2019版高考化学大二轮复习专题一化学基本概念3离子反应课件.ppt

1、第3讲 离子反应,-2-,-3-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,离子方程式的书写与正误判断 1.按要求书写离子方程式。 (1)Cl2通入水中: ; (2)在石灰乳中加入Na2CO3溶液: 。 (3)过氧化钠与水反应: 。 (4)小苏打与NaHSO4溶液反应: 。 (5)NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中: . (6)NaHCO3溶液和过量Ba(OH)2溶液混合: .,(7)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性时: 。 (8)FeBr2溶液与足量氯水混合: .,答案,-4-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,2.判断正误,正确的划“”,错误的划“”。,-5-,精要排

2、查,真题示例,知能提升,对点演练,-6-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,(7)向FeI2溶液中通入少量氯气,应生成碘单质和氯离子,反应的离子方程式为Cl2+2I- 2Cl-+I2,错误;(8)NH4Fe(SO4)2与Ba(OH)2反应时,OH-首先与Fe3+反应,生成的NH3H2O的物质的量不会大于Fe(OH)3,错误。,-7-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,1.(2018江苏,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( ),答案,解析,-8-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,2.(高考组合)(1)(2018江苏)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO

3、2的离子方程式为 。 (2)(2017课标)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。钛铁矿用盐酸“酸浸”后,钛主要以 形式存在,写出相应反应的离子方程式: 。 (3)(2017江苏)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝。铝土矿用NaOH溶液“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 。 (4)(2017海南)碳酸钠俗称 ,可作为碱使用的原因是 (用离子方程式表示)。,-9-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,(5)(2016课标)+6价铬

4、的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的 还原成Cr3+,该反应的离子方程式为 。 (6)(2016课标)FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为 。,答案,解析,-10-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,名师揭密离子方程式的书写和判断是高考的必考内容,有些在选择题中考查,也有些结合氧化还原反应、化学反应原理在工艺流程或实验题中考查。该类试题具有一定的综合性,除了需要掌握离子反应原理及离子方程式书写的基本方法外,还需要掌握氧化还原反应原理、水解原理等。,-11-,精要排查,真题示例,知

5、能提升,对点演练,1.判断离子方程式正误的基本方法,-12-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,2.判断离子反应先后顺序的方法 (1)氧化还原型离子反应。 同一氧化剂(还原剂)可能与多种还原剂(氧化剂)反应,解此类题应抓住两点: 确定氧化剂或还原剂强弱顺序。例如:还原性I-Fe2+Br-Cl-,氧化性Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+等。 根据强弱规律,判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应时,还原性强的还原剂优先发生反应;同一还原剂与多种氧化剂反应时,氧化性强的氧化剂优先发生反应。,-13-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,(2)复分解型离子反应。,-14-,精要排查

6、,真题示例,知能提升,对点演练,题组一 离子方程式正误判断 1.(2018陕西宝鸡高三教学质量检测)下列离子方程式正确的是( ),答案,解析,-15-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,2.(2018安徽皖江名校联盟摸底)下列相关离子方程式书写及评价都正确的是( ),答案,解析,-16-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,题组二 信息型离子方程式的书写 3.(2018江苏东台创新学校月考)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。 (1)将少量的SO2通入Ba(OH)2溶液中的离子方程式为 ,将过量的SO2通入Ba(OH)2溶液中的离子方程式为 。 (

7、2)小刚同学将SO2通入BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程:,则操作的名称为 ,试剂A中溶质的化学式为 。 (3)实验表明,小刚加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是 (填化学式),产生该白色沉淀的离子方程式是 。,答案,解析,-17-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,离子共存 下列各组离子在指定的溶液中,能大量共存的划“”,不能大量共存的划“”。,-18-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,1.(2018江苏,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1 molL-1

8、KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-,答案,解析,-19-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,2.(2015上海,17,3分)某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、,入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种,答案,解析,-20-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,名师揭密离子共存类试题综合性较强。除了考查离子间相互反应及离子反应发生的条件,还会考查氧化还原反应、水解反应、弱电解质的电离、与图像的结合等相关知识。在近几年高考题中,主要考查附加条件的离子共存,并且设置的附加条件越来越多,越来越隐蔽,甚至每个选项都有限制条件。

