na+、 Cl-,过量Na2CO3,过滤,过量NaOH,3.除去可溶性杂质,-化学方法,1.结晶有哪两种途径？选择结晶途径的依据是什么？,2.固体物质溶解度的含义是什么？,蒸发结晶：用于 ； 降温结晶：用于 。,溶解度受温度影响较小的物质,溶解度受温度影响较大的物质,在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,4.固体物质的溶解度随温度变化而变化的规律？,固体物质溶解度的变化规律：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾；少数物质的溶解度受温度影响变

10、化不大，如氯化钠；极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。,3.气体溶解度与压强和温度有关，随压强增大而增大，随温度升高而减少。,5.溶解度曲线图上的点各有哪些含义？,曲线上的点B：,表示物质在某温度下的溶解度，溶液恰好饱和。,曲线上面的点A：,是饱和溶液，且有未溶解的物质。,曲线下面的点C：,是不饱和溶液。,6.除去粗盐中的难溶性杂质的步骤有溶解、过滤和蒸发;除去可溶性杂质可利用化学方法。,C,1.下列关于海水晒盐原理的分析，你认为正确的是（ ）A.利用阳光照射使海水升温得到食盐B.利用海风降温析出食盐C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D.利用阳光分解海水得到食盐,A,2.关于饱和溶液的说法中不正确的是（ ）A.饱和溶液就是不再溶解任何溶质的溶液B.饱和溶液是有条件的，即一定温度，一定量溶剂C.饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化D.改变温度或者蒸发溶剂能使不饱和溶液变成饱和溶液,由此推测出温度的改变是 （填“升温”或“降温”）。 同时观察到烧杯底部KNO3晶体 （填“增多”或“减少”）。,3. 一木块飘浮于50时KNO3的饱和溶液中，如图a所示，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图b所示的变化。,降温,增多,b,a,