2019届九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.4常见的盐课件（新版）粤教版.ppt

1、,KY九(下) 教学课件,8.4 常见的盐,第八章 常见的酸、碱、盐,“食盐是盐，反之，盐就是指食盐。”这一说法对吗? 给出理由，并举例说明。,不对。日常生活中的食盐是混合物，食盐中的盐主要是指NaCl，像日常生活中的小苏打、纯碱都是盐。,（金属离子）,（酸根离子）,这类由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。 CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等都属于盐。,例如：FeSO4 Fe+ + SO42-,盐的组成：,盐的来源,自然界中：氯化钠、碳酸钙等。,工厂制造：碳酸钠、碳酸氢钠等。,跟酸和碱相比，盐的成员更多，用途更广，用量更大。,几种常见盐的用途,氯化钠（食盐的主要成分）,白色晶体

2、，易溶于水，有咸味，溶液呈中性。,食品加工调味,医用生理盐水,制盐酸、氯气等化工原料,碳酸钙 (石灰石、大理石主要成分) CaCO3,多为灰白色矿物,纯净物为白色粉末,不溶于水,能溶于酸。,建筑装饰材料、 制熟石灰材料,珍珠首饰,制造水泥原料,炼铁、炼钢原料,碳酸钠(俗称: 纯碱、苏打) Na2CO3,白色晶体、风化成粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。,造纸原料,制洗涤剂、洗衣粉,制玻璃、 瓷砖原料,用于印染工业,碳酸氢钠(俗称:小苏打) NaHCO3,白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。,做治疗胃酸的药,做面点发酵剂,做灭火剂的原料,辨别食盐和盐、纯碱和碱。,食盐的主要成分是NaCl

3、，而盐是化合物的一种分类；纯碱是Na2CO3的俗称，另一俗称是苏打，水溶液呈碱性，但纯碱不是碱而是盐。,思考：,纯碱用途广泛。在过去，其生产技术长期把持在西方发达国家手中。生于福建农民家庭的侯德榜(1890 1974) 1921年从美国获博士学位后回国创业。1926年他主持生产出高纯度的“红三角牌”纯碱，获当年美国费城万国博览会金奖。,知识视窗,我国制碱专家侯德榜,抗日战争时期，在艰苦条件下，侯德榜成功摸索和改进西方制碱方法，发明将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。此法提高了原料利用率，降低了成本。被世界上公认，称之为“侯氏联合制碱法”。,NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NH4HCO3+

4、NaCl=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,联合制碱法的反应式：,盐的组成和化学性质,为了进一步认识种类繁多的盐类有什么相似的化学性质，让我们从认识盐的组成入手，请思考和讨论交流以下问题。,1.盐的组成有什么特点?,由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。,Na2SO4 K2CO3 Mg(NO3)2 FeCl3,它们的阳离子都是_离子。,它们的阴离子都是_离子。,金属,酸根,1.盐的组成有什么特点?,根据阳离子不同，盐可分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐等；根据阴离子不同，盐可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等；由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物也属

5、于盐类，称为铵盐。例如NH4NO3、(NH4)2SO4等。,拓展,带K+、NH4+、Na+离子的盐都溶于水； 带NO3-根离子的盐都溶于水； 带Cl-离子的盐中只有AgCl不溶； 带SO42-离子的盐中只有BaSO4、CaSO4、Ag2SO4不溶； 带CO32-离子的盐中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水。,2.盐的溶解性：,口诀： 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难； 氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅，生成沉淀记心间； 氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵。,2.盐的溶解性：,2.不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，你知道下列各种盐可以由什么相关的酸和碱反应得到吗?

