1、实验：氯化钠的形成,原子的结构,几种常见原子的构成,电子在氢原子核外一定区域内做高速无规则运动,信息平台： 一个氧原子的原子核内有8个质子和8个中子，核外有8个电子。这些电子同时绕原子核高速运动，其中2个电子能量相近都较低，在离核较近的区域运动，另6个电子能量相近且稍高，在离核较远的区域运动。,问题一：在多电子原子中，电子是如何运动的？请以氧原子为例分析电子运动的特点。,一、认识核外电子的运动,电子分层排布 ：电子在离核远近不同的区域运动。,能量高低 低 高离核远近 近 远,电子层 第一层、第二层、第三层第七层,一、认识核外电子的运动,一、认识核外电子的运动,氧原子结构示意图,试着说出原子结构
2、示意图每一部分的含义。,顾图思义,原子核内有8个质子,第二电子层有6个电子,第一层有2个电子,小试牛刀,请根据下面的原子结构示意图，你能知道该原子那些信息？,钠原子 Na,一、认识核外电子的运动,观察思考以下原子结构示意图，你能发现 每一层核外电子的排布有哪些规律？,一、认识核外电子的运动,核外电子排布规律： 1. 第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子 2. 最外层最多排8个电子(只有1层时排2个电子）,一、认识核外电子的运动,问题二：（1）金属原子、非金属原子的最外层电子数有何特点？在化学反应中是易得还是易失电子？,二、电子在化学反应中的得失,稳定结构,金属原子,非金属原子,稀有气体原
3、子,（2）原子中电子在化学反应中的得失和什么密切相关？,电子在化学反应中的得失与其原子 最外层电子数密切相关。,二、电子在化学反应中的得失,问题三： 根据原子的结构分析，钠原子与氯原子是怎样生成新物质氯化钠的？,Na（钠原子）,三、离子的形成,Na（钠原子）,NaCl,三、离子的形成,Na+（钠离子）,氯化钠的生成,失一个电子,得一个电子,宏观,微观,Mg（镁原子）,小试牛刀 请你推想镁原子与氧原子是怎样生成氧化镁的。,O (氧原子),Mg（镁原子）,Mg2+（镁离子）,O（氧原子）,（氧离子）,MgO,+12,+8,小试牛刀,氧化镁的生成,失两个电子,得两个电子,发现与总结：1.阴阳离子是怎
4、样形成的？2.离子所带电荷数是如何确定的？3.怎样表示离子?,三、离子的形成,发现与总结：1.阴阳离子是怎样形成的？2.离子所带电荷数是如何确定的？3.怎样表示离子?,离子所带电荷数=原子得失电子数,（质子数 电子数） （ 质子数 = 电子数） （ 质子数 电子数）,都是构成物质的基本粒子，都很小， 不停的运动，微粒间有间隔,不显电性，在化学变化中分子可分,不显电性，在化学变化中,原子不可分,显电性,微粒,关系,通过以上学习，你对原子中的电子有 哪些新的认识？谈一谈你的收获与感想。,1.电子是有能量的 2.电子在原子核外是分层排布的 3.电子的得失使原子变成离子 4.电子影响原子在化学反应中的表现 ,1、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_，核外有_个电子层，第二层上有_个电子，最外层上有_个电子。该原子在化学变化中容易_（“得到”或“失去”）电子。,16,3,8,6,8,+16,6,2,得到,课堂达标,2.已知铝原子结构示意图 ，铝离子结构示意图正确的是（ ）A B C,B,B,3. 下列物质由离子直接构成的是（ ）A金刚石 B氯化钠晶体 C水 D铜,
