九年级化学下册第七章应用广泛的酸、碱、盐第2节常见的酸和碱第4课时中和反应同课异构课件2沪教版.ppt

1、第2节 常见的酸和碱 第4课时 中和反应 沪教版 九年级下册,如今，一个关于健康的新理论正逐步流行，那就是人体酸碱理论。这一理论认为，人类的大部分疾病都是因为“酸性体质”造成的，这些疾病涵盖了当前几乎所有的常见病，如高血压、糖尿病、肿瘤等，并且说大部分癌症患者的体质都是酸性的，因此提倡人们食用“碱性食物”。这一理论的出现，得到很多人的关注和信任，甚至奉为金科玉律。为什么要提倡使用“碱性物质”？酸性物质与碱性物质之间发生什么反应？,情景导入,前几节课，我们学习了常见的酸和碱，已掌握了它们的部分性质。例如：酸和碱都能与指示剂反应，使指示剂变色；酸能与活泼的金属和金属氧化物反应；碱能与非金属氧化物反

2、应等。那么，酸和碱之间是否真能发生反应呢？,酸和碱之间的反应,探究实验：在一支装有少量u(OH)2固体的试管内加入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。,结论：u(OH)2和水之间没有发生反应；u(OH)2和稀盐酸确实发生了反应。（借助现象判断）,实验现象：氢氧化铜加入水中，形成蓝色沉淀。再加入盐酸，震荡，沉淀溶解，形成蓝色溶液。,推进新课,问题1：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之间又能否发生反应？,问题3：可通过什么方法判断反应已发生？,问题2：假如会反应，能预测有何现象发生？,思考,实验1在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入23滴无色酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度。再

3、用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸。在实验过程中，溶液的碱性及温度有何变化？,现象开始滴加盐酸时溶液仍呈红色，到某一时刻变成无色（溶液的碱性越来越弱直至中性）；溶液的温度较反应前升高。,结论氢氧化钠溶液与盐酸反应，各自的特性都消失，且反应放热。,实验2取实验1所得的少量溶液于一支试管中，另用一支胶头滴管，向试管中加入1滴氢氧化钠溶液，溶液又发生什么变化？这说明了什么？,现象又变红色，这说明了溶液呈碱性。,解析当滴入的盐酸较少量时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性（仍红色）；当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性（无

4、色）；当再滴入的1滴氢氧化钠时，氢氧化钠剩余，溶液呈碱性（又变红色）。,补充取实验1所得的少量溶液于一支试管中，另用一支胶头滴管，向试管中加入1滴盐酸溶液，溶液又发生什么变化？这说明了什么？,现象不变色，这说明了酸过量，溶液呈酸性。,解析 当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性（无色）；当再滴入的1滴盐酸时，盐酸剩余，溶液呈酸性（不变色，仍呈无色）。,实验3取实验1所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸干，观察到什么现象？这说明了什么？,现象蒸发皿中出现白色固体。这说明了有新物质生成。,蒸发皿中的物质是氢氧化钠吗？为什么？写出反应的化学方程式。,NaOH + HCl = NaCl +H2

5、O,酸和碱之间的反应,氢氧化钠与盐酸反应,化学方程式：,NaOH + HCl = NaCl +H2O,酸和碱之间的反应,反应实质：H+与OH-结合生成水。H+ + OH- H2O,中和反应 1、定义酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。注：酸和碱作用，各自的特性都消失了。,表达式：酸+碱盐+水,理解： 1）中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。 2）中和反应都是放热反应。 3）中和反应是否恰好完成的判断途径：放热、固体反应物的溶解、溶液颜色的改变、难溶物的生成等现象来判断。有些需要借助酸碱指示剂颜色的改变来判断。 4) 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不

6、一定是中和反应。反应物一定是酸和碱。 5) 中和反应属于复分解反应，但它不是基本反应类型。,参照盐酸与氢氧化钠的反应的化学方程式，写出氢氧化钙、氢氧化铁分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式。,交流与讨论P48,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O,Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 +2H2O,Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3H2O,2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +6H2O,根据下面所给出的盐的化学式，你能说出它们可以用哪些酸和碱反应得到吗？,硝酸钾KNO3 硫酸钾K2SO4 硫酸钙CaSO4 氯化钾KCl,KOH,H

7、NO3,结合,结合,成,成,思考,2013年1月5日晚11时左右，在桂梧高速苍梧县京南镇合水村路段，一辆盐酸罐车轮胎突然起火，30吨盐酸泄漏。事发后，梧州消防迅速赶到现场，一边灭火一边稀释盐酸；其他相关部门则调运石灰对泄漏盐酸进行中和，控制污染。6日下午5时许，现场救援工作告一段落。 一名消防员说，盐酸具有强腐蚀性，不能简单地用水进行稀释，因为盐酸溶于水后，将会形成盐酸的稀释液，同样具有腐蚀性，会破坏周边环境。因此，对于此类险情，只能用石灰进行中和，将影响控制在最小范围。你知道其中的原理吗？,问题：硫酸厂排放的废水如何处理？,处理方法1：可用熟石灰进行中和处理。,处理方法2：在废硫酸中加入废铁

8、（硫酸亚铁可用来做动物的食品添加剂。）,这是处理工厂废硫酸的常用方法。请写出相关的反应方程式，并指出那种方法是中和反应原理的应用？,硫酸厂排放的废水,2、中和反应的应用,1）处理工厂废水，解决环境污染问题,处理方法3：可用氨水（NH3.H2O）进行中和处理。,你能用方程式表 达出它的原理吗？ （说明：此酸雨为硫酸型酸雨）,问题：土壤酸性过强不利于农作物生长，可采取什么措施？,H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4 + 2H2O,常用熟石灰改良酸性土壤。,2）改良土壤,公路边的树木在冬季为何常在其下端涂上一层白白的物质？,问题：胃酸过多，怎么办？,试写出胃康U治胃酸过多的原理。,此药中含有氢氧

9、化铝,3HCl+Al(OH)3 = AlCl3+3H2O,为何不能长期服用该药？,3） 用于医药,中和胃酸,3） 用于医药,中和胃酸,制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬,可以中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。,中和反应在实际中的应用,改良土壤的酸碱性,处理工厂的废水,用于医药卫生,中和胃酸,制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬,调节溶液的酸碱性,小结,1、在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ ） A.由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色 C.由红色变为无色 D.由无色变成红色,C,当堂训练,2、（2010龙岩中考）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ） A施用熟石灰改良酸性土壤 B服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸,C,课后作业,1.从教材习题中选取， 2.完成练习册本课时的习题.,