2019高考化学二轮选择题增分策略第一篇命题区间二化学反应与常见反应类型课件.ppt

1、第一篇 高考选择题满分策略,命题区间二 化学反应与常见反应类型,角度一 正确理解表示物质及变化的概念,角度二 氧化还原反应的概念及规律性判断,栏目索引,角度三 离子共存和离子方程式的判断,角度四 无机物转化过程的综合考查,角度一 正确理解表示物质及变化的概念,1.准确判断纯净物和混合物,2.正确认识物理变化和化学变化 (1)从宏观上看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。 (2)从微观上看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化

2、学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。,(3)从能量上看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化；物理变化中有的有能量变化，有的无能量变化，如气体与气体之间的扩散等。 (4)化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中未必有化学变化，观察到一定的实验现象并不一定是发生化学变化造成的。,3.化学反应“5种”分类方法,化学反应,按反应物和生成物种类及数目,化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应,按反应中有无离子参与,离子反应 非离子反应,按反应中有无电子转移,氧化还原反应 非氧

3、化还原反应,化学反应,按反应进行程度和方向,可逆反应 不可逆反应,按反应的能量变化,吸热反应 放热反应,4.化学反应与热能的关系 (1)化学反应中能量变化的主要原因 发生化学反应时旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所放出的能量不相同，其关系可用下图表示：,E反E2，反应吸收能量；E反E生或E1E2，反应放出能量。 反应热：HE生E反或HE1E2。,(2)从反应过程中能量变化图认识反应热,题组一 物理变化与化学变化的判断 1.(2018北京，6)下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 B项，氘、氚用作核聚变燃料不是化学变化

4、； A项，甲醇低温生成氢气和氢气用作燃料发生的都是化学变化； C项，偏二甲肼用作火箭燃料发生的是化学变化； D项，可燃冰是甲烷水合物，用作燃料发生的是化学变化。,1,2,3,4,5,6,7,8,2.(2016四川理综，1)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A.氯气作水的杀菌消毒剂 B.硅胶作袋装食品的干燥剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 A项，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，错误； B项，硅胶作干燥剂吸水，没有发生化学变化，正确； C项，二氧化硫和有色物质化合使

5、之生成无色物质，错误； D项，肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,题组二 化学反应与热能 3.(2017天津，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 A项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化还原反应无关； B项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，使化学能转化成电能； C项，

6、电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应，使电能转化成化学能； D项，葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原等一系列反应的同时为人类生命活动提供能量，使化学能转化成热能。,1,2,3,4,5,6,7,8,4.已知反应XY=MN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 反应XY=MN为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量

7、，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量。,1,2,3,4,5,6,7,8,5.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A.反应过程a有催化剂参与 B.该反应为放热反应，热效应等于H C.加入催化剂，可改变该反应的反应热 D.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1E2,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 由图示可知反应过程a需要的活化能较高，这是没有催化剂参与的过程，A项错误； 由于反应物的能量高于生成物的能量，该反应为放热反应，热效应等于反应物与生成物能量的差值H，B项正确； 加入催化剂，改变了反应途径，降低了反应的活化能，

8、但是反应热不变，C项错误； E1、E2分别表示反应过程中各步反应的活化能，而整个反应的活化能为E1，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,题组三 新题预测 6.(2017重庆二模)Ge的氧化物在一定条件下有如图转化。已知0n2，下列说法正确的是 A.化学能最终转变为太阳能 B.温度低于1 050 时，GeO2比GeO2n稳定 C.在过程1中GeO2只起还原剂的作用 D.两步反应均属于分解反应,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 根据转化关系图可判断相当于在GeO2催化作用下，利用太阳能把水分解生成氢气和氧气，因此是太阳能转化为化学能，A项错误； 温度低于1 050 时GeO

9、2n与水反应生成氢气和GeO2，GeO2比GeO2n稳定，B项正确； 在过程1中GeO2分解，GeO2既是还原剂也是氧化剂，C项错误； 过程2不属于分解反应，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,7.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3H2 HCOONaH2O，下列有关说法正确的是 A.储氢过程中，NaHCO3被氧化 B.释氢过程的本质是盐类的水解 C.储氢、释氢过程均无能量变化 D.HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 A项，储氢过程中C元素的化合价由4降低为2，被还原； B项，盐类水解是形成盐的