9、同时对有机物的共存、多种离子间的共存及离子与加入物质的反应也进行了考查。,-21-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,1.离子不能大量共存的原因 (1)离子之间相互结合生成难溶物质。,(2)离子之间相互结合生成气态物质。,(3)离子之间相互结合生成弱电解质。,(4)离子之间彼此促进水解。,-22-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,(5)离子之间发生氧化还原反应。,(6)离子之间能发生络合反应。 如Fe3+和SCN-不能大量共存。,-23-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,2.警惕离子共存题目中的常见“陷阱,-24-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,-25-,精要排

10、查,真题示例,知能提升,对点演练,-26-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,题组一 无限制条件的离子共存 1.(2018陕西宝鸡高三质量检测)在水溶液中能大量共存的一组离子是( ),答案,解析,-27-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,题组二 有限制条件的离子共存 2.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ),答案,解析,-28-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,3.(2018天津南开中学高三月考)下列各组离子能大量共存,且当溶液中c(H+)=10-1 molL-1时,只能观察到有气体产生;而当溶液中c(H+)=10-13 molL-1时,只能观察到有白

11、色沉淀生成。则该组离子可能是( ),答案,解析,-29-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,离子检验与推断 判断正误,正确的划“”,错误的划“”。,(5)向某溶液中滴加氯水,再加入KSCN溶液,溶液变红色,则溶液中一定存在Fe2+ ( ),-30-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,(6)做某溶液的焰色反应实验,火焰呈黄色,则溶液中一定存在钠元素,不存在钾元素 ( ) (7)向乙醇中加入浓硫酸,加热,溶液变黑,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色,该气体是乙烯 ( ) (8)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液变红,Fe(NO3)2晶体已氧化变质 ( )

12、 (9)用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y,试纸变蓝,该气体是Cl2 ( ),-31-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,1.(2016课标,11,6分)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解; 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为( ) A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4,答案,解析,-32-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中

13、滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( ) A.肯定不含I-,答案,解析,-33-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,名师揭密该类试题通常以实验探究的形式出现,题目中给出每步实验的操作及现象,要求根据现象推断所含离子。平时复习过程中要熟记常见离子的检验方法及现象,做题时要仔细分析每一步发生的反应,并注意思维的严密性。,-34-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,1.常见离子检验的特征反应及现象 (l)常见阳离子的检验。 Na+和K+:用铂丝(铁丝)蘸取待测溶液,放到酒精灯火焰上灼烧,若火焰是黄色,则说明含有Na+;透过蓝色钴玻璃观察火焰是紫色,则说明含有K+。,

14、-35-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,(2)常见阴离子的检验。,-36-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,2.离子推断“四项基本原则”,(2)互斥性原则:在肯定某些离子存在的同时,结合离子共存的规律,否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件,如:酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 (3)电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些离子是否存在)。 (4)进出性原则:通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。,-37-,精要排查,

15、真题示例,知能提升,对点演练,题组一 定性型离子检验与推断 1.(2018湖南长沙明德中学高三月考)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ) A.向某溶液中加入KSCN溶液,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明该气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+ D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2,答案,解析,-38-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,2.(2018宁夏石嘴山第三中学高三月考)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均

16、为0.1 molL-1。,甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验: .用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。 .取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。 .另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。 .向中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。,-39-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,请推断: (1)由、判断,溶液中一定不含有的阳离子是 (写离子符号)。 (2)中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为 。 (3)将中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生反应的化学方程式为 。

17、 (4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 (写离子符号,下同),阴离子是 。,答案:(1)K+、Fe3+,-40-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,解析:(1)焰色反应未见紫色,说明溶液中无K+,加KSCN溶液无明显变化,说明无Fe3+,故由、判断,溶液中一定不含有的阳离子是K+和Fe3+。(2)加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空,-41-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,-42-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,题组二 定量型离子检验与推断,取少量溶液滴加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成; 另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 molL-1盐酸,产生的现象

18、是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失; 在上述沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。,-43-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,下列说法中正确的是( ),C.该溶液是否有K+需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片) D.可能含有Cl-,B,-44-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,在沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g,则沉淀为AgCl,其物质的量为:0.435 g143.5 gmol-10.003 mol,中加入的氯离子的物质的量为:n(HCl)=0.2 molL-10.005 L=0.001 mol,小于n(AgCl),所以原溶液中一定存在Cl-。根,Cl-,故B项正确;根据溶液呈电中性可以判断,溶液中一定存在钾离子,不需要通过焰色反应判断钾离子是否存在,故C项错误。,