1、第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构（第1课时）,学习目标,1.能说出原子的构成。 2.能说出质子、中子、电子之间的区别和联系。,学习重点,1.原子的结构。 2.核外电子排布初步知识。,你知道原子弹爆炸的威力吗?那是原子中原子核裂变时产生了巨大的能量。19世纪以前,原子一直被认为是坚硬不可分割的实心球体。1897年英国科学家汤姆生发现了电子,从此叩开了原子的大门。科学家们通过实验探究,不断地揭示着原子的内部结构。相信你对原子的构成一定充满了好奇,那就让我们一起从这节课开始探索吧!,探究问题一:原子的结构和电性 1.由质子和中子构成的原子核带电吗?,2.原子核所带的电荷数由什么决定?,3
2、.整个原子显电性吗?为什么?,4.以氧原子为例说明原子的构成:,氧原子由 个质子和 个中子构成的原子核与核外 个电子组成,由于 ,，因此整个原子 电性。,8,原子核带的正电荷与核外 电子所带的负电荷总量相当,不显,8,8,8,8,8,1,5.仔细分析课本P53表3-1,说说你能得出哪些信息。(1)不同种原子,质子数不同。(2)原子中:质子数=核外电子数。(3)原子核内质子数不一定等于中子数。(4)原子核内不一定有中子。,探究问题二:核外电子排布 请观察课本P54中的原子结构示意图,通过分析,试着归纳原子核外电子的排布规律。 1.第一层最多容纳 个电子,第二层最多容纳 个电子。 2.最外层上电子
3、数最多不超过 个,第一层作最外层时,最多不超过 个电子。,2,8,8,2,3.分析课本P54图3-12找出最外层电子数与原子种类的关系:稀有气体元素的原子最外层有 个电子(氦为 个),属于相对 结构。金属元素的原子最外层电子一般4个,在化学反应中易 电子;非金属元素的原子最外层电子一般 4个,在化学反应中易 电子。,8,2,稳定,少于,失去,多于或等于,得到,学习小结,1.原子的结构可用下图来表示。,在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,故整个原子不显电性。,2.下图表示氧元素的原子结构示意图,由此知道氧原子核外电子的分层排布。,误区警示 1.质子数相同的原子不一定是同种原子。原子核内的质子数相同,但中子数不一定相同。质子数相同的原子属于同类原子。 2.并不是所有的原子中都有中子。 3.原子的最外层电子数与原子的化学性质有密切关系。,
