九年级化学下册第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”课件（新版）鲁教版.ppt

1、纯碱或苏打,预习检查,2.碳酸钠的俗名是什么？,1.碳酸钠化学式是什么？它是属于哪一类物质？,Na2CO,属于盐类物质,溶液显碱性,制取碳酸钠所需要的原料有：氯化钠、二氧化碳,还需要：水、氨气,（媒介作用）,仅此这两种物质你认为行不行呢？,饱和食盐水,饱和氨盐水,NH3,CO2,过滤,NaHCO3晶体,含NH4Cl 的溶液,Na2CO3,CO2,H2O,NH4Cl 晶体,加NaCl,结晶,NaHCO3+ NH4Cl,NaCl,H2O,+NH3,CO2,=,2NaHCO3 = Na2COCO2+ H2O,交流共享：1.在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，

2、再向其中通入二氧化碳？,氨气溶于水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，两者之间能发生中和反应。,2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出？为什么？（提示：根据课本39页溶解度曲线）,NaHCO3先析出,在同一温度下NaHCO3溶解度小,探究升级,1.析出NaHCO3后的溶液中是否含有NaHCO3?,含有NaHCO3,2.析出NaHCO3后的溶液是NaHCO3的饱和溶液吗?,是饱和溶液,3.析出NaHCO3后的溶液中除了含有NaHCO3外，主 要还含有什么物质?,还含有NH4Cl,讨论分析后回答：,“NaClCO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl”是“侯氏制碱法”的重要反应

3、。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中正确的是（ ）A.甲同学说：这个反应属于化合反应B.乙同学说：该温度下NaHCO3的溶解度很大 C.丙同学説：反应后的溶液中存在NH4+ D.丁同学说：结晶出NaHCO3后的溶液中没有Na+,C,实战演练：,向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCI，同时得到另一副产品NH4CI固体。,阅读课本44页多识一点的内容，回答下列问题：1.氨碱法制纯碱有何缺点？,缺点是生成的CaCl2用处不大，且污染环境。,2.侯氏制碱法是如何克服这个缺点的？,优点是NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。,纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技

4、术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。,侯德榜,自学教材第44页的内容，归纳出碳酸钠和碳酸氢钠的部分性质及用途。,1.纯碱通常情况下为 ， 溶于 水。,白色粉末,易,2.碳酸氢钠的俗名是 ，是 色状 体， 溶于水。,小苏打,白,粉末,晶,能,知识拓展,清洗餐具,蒸馒头,碳酸钠在生活中的用途,清洗蔬菜表 面的农药,清洗鱼胆的苦味,灭 火 器,

5、碳酸氢钠的用途,制胃酸过多,反应原理：,NaHCO3+HCl = NaCl + CO2 + H2O,碳酸饮料,发酵粉,在发酵面团中加入下列某种物质进行揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（ ） ANa2CO3 BCa(OH)2 CCaO DNaCl,A,实战演练：,取少量碳酸钠溶液，加入试管中，滴入23滴酚酞试液，观察现象。,思考：显碱性的溶液一定是碱溶液吗？,实验现象：_。,溶液变红,实验结论： 碳酸钠_（难/易）溶于水，溶液显_性。,实验1：,碱,易,不一定,纯碱不是碱，是盐,实验探究碳酸钠的化学性质,向盛碳酸钠固体的试管中滴加稀盐酸，观察现象；迅速将燃着的木条伸

6、进试管口，观察现象。,实验现象：_。,有大量气泡产生，燃着的木条熄灭,实验2：,思考： （1）由现象可知生成物中一定有_（2）该反应的化学方程式（3）若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？化学方程式,CO2,Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2+H2O,Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+CO2+H2O,实验结论：碳酸钠可以与 或者 反应。,H2SO4,HCl,碳酸根离子的检验：,取样品于试管中，加 入稀盐酸，有气泡产生，将 生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。说明样品中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。,稀盐酸 澄清石灰水,方法,药品,Na2CO3+2HCl = 2N

7、aCl+CO2+H2O,22,通过查找资料：你了解到哪些物质中含有碳酸盐？,主要成分是碳酸钙,石头纸,向盛有澄清石灰水的试管中滴加少量碳酸钠溶液，观察现象。,实验现象：_。,该反应的化学方程式 _。,实验结论：碳酸钠可以与 反应。,Ca（OH）2,Na2CO3+ Ca（OH）2 = 2NaOH+CaCO3（工业制烧碱）,实验3,产生白色沉淀,向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化 钡溶液，观察现象。,实验现象：_。,该反应的化学方程式 _。,实验结论：碳酸钠可以与 反应。,BaCl2,Na2CO3+ BaCl2 = 2NaCl+BaCO3,产生白色沉淀,实验4,1.在滴有紫色石蕊试液的碳酸钠溶液

