九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质课件（新版）鲁教版.ppt

1、你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？,生活中的碱,皮蛋、肥皂、洗衣粉等洗涤剂有滑腻感和涩味 这些物质中含有另一类特殊的化合物,碱,氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？,1.氢氧化钠和氢氧化钙,认识氢氧化钠和氢氧化钙,观察固

2、体氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。在两只小烧杯中分别加一些固体氢氧化钠和氢氧化钙，加入水，振荡，观察它们的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。观察头发在热的氢氧化钠溶液中的变化。,氢氧化钠（NaOH）,俗称烧碱、火碱或苛性钠,白色、固体,表面潮解,NaOH有吸水性,试管发热,NaOH溶解放热,潮解 物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象,NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体（不能干燥CO2、SO2等）,氢氧化钠有强烈的腐蚀性！,注意 使用NaOH

3、 必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀。,不慎将NaOH沾到皮肤上，立即用大量的清水冲洗，再涂上硼酸溶液。,用途 NaOH是严重重要化工原料，广泛用于肥皂、 石油、造纸、纺织、印染等工业,洗净的鸡爪 在NaOH液中放置 一段时间的鸡爪,氢氧化钙Ca(OH)2,检验二氧化碳用的是试剂呢？,石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。,氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：,CaO + H2O = Ca(OH)2,反应中放出大量热。,氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。,氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3H2O)等。,请将你观察的

4、现象和实验结果填在下表中。,白色,固体,粉末状固体,白色,微溶于水,极易溶于水放出大量的热,易潮解,无变化,溶解，变黄,氢氧化钙（Ca(OH)2）,氢氧化钠（NaOH）,（1）俗名：熟石灰、消石灰,（1）暴露在空气中易潮解，因此应密封保存。 （2）俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。,CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰 熟石灰,反应的过程中放出大量的热。,工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰：高温CaCO3=CaO+CO2 氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。,除氢氧化钠（ NaOH ） 、氢氧化钙 Ca(OH)2 外

5、，常用的碱还有氢氧化钾（ KOH ）、氢氧化钡 Ba(OH)2 、氨水（ NH3H2O )等。,（2）氢氧化钙的制备,氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途,物质,性质,氢氧化钠,氢氧化钙,氢氧化钠 NaOH,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH,氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,（1）在3支试管中分别加入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钠溶液。观察并记录实验现象。（2）在3支试管中分别加入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钙溶液。,2、碱的化学性质,观察并记录实验现象。完成下列表格。,无变化,无变化,蓝色沉淀,蓝色沉

6、淀,无变化,白色沉淀,（2）氢氧化钠和非金属氧化物反应,（1）氢氧化钠和酸碱指示剂反应,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,必须密封保存 (隔绝水蒸气和二氧化碳),2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,亚硫酸钠,氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质-NaOH,注意：可溶性的碱才具有这样的性质,（3）氢氧化钠和某些盐反应,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3,生成蓝色沉淀,生成红褐色沉淀,(2)氢氧化钙和非金属氧化物反应,(3)氢氧化钙和某些盐反应,(1)氢氧化钙和酸碱指示剂反应,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2N

7、aOH,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,鉴别二氧化碳气体、用石灰砂浆砌砖抹墙,制造氢氧化钠,氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质-Ca(OH)2,碱的通性,由于碱溶液中都有OH-，因此他们具有相似的化学性质。,（2）碱与某些非金属氧化物反应碱 + 非金属氧化物盐 + 水如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O,（1）碱与酸碱指示剂的作用紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色；无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。,（3）碱与某些盐反应碱 + 盐 新碱 + 新盐如： CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2Ca(OH)2

8、 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3,想想氢氧化铜具有何性质？,1.硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、碳酸（H2CO3 ）、硝酸（HNO3)、醋酸（CH3COOH） 名称一般为 ，化学式一般以 开头或结尾。,氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙 Ca(OH)2 、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O） 名称一般为 ，化学式一般以 结尾。,从名称和化学式判断酸和碱,氢元素,某酸,OH,氢氧化某,碱的通性,2.碱+非金属氧化物=盐+水,3.碱盐新盐新碱,1. 碱溶液能和酸碱指示剂反应,（酸的通性）,2.酸+金属=盐+氢气,3.酸+金属氧化物盐水,4.酸盐新盐新酸,1. 酸溶液能和酸碱

9、指示剂反应,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2OBaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2(H2CO3)CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2,讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请 归纳出它们的一些规律。,化合物,化合物,化合物,化合物,1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、复分解反应的条件：有沉淀析出或有气体放出或有水（H2O）生成。 3、特点：（1）反应物、生成物均只有

10、两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。 4、属于复分解反应的几种情况：,AB + CD,AB + CD,C,A,AB + CD,可表示为：,1碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ）A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子,2用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( )A. 酚酞试液 B紫色石蕊试液 C水 DpH试纸,3下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ）A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱,B,BD,B,4保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的

11、是（ ）A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封,5欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ ）A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水,B,D,7.下列物质敞口放置在空气中一段时间后，发生质变的是（ ）浓硫酸 浓盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液,8.下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（ ）Fe Fe2O3 CuO FeO,B,C,9.下列物质中，既能与盐酸反应又能跟水反应的是（ ）硫酸 生石灰 碳酸钙 熟石灰,B,10.浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，他们发生的变化分别属于 、 、

12、（填序号）溶解 潮解 化合 吸水,D,B,C,11.右图广口瓶分别装入下列各组中气体，滴管分别滴入各组中液体氢气、浓硫酸氮气、苛性钠溶液氯化氢、水二氧化碳、烧碱溶液 （）玻璃管下端所系气球能鼓起来的是 （填序号） （）若发生化学反应的请写出化学方程式：,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,离解,HCl H2SO4 HNO3 HBr,= H+ + Cl- = 2H+ + SO42- = H+ + NO3- = H+ + Br-,= Na+ + H+ + SO42-,酸根离子,酸：电离生成的阳离子全都是H+的化合物。,NaHSO 4,都属于酸,不属于酸,由于所有的酸溶液中都含有H+，所以酸有

13、一些相同的性质。,碱：电离生成的阴离子全都是OH- 的化合物。,NaOH Ba（OH）2 KOH Ca（OH）2,= OH- +Na+ = 2 OH- +Ba2+ = OH - +K+ = 2OH- +Ca2+,由于所有的碱溶液中都含有OH-，所以碱有一些相同的性质。,思考 为什么酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；而碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红呢？,Na2CO3 MgSO4 BaCl2 NH4Cl NaCl,= 2Na+ + CO32- = Mg2+ + SO42- = Ba2+ + 2Cl- = NH4+ + Cl- = Na+ + Cl-,金属阳离子 或铵根离子,酸根离子,NaHSO 4 = H+ + SO42- + Na+,盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。,