10、阳离子与水电离的氢氧根结合，阴离子与水电离的氢离子结合，生成酸与碱的过程； C项，化学变化中一定伴随能量变化； D项，HCOONa晶体是离子晶体，由Na与HCOO构成，HCOO中含有共价键。,1,2,3,4,5,6,7,8,8.N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g) H，有关化学反应的物质变化过程(图甲)及能量变化过程(图乙)如下： 下列说法正确的是 A.由图甲可知：H1HH2 B.由图乙可知H226 kJmol1,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,C.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O和 D.由图乙可

11、知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能,1,2,3,4,5,6,7,8,由图乙分析可知，反应物能量高于生成物的能量，反应为放热反应，反应焓变H134 kJmol1360 kJmol1226 kJmol1，B正确；,正反应的活化能(E1134 kJmol1)小于逆反应的活化能(E2360 kJmol1)，D错误。,角度二 氧化还原反应的概念及规律性判断,1.辨析4对概念，理清知识关系,2.警惕三个易错点 (1)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物；氧化产物和还原产物可以是同一物质。 (2)具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定发生氧化还原反应。例如SO2与浓硫

12、酸不能发生反应。 (3)同一物质在不同的氧化还原反应中，所起的作用可能不同。如H2O2与FeCl2反应时作氧化剂，而与KMnO4溶液反应时作还原剂。,3.氧化还原反应规律的应用 (1)强弱规律 比较氧化性或还原性强弱： 氧化性：氧化剂氧化产物； 还原性：还原剂还原产物。 判断反应能否进行：由强制弱。 判断竞争反应的顺序：强者优先。,(2)价态规律 判断表现氧化性或还原性：高价氧，低价还。 判断“歧化”反应、“归中”反应元素化合价变化。 判断氧化还原反应的产物：同种元素不同价态之间发生反应“只靠拢，不交叉”。 (3)守恒规律 计算反应中转移电子数；参与氧化还原反应物质间的数量关系；氧化产物或还原

13、产物中元素的价态。 配平氧化还原反应方程式。,题组一 氧化还原反应的概念辨析 1.(2017北京，8)下列变化中，气体被还原的是 A.二氧化碳使Na2O2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO22Na2O2=O22Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变； B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBrCl2=2KClBr2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意； C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应乙烯

14、被氧化； D项，氨气使AlCl3溶液产生氢氧化铝白色沉淀，化合价没有改变。,1,2,3,4,5,6,2.下表中对应关系正确的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 A项，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另外一种化合物和另外一种单质的反应，因而Fe2O3与CO的反应不属于置换反应，错误；,B项，两个反应分别是4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,2NaO2 Na2O2，正确；,C项，Zn与Cu2的反应中，Zn单质被氧化； D项，在两反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂。,1,2,3,4,5,6,3.(2018河南濮阳三模)大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染

15、物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是,答案,解析,A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛 B.生成O3的反应属于氧化还原反应 C.反应属于复分解反应 D.该过程中O2作催化剂,1,2,3,4,5,6,解析 A项，可以从化合价的角度分析，甲醛中碳的化合价为0，乙醛中碳的平均化合价为1，丙烯中碳的平均化合价为2，碳的化合价升高发生了氧化反应，也可从有机物分子组成的角度去分析，有机反应中把加氧去氢的化学反应称为氧化反应，丙烯转化为甲醛和乙醛都加入了氧原子，因而发生了氧化反应； B项，根据示意图可知O2O3，化合价没变，属于非氧化还原反应； C项，NO转化为NO2氮元素的化合价升高，属

16、于氧化还原反应； D项，整个反应过程是消耗O2，O2作氧化剂。,1,2,3,4,5,6,题组二 氧化还原反应规律的应用 4.下列有关物质氧化性或还原性强弱的叙述错误的是 A.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，Mg的还原性强于C的还原性 B.适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 C.将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，验证Br2的氧化性强于I2 D.一定量氯气通入30 mL 10.00 molL1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0

17、.15n0.25,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 A项，CO2是氧化剂，Mg是还原剂,C是还原产物，正确； B项，I的还原性比Fe2的强，应先氧化I，错误； C项，符合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，正确； D项，运用极端假设，只生成NaCl、NaClO，转移电子数0.15 mol，若只生成NaCl、NaClO3，则转移电子数为0.25 mol，因而D正确。,1,2,3,4,5,6,5.CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是 A.滴加KI溶液时，KI被氧化