6、,H2SO4,NaOH,HNO3,KOH,HNO3,Mg(OH)2,HCl,Fe(OH)3,HCl,NaOH,H2SO4,Ba(OH)2,H2SO4,Cu(OH)2,H2SO4,Ca(OH)2,盐的化学性质,1盐能与酸反应，生成新的盐和新的酸。,2盐能与碱反应，生成新的盐和新的碱。,CaCO3 + HCl,CaCl2 + CO2+ H2O,2,AgNO3 + HCl,HNO3 + AgCl,2FeCl3 + 3Ca(OH)2,3CaCl2 + 2Fe(OH)3 ,CuSO4 + Ca(OH)2,CaSO4 + Cu(OH)2 ,3.盐能与另一种盐反应，生成两种新的盐。,Ba(NO3)2 + N

7、a2SO4 BaSO4+2NaNO3,4.盐能与较活泼金属反应，生成一种较不活泼金属和一种新盐。,Zn + CuSO4,ZnSO4 + Cu,硫酸和硫酸盐的检验：,检验原理：硫酸和硫酸盐中的硫酸根离子能和硝酸钡中的钡离子结合生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，利用此反应可以检验物质中是否含有硫酸根离子。 检验试剂：硝酸钡和稀硝酸。 检验方法:取少量溶液于试管中，向其中滴加硫酸钡溶液，出现白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸盐。,复分解反应发生的条件,由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。,复分解反应包括： 酸+碱盐+水 酸+盐新

8、酸+新盐 碱+盐新碱+新盐 盐+盐新盐+新盐 酸+金属氧化物盐+水,那么酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应吗？,观察下列实验药品，能否按照酸、碱、盐进行分类？,请大家按酸、碱、盐把药品归类摆放。,比一比：看谁能利用上述药品找出能发生复分解反应的最多组合；并请说出你判断它是否反应的依据是什么。,完成实验，记录现象：,Ca2+、OH,H+、SO4 2,Ca2+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变。,Ca(OH)2 H2SO4 ,CaSO4+2H2O,溶液中反应的离子变化,H+、SO42,Na+、CO3 2,Na+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变。,H2SO4 Na2

9、CO3 =,Na2SO4+ + H2O,Ca2+、OH,Na+、CO3 2,Na+、OH,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变。,Ca(OH)2 Na2CO3 =,2NaOH+,CaCO3,Na2SO4 + KNO3 =,K2SO4 + NaNO3,Na+、SO42,K+、NO3,K+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类没有改变。,Na+、NO3,复分解反应发生的条件,或有气体（）,或有水（H2O）,有沉淀（）,复分解反应才能发生,生成物中,实质：溶液中离子种类发生改变。,1.由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐；CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等都属于盐。2.生活中常见

10、的盐有氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠。3.检验硫酸和硫酸盐的方法：取少量溶液于试管中，向其中滴加硫酸钡溶液，出现白色沉淀，再向其中滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸盐。,4.盐的化学性质：（1）盐 + 酸 新盐 + 新酸（2）盐 + 碱 新盐 + 新碱（3）盐 + 盐 新盐 + 新盐（4）盐 + 金属 新盐+ 新金属,5.复分解反应发生的条件：生成物中一定要有水、沉淀和气体产生。,A.NaOH 氢氧化钠 烧碱 B.CaO 氢氧化钙 生石灰 C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D.NaCl 氯化钠 食盐,1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）,B,A.添

11、加大量的亚硝酸钠来保鲜食物 B.硝酸钾在农业上可以用作复合肥 C.农业上多用硫酸铜配制波尔多液 D.用纯碱除去面粉发酵时生成的酸,2.盐在日常生活中是用途十分广泛的一类物质，下列说法中不正确的是（ ）,A,A.氯化铵 B.硝酸银 C.硫酸钡 D.硫酸铜,3.下列物质是不溶物的是（ ）,C,4.小明在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质来制作（ ）A.味精 B.食盐 C.酱油 D.醋,D,5.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是：检验自来水中是否含有氯离子；鉴别食盐和纯碱；检验鸡蛋壳能否溶于酸；除去热水瓶中的水垢（ ）A. B. C. D. 6.长期放置在空气中的氢氧化钠溶液发生了变化，请选择适宜的物质除去杂质，写出相关的化学方程式,D,Na2CO3 + Ca(OH)2,2NaOH + CaCO3 ,