2019届九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.3酸和碱的反应课件（新版）粤教版.ppt

1、,KY九(下) 教学课件,8.3 酸和碱的反应,第八章 常见的酸、碱、盐,农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？,在只小烧杯中分别装有下表列出的溶液各100mL，再按下图的装置进行实验，当闭合开关接通电源后，观察灯泡是否发亮。,知道酸、碱溶液能够导电,1.为什么蒸馏水、酒精不能使灯泡发亮，而酸溶液和碱溶液可以呢？,这说明，蒸馏水、酒精不导电，而酸溶液和碱溶液能够导电。这说明酸、碱溶液中存在带电的粒子。,2.酸、碱溶液可以导电是因为酸、碱溶液中存在带电的粒子，这些带电的粒子是什么？,观察下列化学式：,H Cl H NO3 H2 SO4,酸,溶于水生成,H+,Cl

2、 、NO3 、SO42,阳离子都是离子。,阴离子都是酸根离子。,氢,观察下列化学式：,Na OH K OH Ca (OH)2,碱,溶于水生成,Na+ 、K+、Ca2+,OH,阳离子都是金属离子。,阴离子都是离子。,氢氧根,酸和碱溶于水生成的产物中都各自有其相同的一种离子，在酸溶液中是氢离子，在碱溶液中是氢氧根离子。 这也是它们会各自有相似化学性质的原因。,小结：,中和反应,学习酸、碱中和反应。,1.取3mL稀氢氧化钠溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，观察到什么现象？有没有反应发生？,稀盐酸,氢氧化钠,实验现象：无明显实验现象。,认识酸跟碱的中和反应,2.为了观察到上述两种溶液发生反应的现象，应采取

3、什么措施？,1.在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，此时溶液是红色； 2.再向其中逐渐加入稀盐酸； 3.观察到瞬间红色变无色，证明两种溶液发生了反应。,实验现象记录：,1.用玻璃棒沾上述氢氧化钠溶液与稀盐酸刚好反应生成的溶液，在酒精灯火焰上方加热烘干，有何现象？说明什么？,有固体析出。说明两种溶液反应生成了新的物质。,2.假如实验步骤是先放稀盐酸，再放氢氧化钠，实验现象会有所不同吗？,不会有什么不同。但现象取决于加入的指示剂，如果用酚酞，溶液由无色变红色；如果用紫色石蕊试剂，颜色由红色变蓝色。,HCl + NaOH NaCl + H2O,3.观察上述实验后，你能写出盐酸和氢氧化钠的表达式吗？根据这个

4、规律，你能猜到盐酸和氢氧化钾的反应式吗？,（酸） （碱） （盐） （水）,HCl + KOH KCl + H2O,中和反应：酸跟碱生成盐和水的反应。酸跟碱发生中和反应，同样是酸和碱重要的化学性质之一。,化学方程式：NaOH + HCl = NaCl + H2O 中和反应的实质：OH- + H+ = H2O,中和反应的实质：,酸、碱的化学通性,无色酚酞不变,复分解反应：上表中，酸和碱性质的许多变化中都有这样的特点：参加反应的两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。像这类由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。,1.若用AB和CD分别表示两种化合物，如何表示复分解反应

5、的通式?,AB + CD AD + CB,2.中和反应和复分解反应两者有什么关系? 为什么?,复分解反应包括中和反应，中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。例如：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O是复分解反应，但不是中和反应。,3.请归纳化合、分解、置换、复分解等各种基本反应类型的特点。,化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应； 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；,置换反应：由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应； 复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。,中和反应的应用,1.改良酸

6、性或碱性的土壤 2.废水处理 3.医药应用 4.调节溶液的酸碱性,1.改良酸性或碱性的土壤,夏天到农村去，常常看到养鱼的农户向放干的鱼塘底撒熟石灰，这是为了中和鱼塘底泥中过多的有机酸 (同时达到杀菌消毒的目的) 使鱼塘水达到适合鱼苗生长的pH。,2.废水处理,如果废水中含有酸性物质 (如硫酸、盐酸) 我们必须先用碱性物质 (如烧碱、熟石灰) 将其中和成中性以后才能排放，否则会造成水体污染。,3.医药应用,如果你被蚊虫叮咬，皮肤会出现红肿而疼痛。这是因为它们向你的皮肤“注射”了“蚁酸”甲酸。这时可以涂抹弱碱性的肥皂水、 小苏打水、稀氨水或清凉油以减轻疼痛。,4.调节溶液的酸碱性,在科学实验中，经

7、常需要将溶液的pH控制在某一特定范围。当溶液的酸性或碱性太强或太弱时，可以加适当的碱或酸进行调节。,部分非金属氧化物能跟水化合生成酸，例如: SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸) SO3 + H2O H2SO4,知识视窗,酸雨：,煤和石油燃烧后所产生的烟气中，含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空气中被云层吸收，并经过化学作用形成酸雾，随同雨水下降便成为显酸性的雨水。若其pH小于5.6，称为酸雨，酸雨的危害性很大。如影响人类健康；使森林大面积枯死；使湖水酸化，鱼类死亡；使农作物生长受到影响而减产；使名胜古迹，建筑物腐蚀损坏等。,腐蚀金属,侵蚀雕像和建筑,使水中生物死亡,破坏森林,酸雨的危害,1

8、.酸和碱溶于水生成的产物中都各自有其相同的一种离子，在酸溶液中是氢离子，在碱溶液中是氢氧根离子。 2.中和反应：酸跟碱生成盐和水的反应。3.基本反应类型：化合反应、分解反应、复分解反应和置换反应。4.中和反应的应用：改良酸性或碱性的土壤、废水处理、医药应用和调节溶液的酸碱性。,.下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是( ).锌与稀盐酸 .烧碱与稀硫酸 .氧化铁与稀硫酸 .硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液,2.中和反应在生产和生活中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是 ( ).施用熟石灰改良酸性土壤 .服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 .用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 .

9、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸,C,3.向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色，为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是 ( ).稀盐酸 .锌粒 .碳酸钠溶液 .紫色石蕊溶液,A,4.某镇硫酸厂排出的废气中含有SO2，废水中含有H2SO4。 请回答: () 用熟石灰处理该厂废气和废水的化学方程式为:_ () 该厂的下列整治措施不妥的是_.废气循环利用 .将废气点燃后排放 .废水用碱中和后排 .改进工艺，减少废气、废水产生,Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O,B,5.有胃病的人常常胃酸过多，可以口服_以中和胃中过多的胃酸 (主要是HCl溶液)。,A. Al(OH) B. H2SO4 C. NaOH D. Na2CO3,A,