18、，CuI是还原产物 B.通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性 C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2,答案,解析,解析 由题目所给现象分析，CuSO4与过量KI反应的化学方程式为2CuSO44KI=2K2SO42CuII2，通入SO2后的反应为SO2I22H2O=H2SO42HI。均为氧化还原反应，故C错。,1,2,3,4,5,6,6.衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的KMnO4，其反应的离子方程式为 H2C2O4HCO2Mn2H2O(未配

19、平)。下列有关该反应的叙述不正确的是 A.鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性 B.用已知浓度的H2C2O4溶液滴定未知浓度的酸性高锰酸钾溶液时，不需要外加指示剂 C.氧化剂和还原剂的化学计量数之比是52 D.若有6 mol H参加反应，则转移电子10 mol,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 酸性KMnO4溶液呈紫色，当紫色消失时即可判断达到滴定终点，B项正确；,1,2,3,4,5,6,练后反思,解答氧化还原反应问题的一般思路 (1)找出发生化合价变化的元素，分析其化合价的变化情况。 (2)准确判断氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，并根据化学方程式确定氧化剂氧化性(或还原剂还原性)的强弱。

20、 (3)氧化还原反应遵循“先强后弱”的反应顺序。 (4)灵活应用“化合价升降总数相等”“电荷守恒”进行简单计算。,角度三 离子共存和离子方程式的判断,1.离子大量共存的判断方法 溶液中离子能否大量共存的判断准则：看离子在所给条件下能否反应。其判断步骤：先看条件，后看反应。 (1)先看条件题干条件 一看准题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。 二看准附加条件，如溶液的颜色，若为无色溶液，则 、Fe3、Cu2、Fe2等有色离子不能大量存在；溶液的酸、碱性；特定离子或分子的存在等。,(2)后看反应所给离子之间能否发生反应 熟记发生离子反应不能大量共存的几

21、种情况,(3)“5点”特别提醒 澄清溶液不代表无色。 含有大量Fe3的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。,能发生双水解反应的离子也可能大量共存。,2.离子方程式正误判断技巧 (1)观察离子方程式中的符号是否正确、合理，如非可逆反应用“=”，可逆反应用“ ”，气体符号为“”、沉淀符号为“”。 (2)离子方程式中必须用化学式表示的物质有难溶于水的物质(如AgCl、BaSO4等)、难电离的物质(如弱酸、弱碱等)、非电解质(如SO2、CO2等)、单质(如O2等)。 (3)离子方程式中的微溶物如Ca(OH)2等有时用化学式表示，有时用离子符号表示。作为反应物时，若为澄清溶液则写离子符号，若是浊液则写

22、化学式；作为生成物时一般写化学式。,(5)注意灵活应用电荷守恒及氧化还原反应中的得失电子守恒，判断离子方程式是否正确。,题组一 离子大量共存的判断 1.(2017江苏，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、Cl,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 A项，无色溶液中Fe3不能大量存在，且Fe3与SCN不能大量共存； B项，溶液呈碱性，四种离子能大量共存；,1,2,3,4,5,6,2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能使酚酞溶液变红的溶液：ClO、S2、Na、K,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 A项

23、，能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中，ClO、S2能够发生氧化还原反应，不能大量存在，错误；,D项，由水电离产生的c(OH)11012 molL1的溶液呈酸性或碱性，在碱性溶液中Mg2不能大量存在，错误。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,1,2,3,4,5,6,题组二 离子方程式的正误判断 4.(2018江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是 A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：,答案,解析,B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：,C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,5.(2017海南，6)能正确表达下列反应的离

24、子方程式为 A.用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2O B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2HFeS=H2SFe2,答案,解析,解析 A项，CH3COOH不能拆开； B项，浓H2SO4不能拆开，且浓H2SO4具有强氧化性； C项，发生“双水解”反应，应生成Al(OH)3和CO2气体。,1,2,3,4,5,6,6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A.在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2氧化成MnO2：Mn2ClOH2O=MnO2Cl2H B.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：,答案,解析,C.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl D.用铁棒作