8、中,加入过量盐酸，则加盐酸前后溶液的颜色依次为（ ） A.紫色、红色 B.红色、蓝色 C.蓝色、红色 D.红色、无色,小试牛刀,C,2.小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（ ）A.观察它们的颜色 B.取少量分别倒入食醋C.分别倒入水中观察是否溶解 D.分别尝它们的味道,B,1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )A. NaCl 氯化钠 食盐 B. CaO 氧化钙 熟石灰C. Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D. NaOH 氢氧化钠 烧碱,达标检测,B,2.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸而变苦，要减少这种苦味。用来洗

9、涤的最佳物质是（ ） A.水 B.食盐 C.纯碱 D.食醋,C,3.妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净，加入的物质可能是（ ）A汽油 B烧碱 C纯碱 D食盐水,C,4.检验碳酸盐的正确方法是( )A.滴加稀盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 B.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D.滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体,D,2019/5/13,1.什么是复分解反应？ 2.哪些类物质间的反应是复分解反应？(你能用化学方程式表示吗?) 3.判断复分解反应能否进行，需考虑哪些因素? 4.复分解反应的实质是什么？,提出问题：

10、,2019/5/13,A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,1、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,2019/5/13,酸+碱盐+水 酸+盐新酸+新盐 碱+盐新碱+新盐 盐+盐新盐+新盐,酸碱盐之间发生的反应一般都是复分解反应,2019/5/13,2、复分解反应发生的条件,生成物中,有气体（）,有H2O,有沉淀（）,如：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O,如：AgNO3+HCl = AgCl+HNO3,如：2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2,注意：反应前后各元素的化合价保持不变,2019/5/13,Na+,OH-,H+,

11、NO3,H2O,NaOH溶液和稀HNO3反应,结论： 有水生成的复分解反应实质是 H+和OH-反应,实质：,旁观者：,NO3-和Na+,2019/5/13,Na+,Na+,CO32,Cl,H+,Cl,H+,H2O,碳酸钠和稀盐酸反应,结论： 有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+ 反应,CO2,实质：,旁观者：,Cl-和Na+,CO2,2019/5/13,Ba2,SO42,Cl,Cl,Na,Na,BaSO4,氯化钡与硫酸钠反应,结论： 有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是Ba2和SO42-反应,实质：,旁观者：,Cl-和Na+,2019/5/13,酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生

12、成沉淀、气体或者水的过程。,3、复分解反应的实质：,2019/5/13,常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、水呢？ 1.产生水的： 2.产生气体的：3产生沉淀的,H+ + OH- ,H2O,(1) 2H+ + CO32- ,(2) H+ + HCO3- ,H2O + CO2,H2O + CO2,(3) NH4+ + OH- ,NH3+ H2O,2019/5/13,BaSO4 ,Fe(OH)3 ,常见生成沉淀的离子,(1) Mg2+ + OH- ,Mg(OH)2,(2) Cu2+ + OH- ,Cu (OH)2,(3) Fe3+ + OH- ,(4) Ag+ + Cl- ,AgCl ,(5) B

13、a2+ + SO42- ,(6) Ba2+ +CO32- ,(7) Ca2+ + CO32- ,CaCO3 ,BaCO3 ,钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪； 硫酸盐难溶铅和钡，氯化物不溶银亚汞； 碳酸盐只溶钾钠铵，碱溶钾钙钠钡铵；,课本P118溶解性表格记忆口诀,不能共存的离子,2019/5/13,1.下列各组物质能够共存的是（ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3,C,方法点拨：共存即不反应，一般指 不生成沉淀、气体和水,2.不能在溶液中大量共存的一组离子是 ( ) A、K+、Na+、Mg

14、2+、SO42- B、Ca2+、H+、NO3-、Cl- C、Mg2+、K+、NO3-、Cl- D、H+、SO42-、Ba2+、NO3-,D,3.判断下列物质在水溶液里能否发生复分解反应：,(1)、KNO3+NaCl ( ) (2)、KNO3+Na2CO3 ( ) (3)、BaCl2+Na2SO4 ( ) (4)、FeCl3+NaOH ( ) (5)、CaCO3+HCl ( ),不能,不能,能,能,能,4.下列各组物质的溶液，混合后不能发生反应的一组是 ( )A、BaCl2、NaCl、 Ca(NO3)2 B、AgNO3、HCl、Cu(NO3)2C、Ca(OH)2、K2CO3、HCl D、NaOH

15、、H2SO4、Ba(NO3)2,A,5.下列各组物质中，不能发生复分解反应 的是（ ）A. HCl和Ca(OH)2 B. Na2CO3和H2SO4C. Ca(OH)2 和Na2CO3 D. KCl和CuSO4,D,6.（2013梅州）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示：,中考零距离,(1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液显 色。 (2)写出反应l的化学方程式 ；该反应的基本类型为 。 (3)操作a的过程是加入食盐、 、过滤。 (4)上述工艺流程中可循环利用的物质是 。 (5)最终产物是哪些？写出它们的化学式。、 。,2NaHCO3 = Na2COCO2+ H2O,红,分解反应,结晶,CO2,Na2CO3,NH4Cl,(6)有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是 （用序号回答） .生产过程中部分产品可以作为起始原料循环使用 .副产品是一种可以利用的氮肥 .有关的反应都不需要加热 .副产品不会造成环境污染,