25、阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：,1,2,3,4,5,6,解析 在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2ClO2OH=MnO2ClH2O，A项错误；,向FeBr2溶液中通入过量的Cl2，发生反应的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，C项错误；,1,2,3,4,5,6,角度四 无机物转化过程的综合考查,1.常见的转化关系总结,(1) 满足此关系的有Na、K、Ca。,(2),。,2.熟记下列变化过程的现象 (1)氯气：新制氯水呈黄绿色，光照有气泡生成，滴加石蕊溶液，先变红色后褪色；遇湿润的淀粉-KI试纸试纸变蓝；使品红溶液褪色，加热不能恢

26、复原来的颜色。 (2)溴(碘)水：加入四氯化碳溶液分层，上层接近无色，下层接近橙(紫)色。 (3)二氧化硫：通入品红溶液，红色褪去，加热后又恢复原来的颜色；通入Na2S溶液会产生浅黄色沉淀硫；通入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去。 (4)氨气：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；遇氯化氢产生大量白烟。 (5)二氧化碳：通入澄清的石灰水变浑浊，继续通入浑浊又会变澄清，加热溶液又变浑浊。,(6)氢氧化亚铁：在空气中由白色立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色的Fe(OH)3。 (7)浓硝酸：无色试剂瓶中长期放置呈黄色；加入铜片，剧烈反应，产生红棕色气体，溶液颜色加深。 (8)焰色反应(物理变化)：黄色火焰，含钠元

27、素的物质在无色灯焰上灼烧；紫色火焰，含钾元素的物质在无色灯焰上灼烧(透过蓝色钴玻璃观察)。,3.牢记常考离子的检验方法与现象 (1)常见阳离子的检验,(2)常见阴离子的检验,题组一 无机物转化关系的应用 1.(2018全国卷，7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：,1,2,3,4,5,6,7,下列叙述错误的是 A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3 D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠,答案,解析,1,2,3

28、,4,5,6,7,解析 Li2SO4易溶于水，用硫酸钠代替碳酸钠，不能形成含Li沉淀，D项错误； 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A项正确； LiFePO4中含有Li和Fe元素，正极片碱溶所得滤液中含有Al元素，B项正确； Fe2能被HNO3氧化为Fe3，Fe3遇到碱液后沉淀，而另一种金属离子锂离子遇到碳酸钠后沉淀，C项正确。,1,2,3,4,5,6,7,A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的 B.从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为2BrCl2=2ClBr2 C.试剂1可以选用石灰乳 D.工业上电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁,2.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流

29、程如下图所示。下列说法不正确的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,工业上电解熔融MgCl2冶炼金属镁，D错误。,1,2,3,4,5,6,7,下列说法不正确的是 A.过程1，废气中含SO2 B.过程2，试剂a为稀硫酸 C.过程3，离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe2 4H D.过程4，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾,3.由硫铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO47H2O)的流程如下：,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析 由制备绿矾流程可知，硫铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)高温煅烧后的烧渣(主要成分：Fe2O

30、3和SiO2)溶于硫酸，溶液中含Fe3，过程2过滤除去二氧化硅，滤液中通入二氧化硫，将铁离子还原生成亚铁离子，过程4为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾。若过程4，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，蒸干时绿矾受热失去部分结晶水，得不到纯净绿矾，故D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,题组二 无机物成分的鉴别 4.(2016全国卷，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.

31、AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析 A项，NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误； B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误； C项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确； D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。,1,2,3,4

32、,5,6,7,5.某学生鉴定某可溶性盐甲的流程如图所示，下列说法正确的是,答案,解析,A.甲中含有S2，则乙是硫黄沉淀 B.乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3 C.丙中肯定含有Fe3，所以甲是FeBr2 D.甲中含有铁元素，可能显2或者3价,1,2,3,4,5,6,7,6.有一固体混合物，取少量样品加入足量水，呈无色透明溶液，然后将溶液进行如下实验； 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色； 取溶液少许，加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，沉淀消失； 根据以上实验推断，该固体粉末是 A.AgNO3、AlCl3 B.Ba(NO3)2

33、、K2CO3 C.NaNO3、AlCl3 D.Ba(NO3)2、MgSO4,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,D项中Mg2与OH生成的白色沉淀Mg(OH)2不溶于过量NaOH，不符合题意； C项中，Al(OH)3可溶于过量的NaOH，因而C项正确。,1,2,3,4,5,6,7,下列说法正确的是 A.该混合物一定是K2CO3和NaCl B.该混合物可能是Na2CO3和KCl C.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析 焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na、Cl、 ，一定不存在 ，可能含有K，B正确。,1,2,3,4,5,6,7,